Та періодична система елементів Д. І. Менделєєва. Хімічний зв'язок. Основні закономірності перебігу хімічних реакцій 


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Та періодична система елементів Д. І. Менделєєва. Хімічний зв'язок. Основні закономірності перебігу хімічних реакцій



1. Обчисліть кількість речовини (н.у.): а) азоту масою 14 г; б) кисню масою 48 г; в) заліза масою 112 г; г) фосфору масою 31 г.

2. Визначте молярну масу газу, якщо 5 г його при н.у. займають об'єм 4 л.

3. Газова суміш містить 200 мл кисню, 40 дм3 аміаку та 0,5 дм3 азоту (н.у.). Обчисліть: а) масу суміші; б) масові частки газів у суміші (%).

4. Відносна густина газу за воднем становить 17. Знайдіть масу 1 л (н.у.) цього газу та розрахуйте його відносну густину за повітрям.

5. 1 л суміші, що містить карбон монооксид та карбон діоксид (н.у.), має масу 1,43 г. Визначте об'ємні частки газів у суміші (%).

6. При 170С та 104 кПа газ займає об'єм 480 л. Приведіть об'єм газу до н.у.

7. При 70С та 100 кПа газ займає об'єм 600 м3. Визначте об'єм газу при 130С та 80 кПа.

8. Тиск газу в закритому балоні при 120С дорівнює 100 кПа.. Визначте, яким стане тиск у разі зміни температури до 300С.

9. Визначте, на скільки градусів треба нагріти газ, що знаходиться в закритому балоні при температурі 00С, щоб тиск його збільшився вдвічі.

10. Дані 10 г натрій гідроксиду та 10 г ферум (ІІІ) сульфату. Визначте, у скільки разів число молекул натрій гідроксиду в даній масі більше числа молекул ферум (ІІІ) сульфату.

11. Визначте, скільки молів атомів Нітрогену міститься в 16 г амоній нітрату.

12. Суміш газів містить 6,02∙1022 молекул азоту та 3,01∙1023 молекул карбон діоксиду (н.у.). Обчисліть: а) масу суміші; б) об'єм суміші.

13. Визначте масу однієї молекули гідроген пероксиду.

14. Визначте двома способами об'єм 10 г водню при температурі 170С та тиску 506,5 кПа.

15. Маса 2 л (н.у.) озону становить 4,286 г. Визначте його молярну масу та відносну густину за повітрям.

16. Визначте температуру, при якій маса 1 л карбон (ІV) оксиду буде дорівнювати 1 г, якщо тиск дорівнює 152 кПа.

17. Газова суміш містить нітроґен (ІІ) оксид та карбон (ІV) оксид. Обчисліть об'ємний вміст газів у суміші, якщо їх парціальні тиски дорівнюють відповідно 36,3 та 670,4 кПа.

18. Змішали 4 г метану та 24 г кисню. Визначте склад газової суміші в об’ємних відсотках.

19. У закритому балоні об'ємом 5,6 л знаходиться при 00С суміш, що містить 2,2 г карбон (ІV) оксиду, 4 г кисню та 1,2 г метану. Визначте: а) загальний тиск газової суміші; б) парціальний тиск кожного з газів; в) процентний склад суміші за об'ємом.

20. У балоні об'ємом 56 л міститься суміш, що складається з 4 молів метану, 3 молів водню та 0,5 моля карбон (ІІ) оксиду. Визначте: а) загальний тиск газової суміші; б) парціальний тиск кожного з газів; в) процентний склад суміші за об'ємом; г) процентний склад суміші за масою.

21. Водень об’ємом 250 мл зібрали над водою при 260С і тиску 98,7 кПа. Тиск насиченої пари води при цій температурі становить 3,4 кПа.. Розрахуйте об'єм водню при н.у. та його масу.

22. Метал масою 0,2 г витіснив з кислоти 197 мл водню, зібраного над водою при 200С і тиску 104 кПа. Тиск насиченої пари води при даній температурі становить 2,32 кПа. Визначте молярну масу еквівалента металу.

23. Визначте кількість молів кисню та азоту, що міститься в 1 л повітря при 220С та 100 кПа.

24. Визначте молярну масу ацетону, якщо маса 500 мл його пари при 870С і тиску 96 кПа дорівнює 0,93 г.

25. Газометр об'ємом 20 л наповнений газом. Густина цього газу за повітрям 0,40, тиск 103,3 кПа, температура 170С. Обчисліть масу газу.

