Вплив однойменних іонів на ступінь дисоціації слабкого електроліту

1.До 1 мл розчину оцтової кислоти (0,1-0,2 н) додайте 1-2 краплини метилоранжу, а потім кілька кристаликів натрій ацетату та збовтайте.

2.До 1 мл розчину аміаку (з молярною концентрацією еквівалентів 0,1-0,2 моль/л) додайте одну краплю фенолфталеїну, а потім кілька кристаликів амоній хлориду та збовтайте.

Установіть в обох дослідах, які явища ви спостерігали. У якому напрямку зміщується рівновага дисоціації слабкого електроліту?

3.Налийте у дві пробірки по 1 мл 2 н розчину аміаку й додайте в одну з них трохи амоній хлориду. В обидві пробірки налийте по 1 мл магній хлориду. Поясніть різницю в поведінці йона Mg²⁺ у першому та другому розчинах.

Утворення малорозчинних сполук

1.У різні пробірки налийте відповідно по 1 мл хлоридної кислоти, натрій хлориду, кальцій хлориду, амоній хлориду та калій хлорату і в кожну з пробірок додайте по 1-2 краплі аргентум нітрату. Поясніть реакцію в кожній із пробірок.

2.У різні пробірки налийте по 1 мл розчинів сульфатної кислоти, натрій сульфату, магній сульфату, купрум сульфату та натрій тіосульфату (розбавленого) і додайте в кожну пробірку по 1-2 краплі розчину барій нітрату або хлориду. Чи однакові явища спостерігаються в пробірках? У яких випадках і чому не відбувається утворення осаду? Які висновки можна зробити виходячи з цих дослідів?

3.У три пробірки налийте по 1 мл розчину плюмбум (ІІ) ацетату чи нітрату. У першу пробірку додайте такий же об’єм розчину калій йодиду, у другу – калій хромату, а в третю – натрій сульфіду. Прослідкуйте за реакціями.

 

 

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА 7

КИСЛОТНО-ОСНОВНА РІВНОВАГА У ВОДНИХ РОЗЧИНАХ СОЛЕЙ. ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ

Забарвлення кислотно-основних індикаторів у різних середовищах

У три пробірки налийте дистильовану воду й додайте в кожну кілька краплин лакмусу. Потім у першу додайте розбавлену сульфатну або хлоридну кислоту, у другу – розчин лугу, третя слугуватиме для порівняння. Визначте забарвлення рідини в кожній з пробірок. Проведіть аналогічні досліди з фенолфталеїном та метилоранжем. Заповніть таблицю:

Індикатор	Середовище	Забарвлення
Лакмус	Нейтральне Кисле Лужне
Фенолфталеїн	Нейтральне Кисле Лужне
Метилоранж	Нейтральне Кисле Лужне

Солі, утворені сильними основами й сильними кислотами

У різні пробірки налийте розчини натрій хлориду, барій хлориду, натрій сульфату, калій нітрату. Визначте характер середовища в пробірках за допомогою універсального індикаторного паперу. Визначте, чи містять розчини взятих для досліду солей надлишок іонів Н⁺ або ОН⁻, чи відбувається гідроліз таких солей?

Солі, утворені сильними кислотами й слабкими основами

1.За допомогою універсального індикаторного паперу визначте рН 0,1 М розчинів натрій ацетату, натрій карбонату, натрій сульфіду. Напишіть рівняння реакцій гідролізу в скороченому іонно-молекулярному вигляді.

2.За допомогою універсального індикаторного паперу визначте рН 0,1 М розчинів Na₃PO₄, Na₂HPO₄, NaH₂PO₄. Поясніть явища, які ви спостерігаєте, виходячи зі значень констант різних ступенів дисоціації фосфатної кислоти. За якими ступенями відбувається гідроліз Na₃PO₄?

Солі, утворені сильними кислотами й слабкими основами

1.За допомогою універсального індикаторного паперу визначте рН 0,1 М розчинів амоній хлориду, амоній сульфату, цинк сульфату.

2.У циліндр із водою додайте кілька краплин стибій (ІІІ) хлориду або бісмут (ІІІ) хлориду. Прослідкуйте за реакцією. Складіть рівняння реакції гідролізу стибій (ІІІ) хлориду чи бісмут (ІІІ) хлориду. Майте на увазі, що при цьому утворюється малорозчинний основний хлорид SbOCl (BіOCl).

Дослідження факторів, що мають вплив на ступінь гідролізу солей

1.Налийте в одну пробірку 0,1 М розчин натрій карбонату, а в другу – розчин натрій сульфіту тієї ж концентрації. Додайте в обидві пробірки по 1-2 краплі фенолфталеїну й порівняйте інтенсивність забарвлення розчинів. Не обчислюючи, визначте, у якому з розчинів відносно більші: 1)ступінь гідролізу; 2)концентрація гідроксид-іонів; 3)значення рН? Який аніон – СО₃²⁻ чи SO₃²⁻ гідролізується сильніше?

