Реакція солей амонію на нагрівання

1.У суху пробірку покладіть невелику кількість амоній хлориду й нагрійте. На холодних стінках пробірки утворюється білий наліт. Напишіть рівняння реакцій.

2.Проведіть такий самий дослід з амоній карбонатом. Зверніть увагу на запах солі до нагрівання.

3.Покладіть у суху пробірку небагато подрібненого амоній сульфату й нагрійте. Зверніть увагу на запах газу. Піднесіть до отвору пробірки вологий індикаторний папір. Опишіть спостереження. Речовину в пробірці розчиніть у воді й подійте на неї індикатором. Напишіть рівняння реакцій.

4.У суху пробірку покладіть невелику кількість амоній дигідрогенфосфату й нагрійте. Обережно визначте запах газу, що виділяється. До отвору пробірки піднесіть вологий індикаторний папір. Опишіть результат спостереження та рівняння реакції.

5.Покладіть у суху пробірку 1–2 кристалики амоній біхромату й нагрійте до початку розкладання. Напишіть рівняння реакції. Які ще солі амонію розкладаються, як амоній біхромат? З’ясуйте, чим пояснюється різний характер розкладу солей амонію під час нагрівання.

Отримання нітроген (І) оксиду і його властивості

Помістіть у пробірку 1-2 г амоній нітрату й обережно нагрійте. Піднесіть до отвору пробірки згасаючу скіпку. Укажіть, що відбувається. Закрийте пробірку пробкою з хлоркальцієвою трубкою та знову нагрійте. Піднесіть скіпку до верхнього отвору хлоркальцієвої трубки. З’ясуйте, яке призначення кальцій хлориду. Напишіть рівняння реакцій.

Отримання нітроген (ІІ) оксиду і його властивості

Покладіть у колбу газового приладу небагато мідних ошурок і додайте 10-20 мл розбавленої нітратної кислоти, підігрійте. Поясніть появу забарвленого газу в колбі? Укажіть, що відбувається в результаті взаємодії нітроген (ІІ) оксиду з повітрям. Напишіть рівняння реакцій.

Нітроген (IV) оксид і його властивості

1.У пробірку з газовідвідною трубкою покладіть трохи мідних ошурок і прилийте 1–2 мл концентрованої нітратної кислоти. Газ, що виділяється, пропустіть через пробірку з дистильованою водою. Розчин розділіть на три частини для подальших дослідів. Випробуйте отриманий розчин індикаторним папером.

2.До дуже розбавленого розчину калій перманґанату долийте розчин нітроген (IV) оксиду. Укажіть, про що свідчить знебарвлення розчину. Напишіть рівняння реакції.

3.Прокип’ятіть залишену частину розчину нітроген (IV) оксиду у воді. Укажіть, що відбувається при нагріванні. Після охолодження випробуйте розчин індикатором. Подійте цим розчином на розбавлений розчин калій перманґанату. Поясніть, чому розчин не виявляє відновних властивостей. Напишіть рівняння реакції.

Отримання нітритної кислоти і її розклад

1.До 1–2 мл насиченого розчину калій нітриту додайте трохи сульфатної кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 2 моль/л. Простежте за появою в розчині блакитного забарвлення нітритної кислоти й бурого газу над розчином.

2.До розчину натрій нітриту долийте розбавлену оцтову кислоту. З’ясуйте, який газ виділяється. Напишіть рівняння реакції.

Окисні властивості нітритів

До 1–2 мл розчину калій йодиду, підкисленого розбавленою сульфатною кислотою, додайте розчин натрій або калій нітриту. Поясніть появу бурого забарвлення розчину. Напишіть рівняння реакції.

Відновні властивості нітритів

Подійте в пробірках на підкислені сульфатною кислотою розчини калій перманґанату та калій біхромату розчином калій або натрій нітриту. Визначте зміну забарвлення розчинів. Напишіть рівняння реакцій.

Окисні властивості нітратної кислоти

1.Подійте в окремих пробірках на мідні ошурки й металічне олово розбавленою та концентрованою нітратною кислотою. Опишіть спостереження та рівняння реакцій.

2.У пробірку налийте 1–2 мл свіжовиготовленої сірководневої води, долийте концентровану нітратну кислоту. Визначте, який газ виділяється, чим пояснити появу муті. Напишіть рівняння реакції.

3.У пробірку покладіть трохи сірки, налийте концентрованої нітратної кислоти й прокип’ятіть. Доведіть реакцією з барій хлоридом утворення сульфат-іонів. Напишіть рівняння реакції.