26. У закритому балоні знаходиться 160 г кисню під тиском 121,6 кПа при 120С. Визначте масу карбон (ІV) оксиду в балоні, якщо газ знаходиться під тиском 202,6 кПа та температурі 370С.

27. Арсен утворює два оксиди, один із яких містить 65,2% (маси) елемента, а другий – 75,7%. Визначте молярні маси еквівалентів Арсену в обох випадках.

28. Алюміній масою 0,376 г при взаємодії з кислотою витіснив 0,468 л водню (н.у.). Визначте еквівалентний об'єм водню, якщо молярна маса еквівалента алюмінію дорівнює 8,99 г/моль.

29. Обчисліть молярну масу еквівалента металу та Сульфуру, якщо 3,24 г металу утворюють 3,48 г оксиду та 3,72 г сульфіду.

30. Для розчинення 16,8 г металу потрібно 14,7 г сульфатної кислоти. Визначте молярну масу еквівалента металу та об'єм водню, що виділився (н.у).

31. Десять біометалів (Na, K, Mg, Ca, Mn, Fe, Co, Cu, Zn, Mo) відіграють важливу роль у життєвих процесах. Охарактеризуйте електронну будову атомів цих елементів.

32. Атому якого з елементів відповідає кожна з наведених електронних формул:

а) 1s22s22p63s23p6; б) 1s22s22p63s23p63d104s2;
в) 1s22s22p63s23p63d74s2; г) 1s22s22p2.

33. Електронна будова атому 1s22s22p63s23p3. Укажіть:

а) тип елементів, до якого належить атом;
б) номер періоду, до якого він належить;
в) максимальний та мінімальний валентні стани атома.

34. Визначте, у якому випадку наведені нижче електронні формули атомів відповідають різним елементам, а в якому – атомам одного й того ж елемента в основному та збудженому станах:

а) 1s22s22p3; 1s22s22p63s23p1;
б) 1s22s22p63s23p63d104s25; 1s22s22p63s23p63d104s234d2.

35. Назвіть елемент та складіть електронну формулу його атома та йона, якщо атом елемента має на 7 електронів більше, ніж іон натрію.

36. З’ясуйте, скільки значень магнітного квантового числа можливі для електронів енергетичного підрівня, орбітальне квантове число якого а)l=2; б)l=3.

37. Серед наведених нижче електронних конфігурацій укажіть неможливі та доведіть причину, за якою їх існування неможливе: а) 1p3; б) 3p6; в) 3s2; г) 2d1; д) 5f4; е) 2p1; є) 3p8; ж) 4d12; з) 5f12.

38. Доведіть, скільки вакантних d-орбіталей мають атоми а) Cl; б) V; в) Mn; г) Fe.

39. Визначте максимальне число електронів на енергетичних рівнях із головним квантовим числом 4, 5, 6 та 7.

40. Визначте, який підрівень в атомах заповнюється раніше: 4d чи 5s; 6s чи 5p; 4f чи 5d. Відповідь обґрунтуйте.

41. Визначте, скільки непарних електронів містять незбуджені атоми B; S; As; Cr; Hg; Eu. Відповідь поясніть.

42. Напишіть електронні формули таких йонів: Fe2+; Se2-; Cl-; Al3+; Mn2+.

43. Виходячи з електронної структури встановіть хімічні властивості елементів із порядковими номерами 7, 17, 20, 26, 42.

44. Визначте, чи можуть електрони йона Са2+ розташовуватись на таких атомних орбіталях: а) 3s; б) 3d; в) 4р.

45. За електронною будовою зовнішнього енергетичного рівня визначте елементи: а) 3s23p4; б) 4s26; в) 2s22p1; г) 5s25p3; д) 6s26p2; е) 5s25p5; є)3d64s2; ж) 3d54s1.

46. Опишіть форму орбіталі та електронні хмари, стан яких характеризується такими квантовими числами: n=3, l=0, m=0; n=3, l=1, m=0, ±1; n=3, l=2, m=0, ±1, ±2.

47. Доведіть, які з іонів мають структуру, ізоелектронну щодо атома Аргону: K+; Zn2+; S2-; Fe3+; Cl-.

48. Укажіть, у якій послідовності заповнюються підрівні, для яких сума головного та орбітального квантових чисел дорівнює 1, 2, 3, 4. Відповідь обґрунтуйте.

