Тиск насиченої водяної пари при різних температурах

T,К	р(H2O), кПа	Т,К	р(H2O), кПа	Т, К	р(H2O), кПа
	1,693		2,319		3,132
	1,799		2,452		3,332
	1,919		2,612		3,532
	2,039		2,786		3,745
	2,173		2,959

Запишіть дані досліду та результати розрахунків у таблицю:

а1, мл	а2, мл	Т, К	Р, кПа	р(Н2О), кПа	р(Н2), кПа	V, л	V0, л	mексп.(Zn), г	mтеор.(Zn), г	D	e, %

 

Де	а1 - положення рівня води в бюретці перед дослідом;
	a2 - положення рівня води в бюретці після досліду;
	Т - температура;
	Р - атмосферний тиск (виміряний барометром);
	р(Н2О) – тиск насиченої водяної пари при температурі досліду;
	р(Н2) - парціальний тиск водню (Р - р(Н2О));
	V - об’єм водню, що виділився ((a2-a1)×10^-^3);
	V0 - об’єм водню за нормальних умов;
	mексп.(Zn) - маса цинку за результатами досліду;
	mтеор.(Zn) - теоретична маса цинку (дає викладач);
	D - абсолютна похибка. Визначається як абсолютна різниця між теоретичною і практичною масами (mтеор(Zn)-mексп(Zn)).

 

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА 2

ВИВЧЕННЯ КЛАСІВ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

 

Запропоновані завдання розкривають та ілюструють теоретичні знання, розвивають навички хімічного експерименту. Кожному студенту дають окремий варіант завдання. Перш ніж виконувати експериментальну частину уважно прочитайте завдання та складіть детальний план роботи.

Досліди проводьте в пробірках, реактиви додавайте обережно, кількома краплями. Кожен наступний етап роботи виконуйте після перенесення частини реакційної суміші в іншу пробірку. Для вивчення властивостей малорозчинних сполук після утворення осадів дайте суміші відстоятися, злийте обережно розчин і розділіть осад на декілька проб. Уважно спостерігайте та фіксуйте в лабораторному журналі ефекти, які супроводжують перебіг кож-ної реакції. Складіть рівняння цих реакцій у молекулярній та йонно-молекулярній формах.

Варіант 1

1.Дослідним шляхом визначте за характерними реакціями та доведіть, у яких пробірках містяться розчини: натрій хлориду, натрій гідроксиду, хлоридної кислоти. Напишіть рівняння реакцій у молекулярній та іонній формах.

2.Здійсніть перетворення:

Б

Cu A В Г

Д

Варіант 2

1.Дослідним шляхом визначте й доведіть, у яких пробірках містяться розчини: натрій хлориду, амоній хлориду, натрій карбонату. Напишіть рівняння реакцій у молекулярній та іонній формах.

2.Здійсніть перетворення:

мідь ® купрум (ІІ) оксид ® купрум (ІІ) хлорид ® купрум (ІІ) гідроксид ® купрум (ІІ) сульфат ® купрум (ІІ) хлорид ® аргентум хлорид.

Варіант 3

1.Дослідним шляхом визначте та доведіть, у яких пробірках містяться розчини: ферум (ІІ) сульфату, алюміній сульфату, ферум (ІІІ) хлориду. Напишіть рівняння реакцій у молекулярній та іонній формах.

2.Здійсніть перетворення:

залізо ® ферум (ІІ) хлорид ® ферум (ІІ) гідроксид ® ферум (ІІІ) гідроксид® ферум (ІІІ) оксид ® ферум (ІІІ) сульфат ® ферум (ІІІ) хлорид.

Варіант 4

1.Дослідним шляхом визначте та доведіть, у яких пробірках містяться кристалічні солі: натрій сульфат, натрій хлорид, натрій йодид. Напишіть рівняння реакцій у молекулярній та іонній формах.

2.Здійсніть перетворення:

цинк сульфат®цинк хлорид

цинк®цинк хлорид®цинк гідроксид

натрій тетрагідроксоцинкат

Варіант 5

1.Дослідним шляхом визначте та доведіть, у яких пробірках містяться розчини солей: натрій сульфату, натрій сульфіду, натрій сульфіту. Напишіть рівняння реакцій у молекулярній та іонній формах.

2.Здійсніть перетворення:

Na₂[Pb(OH)₄]

Pb ® Pb(NO₃)₂ ® Pb(OH)₂

Pb(NO₃)₂ А

+Al ¯

Б

Варіант 6

1.Дослідним шляхом визначте за характерними реакціями та доведіть, у яких пробірках містяться розчини: нітратної кислоти, натрій гідроксиду, сульфатної кислоти. Напишіть рівняння реакцій у молекулярній та іонній формах.

2.Здійсніть перетворення:

 

AlCl₃ ® AgCl Al(NO₃)₃

Al ® Al₂(SO₄)₃ ® Al(OH)

Na[Al(OH)₄]

 

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА 3

ВИЗНАЧЕННЯ КІЛЬКОСТІ ТЕПЛОТИ НЕЙТРАЛІЗАЦІЇ ЛУГУ

СИЛЬНОЮ КИСЛОТОЮ

 

Досліди, пов’язані з експериментальним визначенням теплових ефектів хімічних процесів, проводять за допомогою калориметра, що складається з двох склянок (100 і 250 мл), вставлених одна в одну. Калориметр накривають кришкою з отворами для мішалки й термометра.

Зважте внутрішню склянку калориметра. Налийте в неї мірною колбою 50 мл 1М розчину хлоридної кислоти. Помістіть склянку з кислотою в зовнішню склянку калориметра й виміряйте температуру кислоти з точністю до 0,05°С. У склянку місткістю 100 мл відміряйте 50 мл 1М розчину натрій гідроксиду і також визначте його температуру. Перемістіть розчин за допомогою лійки в калориметр, перемішуючи при цьому його вміст. Прослідкуйте, якою буде максимальна температура, на термометрі після злиття розчинів.

Дані досліду запишіть у журнал у такій формі:

Хлоридна кислота	Натрій гідроксид	Температура
Концентрація, моль/л	Об’єм, мл	Концентрація, моль/л	Об’єм, мл	Початкова	Кінцева

Обчисліть, яка кількість теплоти виділилася внаслідок реакції, за формулою:

Q = (m_рC_р + m_скC_ск)×Dt; Dt = t_кінц. – t_поч.,

де t_поч. і t_кінц. – початкова й кінцева температури в калориметричній склянці; m_ск і m_р – маси склянки й рідини в ній відповідно;

С_ск і С_р – питомі теплоємності скла й рідини відповідно.

У розрахунках припускається, що густина розчину дорівнює 1 г/см³; його питома теплоємність дорівнює теплоємності води, тобто 4,184 Дж/г×К; питома теплоємність скла – 0,753 Дж/г×К.

Обчисліть теплоту нейтралізації з розрахунком на 1 моль кислоти. Визначте відносну похибку досліду, якщо відомо, що під час нейтралізації 1 моля сильної одноосновної кислоти лугом виділяється 57,36 кДж тепла.

 

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА 4