Реакція нітратів на нагрівання

У пробірку покладіть декілька кристалів калій нітрату і нагрійте до розплавлення солі. Внесіть у пробірку згасаючу скіпку й зробіть висновок щодо газу, який виділяється. Пробірку охолодіть і додайте до залишку 2–3 мл дистильованої води. Дослідіть отриманий розчин реакцією з підкисленим розчином калій перманґанату. Укажіть, про що свідчить зміна забарвлення розчину. Напишіть рівняння реакцій.

Окисні властивості нітратів

У порцелянову чашку насипте невелику кількість калій або натрій нітрату, нагрійте до розплавлення солі й, не припиняючи нагрівання, додайте до розплаву (дуже обережно) сірку та вугілля. Поясніть, що відбувається. Напишіть рівняння реакції.

 

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА 13

ФОСФОР

Властивості ортофосфат-іонів

1.У дві пробірки налийте 1–2 мл розчину натрій ортофосфату (V); в одну з них додайте розчин аргентум нітрату, в другу – яєчний білок. Опишіть спостереження.

2.Індикаторним папером визначте рН розчинів одно-, дво- і тризаміщених ортофосфатів (V). Поясніть, чому розчини цих солей мають різні значення рН.

3.До розчину натрій ортофосфату (V) в окремих пробірках долийте розчини барій хлориду й плюмбум ацетату. На одержані осади подійте оцтовою кислотою. Поясніть, що утворюється. Напишіть рівняння реакцій.

4.В окремі пробірки налийте по 1 – 2 мл розчинів солей феруму (ІІ) й (ІІІ), алюмінію, хрому (ІІІ), нікелю, кобальту, манґану (ІІ) і додайте в кожну пробірку розчин натрій гідрогенфосфату (V). Визначте кольори утворених середніх ортофосфатів (V).

5.У дві пробірки налийте по 1 мл розчину натрій гідрогенфосфату (V). В одну пробірку додайте 5–7 мл молібденової рідини (42 г амоній молібдату розчиняють у суміші 70 мл 25%-го розчину аміаку й 140 мл води; розчин обережно наливають у суміш 250 мл нітратної кислоти (r=1,4 г/см³) і 500 мл води, а потім розбавляють водою до 1 літра) і підігрійте; простежте за утворенням жовтого кристалічного осаду. Реакція осадження відбувається за таким рівнянням:

Na₂HPO₄+12(NH₄)₂MoO₄+23HNO₃®(NH₄)₃H₄[P(Mo₂O₇)₆]+21NH₄NO₃+

+2NaNO₃+10H₂O

У другу пробірку налийте розчин магнезіальної суміші. Поясніть, що відбувається.

6.У три пробірки налийте розчин кальцій хлориду; в одну додайте аміак і розчин натрій гідрогенфосфату (V), у другу – тільки розчин гідрогенфосфату, в третю – розчин натрій дигідрогенфосфату. Поясніть вплив середовища на перебіг реакцій. Дослідіть реакцію осадів на оцтову й хлоридну кислоти. Напишіть рівняння реакцій.

Вивчення відновних властивостей кислот і солей фосфору в нижчих ступенях окиснення

1.У дві пробірки налийте по 1–2 мл 0,1М розчину фосфатної (ІІІ) кислоти або її солі. В одну пробірку додайте декілька крапель розчину натрій карбонату до слабокислої реакції та декілька крапель розчину аргентум нітрату. У другу пробірку налийте розчин калій перманганату. Визначте, про що свідчить його знебарвлення. Напишіть рівняння реакцій.

2.У дві пробірки налийте розчин натрій фосфату (І). У першу пробірку додайте розчин аргентум нітрату, в другу – підкислений сульфатною кислотою розчин калій перманґанату. Зробіть висновок про відновні властивості натрій фосфату (І). Напишіть рівняння реакцій.

 

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА 14

КАРБОН, СИЛІЦІЙ

Отримання вугілля з цукру

У ступці подрібніть 2–3 г цукру й покладіть у тигель, нагрійте. Прослідкуйте спочатку за розплавленням, а потім обвуглюванням цукру. Обвуглену масу прожарте й охолодіть. Вугілля використайте для подальших дослідів.

Відновні властивості вугілля

У пробірку покладіть невелику кількість подрібненого вугілля, додайте концентровану сульфатну кислоту і обережно нагрійте. Поясніть, що відбувається. Напишіть рівняння реакції.

Адсорбційні властивості вугілля

У конусоподібні колби налийте по 50 мл води й додайте по декілька крапель розчинів лакмусу та індиго. Підготовлені розчини пропустіть через колонку з активованим вугіллям. Опишіть, що спостерігаєте.