49. Назвіть елементи 4-го періоду, атоми яких мають більше число непарних d-електронів та напишіть електронно-графічну структуру їх d-підрівня.

50. Виходячи з електронної теорії будови атомів визначте, атоми яких елементів другого періоду не проявляють валентності, яка дорівнює номеру групи.

51. Поясніть, чому атоми Флуору та Хлору, маючи аналогічну електронну конфігурацію зовнішнього енергетичного рівня, проявляють різні валентні стани. Укажіть, які саме.

52. Поясніть, який із атомів має найвищий потенціал іонізації: Mg, Ag, Sb, Br, C, Se.

53. Поясніть, у якого з атомів найбільша спорідненість до електрона: F, Сd, Mo, Al, Xe, Cl.

54. Визначте, у якого з атомів найбільший радіус у основному стані: С, Si, Ge, Cr, Sn, Pb.

55. Розмістіть наведені нижче атоми в порядку зростання їх електронегативностей: а) F, Sn, O, Te, K, N; б) Pb, Br, I, F, S, P.

56. Порівняйте електронно-графічні конфігурації йонів Fe2+ та Fe3+. Який з іонів має найбільш стійку енергетичну конфігурацію і чому?

57. Поясніть особливості електронних конфігурацій атомів Купруму та Хрому. Скільки 3d- та 4s-електронів містять атоми цих елементів у основному стані?

58. Визначте електронні аналоги серед елементів VI групи періодичної системи елементів. Поясніть, які елементи цієї групи не належать до повних електронних аналогів. Напишіть у загальному вигляді електронні конфігурації валентних рівнів повних електронних аналогів VI групи.

59. Наведіть електронні конфігурації елементів, для яких електронна структура не відповідає такому правилу: "На зовнішньому електронному рівні не може бути електронів більше, ніж число, що відповідає номеру групи". Чи буде аномалія в електронній структурі цих елементів змінювати їх хімічні властивості?

60. Для атомів р-елементів IV групи можливі три стани, що описуються схемами

а)   ­ ­ ­ б)   ­¯     в)   ­ ­  
  ­     ­¯     ­¯  

Який зі станів та чому характеризується більш низькою енергією та відповідає основному та збудженому станам атомів?

61. Поясніть, чим обумовлена різниця властивостей елементів ІІ періоду від властивостей їх електронних аналогів у наступних періодах.

62. Визначте загальні закономірності зміни фізичних та хімічних властивостей простих речовин, які утворюють елементи головних підгруп періодичної системи елементів: а) за періодом; б) за групою.

63. Поясніть, як змінюються кислотно-основні та окисно-відновні властивості вищих оксидів та гідроксидів елементів з ростом протонного числа: а) за періодом; б) за групою.

64. Поясніть залежність кислотно-основних властивостей оксидів та гідроксидів елементів від їх ступеня окиснення. Які гідроксиди називають амфотерними?

65. Виходячи з електронної будови атомів визначте, чому елемент VІІ періоду Манґан на відміну від галогенів має переважно металічні властивості.

66. Визначте причини діагональної подібності елементів у періодичній системі. Порівняйте властивості Берилію, Магнію та Алюмінію.

67. На прикладі елементів IV групи головної підгрупи періодичної системи елементів поясніть фізичну сутність явища вторинної періодичності властивостей елементів.

68. Поясніть зміну радіусів атомів та йонів: а) за періодом; б) за групою. Як відрізняються між собою атоми металів, неметалів та інертних газів?

69. Дайте визначення потенціалу іонізації атома. Поясніть зміну цієї характеристики: а) за періодом; б) за групою.

70. Дайте визначення енергії спорідненості до електрона. Поясніть зміну цієї характеристики: а) за періодом; б) за групою.

71. Дайте визначення електронегативності. Поясніть зміну цієї характеристики: а) за періодом; б) за групою.

72. Поясніть зміну основних властивостей у ряді гідроксидів Al(OH)3 – Mg(OH)2 – NaOH.

73. Виходячи з будови атомів елементів поясніть, у якого елемента – Фосфору чи Стибію – сильніше виражені неметалічні властивості. Яка зі сполук цих елементів з Гідрогеном має більш сильні відновні властивості?

74. Виходячи з будови атомів елементів поясніть, у якого елемента – Ванадію чи Арсену – сильніше виражені металічні властивості. Який із цих елементів утворює газоподібну сполуку з Гідрогеном?