2.У пробірку з розчином натрій ацетату додайте по 1-2 краплі фенол-фталеїну. Розподіліть вміст пробірки на дві частини. Одну з пробірок залиште для порівняння, а іншу сильно нагрійте на водяній бані. Як змінюється забарвлення під час нагрівання? Як впливає зміна температури на ступінь гідролізу?

Взаємне підсилення гідролізу при взаємодії розчинів солей

1.Налийте в пробірку 1 мл розчину хром (ІІІ) хлориду або сульфату й додавайте краплями розчин натрій карбонату до утворення осаду.

2.Проведіть аналогічний дослід з розчинами амоній сульфату або хлориду та алюміній сульфатом. За допомогою яких реакцій можна довести, що утворені малорозчинні сполуки – це хром (ІІІ) гідроксид і алюміній гідроксид?

 

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА 8

ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ

 

Окисники – аніони вищих оксигеновмісних кислот

1.До розчину калій перманганату, підкисленого розбавленою сульфатною кислотою, долийте розчин натрій (калій) сульфіду. Чому відбувається знебарвлення розчину?

2.До розчину калій біхромату, підкисленого розбавленою сульфатною кислотою, долийте розчин калій сульфіту. Як зміниться забарвлення розчину?

3.До декількох кристаликів калій хлорату додайте концентровану хлоридну кислоту (1 мл). (Дослід обов’язково проводьте у витяжній шафі). До отвору пробірки піднесіть папірець, змочений розчином калій йодиду. Прослідкуйте за реакцією. Який газ утворюється в результаті неї?

4.До невеликої кількості металічної міді додайте концентровану нітратну кислоту (тяга!). Опишіть реакцію: про що свідчить забарвлення утвореного розчину, який газ виділяється?

Окисники – катіони металів у вищому степені окиснення

До розчину ферум (ІІІ) хлориду додайте такий же об’єм розчину калій йодиду. Прослідкуйте за реакцією. Доведіть утворення йоду за допомогою реакції з крохмалем: для цього кілька краплин реакційної суміші додайте в пробірку з розчином крохмалю.

Окисники – прості речовини

1.До хлорної води додайте розчин калій броміду. В отриманий розчин долийте 1 мл карбон (IV) хлориду та збовтайте. Прослідкуйте за реакцією. Для порівняння до кількох мілілітрів бромної води додайте 1 мл карбон (IV) хлориду та збовтайте.

2.До розчину калій йодиду додайте бромну воду. Екстрагуйте йод, що виділився, карбон (IV) хлоридом (зверніть увагу на забарвлення).

Відновники – аніони нижчих оксигеновмісних кислот

До розчину натрій нітриту долийте підкислений сульфатною кислотою розчин калій біхромату. Як змінюється забарвлення розчину? Яка побічна реакція при цьому відбувається?

Відновники – аніони безоксигенових кислот

1.Подійте концентрованою хлоридною кислотою на декілька кристаликів калій перманґанату. Який газ виділяється? Піднесіть до отвору пробірки змочений розчином калій йодиду папір.

2.До кристалічного калій йодиду додайте концентрованої сульфатної кислоти. Як довести утворення йодиду в результаті реакції?

Відновники – катіони металів у нижчому ступені окиснення

1.Розчин ферум (ІІ) сульфату (приготований із сухої солі) додайте до підкисленого розбавленою сульфатною кислотою розчину калій перманґанату. Чому відбувається знебарвлення перманґанату?

2.До бромної води долийте розчин станум (ІІ) хлориду. Про що свідчить знебарвлення бромної води?

Відновники – прості речовини

1.Кілька гранул металічного алюмінію вкиньте до розбавленого розчину лугу. Який газ виділяється?

2.Металічний цинк помістіть у розчин плюмбум (ІІ) ацетату. Прослідкуйте за реакцією.

Сполуки, що виявляють окисно-відновну амфотерність

1.У дві пробірки налийте розчин натрій нітриту, підкислений розбавленою сульфатною кислотою. До однієї додайте розчин калій перманґанату, до другої – розчин калій йодиду. Про що свідчить знебарвлення калій перманґанату? На що перетворюється калій йодид (реакція з крохмалем)?

2.До гідроген пероксиду додайте в одному випадку розчин калій перманґанату (підкислений розбавленою сульфатною кислотою), а в іншому – розчин калій йодиду. Прослідкуйте за реакцією. Який газ виділяється в першому досліді?