75. На прикладі елементів VI та VII груп періодичної системи елементів поясніть, у яких ступенях окиснення d-елементи мають схожі властивості з р-елементами.

76. Елемент утворює з Гідрогеном газоподібну сполуку, масова частка Гідрогену в якій становить 12,5%. Назвіть невідомий елемент, якщо його вищий солетворний оксид має формулу ЕО2.

77. При взаємодії невідомого металу масою 2 г з водою виділилось 1,12 л (н.у.) водню. Метал належить до ІІ групи періодичної системи хімічних елементів. Визначте метал та поясніть, з якими сполуками взаємодіє його оксид.

78. Елементи А та В належать до одного періоду й утворюють сполуку А2В3. Елемент А утворює сполуку з Оксигеном, у якій масова частка Оксигену становить 47%. Масова частка Гідрогену в сполуці з елементом В – 5,9%. Визначте ці елементи та поясніть, до якого типу відносно будови атома вони належать.

79. Елемент побічної підгрупи має вищий оксид ЕО3. Його електрони розташовані на п’яти енергетичних рівнях. Визначте цей елемент, напишіть електронну конфігурацію його атома. Поясніть, чи утворює він газоподібну сполуку з Гідрогеном?

80. Визначте молекулярну формулу гідроксиду, якщо відомо, що відносна молекулярна маса цієї сполуки становить 121, а елемент, що входить до його складу, належить до ІІІ групи періодичної системи.

81. Елементи А та В належать до одного періоду. Один із них реагує з водою, утворюючи сполуку, яка при взаємодії з вищим оксидом іншого елемента утворює сполуку АВО4, масова частка Оксигену в якій становить 52,25%. Визначте невідомі елементи А і В.

82. Визначте елемент ІІ групи, при розчиненні 1 моля атомів якого у воді утворюється гідроксид масою 171 г. Напишіть електронну конфігурацію його атома.

83. Один із елементів, які передбачив Д.І.Менделєєв, утворює оксид, масова частка Оксигену в якому становить 30,5%. Сполука даного елемента з Гідрогеном має такий склад ЕН4. Визначте невідомий елемент Е, складіть формулу його гідроксиду, вкажіть його характер.

84. Вищий оксид елемента має загальну формулу ЕО3. Елемент утворює летку водневу сполуку, густина якої за повітрям дорівнює 2,793. Визначте елемент, напишіть електронну конфігурацію його атома.

85. Кислота має формулу Н2ЕО3, у якій кислотоутворювальний елемент проявляє вищий ступінь окиснення. Елемент належить до IV періоду р-елементів. Назвіть кислоту, складіть формулу оксиду, що відповідає наведеній кислоті, та напишіть електронну конфігурацію атома елемента.

86. Вищий оксид елемента має загальну формулу ЕО2. Елемент утворює летку водневу сполуку, густина якої за повітрям дорівнює 0,552. Визначте елемент та напишіть електронну конфігурацію його атома.

87. Визначте елемент та напишіть електронну конфігурацію його атома, якщо відомо, що валентність його за воднем дорівнює одиниці, а формула вищого оксиду – Е2О7. Усі його електрони розміщуються на трьох енергетичних рівнях.

88. Вищий оксид елемента, який знаходиться в V групі періодичної системи, має відносну молекулярну масу 142. Визначте невідомий елемент, напишіть електронно-графічну конфігурацію його атома, вкажіть можливі ступені окиснення, складіть формули оксидів та гідроксидів та з’ясуйте їх характер.

89. Елементи А і В належать до однієї групи періодичної системи елементів, але мають різні ступені окиснення (-2 та +6 відповідно). Відомі дві сполуки, які утворюють між собою елементи А і В: ВА2 та ВА3. Масова частка елемента А у сполуці ВА2 становить 50%. Визначте елементи А та В. Наведіть приклади сполуки, в якій елемент А має ступінь окиснення +2.

90. При нагріванні 5,2 г гідроксиду елемента, що належить до ІІІ групи періодичної системи, одержали воду кількістю речовини, достатньою для повного розчинення кальцій оксиду масою 5,6 г. Визначте невідомий елемент, укажіть характер його оксиду.

91. Охарактеризуйте типи хімічного зв'язку та поясніть різницю в механізмах їх утворення.

92. Дайте визначення гібридизації валентних орбіталей. Яку просторову будову мають молекули типу АВn, якщо зв'язок у них здійснюється в результаті sp-, sp2- та sp3-гібридизації орбіталей атомів.

93. Поясніть механізм утворення ковалентного полярного зв'язку. Що є кількісною мірою полярності ковалентного зв'язку? Виходячи зі значень електронегативностей елементів визначте, який зі зв'язків H─I, I─Cl, Br─F найбільш полярний.

94. Укажіть, які орбіталі і як беруть участь в утворенні хімічного зв'язку в молекулах: а) Li2; б) LiF; в) F2. Напишіть графічні формули цих молекул та поясніть, який тип їх хімічного зв'язку.

95. Поясніть утворення ковалентного зв'язку за донорно-акцепторним механізмом. Як утворилися зв'язки в іонах NH4+ та BF4-?

96. Eукажіть, скільки електронів беруть участь в утворенні зв'язків у молекулах: Cl2O7, CO2, NH3, SiF4, OF2, B2O3. Який тип хімічного зв'язку характерний для даних молекул?

97. Визначте, чи можлива взаємодія між такими молекулами та йонами, як: а) бор трифторид і аміак; б) карбон тетрафторид і аміак; в) бор трифторид і фторид-іон; г) алюміній гідроксид і гідроксид-іон. Якщо так, то з’ясуйте механізм утворення хімічного зв’язку в сполуках.

98. Поясніть механізм утворення таких молекул та йонів: а) йона гідроксонію (Н3О+); б) алюміній хлориду; в) йона фосфонію (РН4+); г) силану (SiH4); д) сульфур (VI) оксиду; е) калій оксиду.

99. Поясніть механізм утворення таких молекул: а) бор трифториду; б) дігідроген сульфіду; в) кальцій хлориду; г) сульфур тетрафториду; д) гідразину (N2H4); е) оксиген дифториду.

100. Визначте, як змінюється міцність зв'язку в ряді HF – HCl – HBr – HI та вкажіть причини цих змін.

101. Визначте тип хімічного зв'язку та напишіть електронні схеми утворення молекул фтору, азоту, кисню, карбон діоксиду, гідроген хлориду.

102. Охарактеризуйте тип хімічного зв'язку в сполуках CaH2, SiH4, NH3, H2S, HI. Користуючись даними таблиці відносних електронегативностей, визначте, який із наведених зв'язків є найбільш полярний.

103. Дайте обґрунтовану відповідь про те, у якій із наведених сполук зв'язок елемент-хлор має йонну природу: CCl4, Cl2O, MgCl2, HCl, ICl7, CsCl.

104. Охарактеризуйте тип хімічного зв'язку в сполуках KCl, CaCl2, AlCl3, FeCl3. Користуючись даними таблиці відносних електронегативностей, визначте, який із наведених зв'язків характеризується найменшим ступенем йонності.

105. Визначте тип хімічного зв'язку в сполуках Mg2Si, XeO4, CF4, H2S, MgH2. Укажіть, до якого з елементів зміщені спільні електронні пари в наведених сполуках?

106. Застосовуючи метод валентних зв'язків (МВЗ), опишіть просторову конфігурацію молекул PCl5, PCl3, POCl3.

107. Визначте просторову конфігурацію молекул СН4, NH3, Н2О. Порівняйте значення валентних кутів молекул і поясніть характер їх зміни в ряді СН4 (109,50) ─ NH3 (107,30) ─ Н2О (104,50).

108. Поясніть, як практично визначити тип гібридизації центрального атома. Застосовуючи метод валентних зв'язків (МВЗ), опишіть просторову конфігурацію молекул NH3, Н2О, NF3, СН4, C2H2, C6H6, BF3.

109. Визначте, чи однакова просторова конфігурація молекул води та дигідроген сульфіду. Опишіть геометрію цих молекул, поясніть зміну валентного кута в них.

110. Визначте просторову конфігурацію молекул NOCl, COCl2, NF3, OF2. Укажіть, які з цих молекул мають дипольний момент.

111. Застосовуючи метод валентних зв'язків (МВЗ), опишіть просторову конфігурацію молекул карбон (IV) оксиду та сульфур (IV) оксиду. У якому випадку має місце гібридизація атомних орбіталей?

112. Поясніть, чому при переході від стронцій фториду до стронцій йодиду температура плавлення галогенідів зменшується.

113. Поясніть, як і чому змінюються кислотні властивості в ряді HClO–HClO2–HClO3–HClO4.

114. Поясніть, чому розчин гідроген фториду є менш сильною кислотою, ніж розчин гідроген хлориду.

115. Поясніть, як і чому змінюється величина кута у вершинах пірамідальних молекул ЕН3 при переході від РН3 до SbH3.

116. Поясніть моделі будови молекул бор трифториду та аміаку. Визначте, яка з молекул має дипольний момент.

117. Дайте визначення водневому зв'язку. Поясніть, між якими молекулами можуть утворюватись водневі зв'язки: HF, HI, H2O, H2Te, NH3, PH3, CH4, SiH4.

118. Поясніть, яка з кислот є більш сильною і чому: а) HNO2 чи HNO3; б) H2CO3 чи H2SiO3; в) H2S чи H2Se.

119. За допомогою поняття про поляризацію йонів поясніть різницю в дисоціації у водних розчинах солей барій хлориду та меркурій (ІІ) хлориду.

120. Застосовуючи МВЗ, опишіть електронну будову молекул СО та CN. Укажіть, яка з молекул має більш кратний зв'язок?

121. Виходячи з теплового ефекту реакції

3CaO(к) + P2O5(к) = Ca3(PO4)2(к); ∆H0=-739 кДж

визначте стандартну ентальпію утворення (∆H0298) кальцій ортофосфату.

122. Визначте ентальпію утворення озону з молекулярного кисню виходячи з теплот реакції окиснення As2O3 киснем і озоном:

As2O3(к) + О2(г) = As2O5(к); ∆H0=-271 кДж;
As2O3(к) + О3(г) = As2O5(к); ∆H0=-365 кДж.

123. Виходячи з теплового ефекту реакції розрахуйте ентальпію утворення кальцій карбіду СаС2:

СаО(к) + 3С(гр.) = СаС2 + СО(г); ∆H0= 460 кДж;

124. Виходячи з реакцій

KClO3(к) = KCl(к) + 0,5О2(г); ∆H0= -49,4 кДж;
KClO4(к) = KCl(к) + 2O2(г); ∆H0= 33 кДж

розрахуйте ∆Н0 реакції

4KClO3(к) = 3KСlO4(к) + KCl(к).

125. Виходячи з ∆H0298 утворення Н2О(г) та таких даних

FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO2(г); ∆H0= -18,2 кДж;
2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г); ∆H0= -566 кДж

розрахуйте ∆H0298 реакції

FeO(к) + Н2(г) = Fe(к) + Н2О(г).

126. Визначте, використовуючи довідкові дані, зміну ентропії реакцій за стандартних умов:

а) MgO(к) + H2(г) = Mg(к) + H2O(ж);  
б) C(гр.) + CO2(г) = 2CO(г);  
в) FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO2(г).  

127. Визначте зміну ентропії в ході хімічної реакції

2H2S(г) + 3O2(г) = 3SO2(г) + 2H2O(р)  

в стандартних умовах. Чи ймовірний перебіг даної реакції при 298К?

128. Визначте зміну стандартної ентропії в наведених нижче реакціях та можливість їх перебігу при 298К:

а) 2HF(г) + O3(г) = H2O(р) + F2(г) + O2(г);  
б) H2(г) + Se(к) = H2Se(г);  
в) 2NH3(г) + O2(г) = 2NO(г) + 3 H2O(р).  

129. Визначте зміну стандартної ентропії в даних реакціях та можливість їх перебігу при 298К:

а) 2СО(г) = СО2(г) + С(гр.);  
б) NH4NO3(к) = N2O(г) + 2H2O(г);  
в) NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к);  
г) SO2(г) + 2H2S(г) = 3S(к) + 2H2O(р).  

130. Без розрахунків визначте, у яких хімічних реакціях ∆S0298 буде позитивною, негативною або дорівнюватиме нулю:

а) 2NH3(г) = N2(г) + 3H2(г);  
б) CO2(к) = CO2(г);  
в) CaO(к) + CO2(г) = CaCO3(к);  
г) 4Fe(к) + 3O2(г) = 2Fe2O3(к);  
д) N2O4(г) = 2NO2(г);  
е) 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(р).  

131. Визначте ∆G0298 реакцій та можливість їх перебігу при 298К:

а) N2O(г) + NO(г) = N2(г) + NO2(г);  
б) 2HF(г) + O2(г) = F2(г) + H2O(р);  
в) O3(г) + H2O(р) = 2O2(г) + H2O(р).  

132. Визначте, яка з наведених реакцій термодинамічно ймовірніша при стандартних умовах:

а)2H2S(г) + 3O2(г) = 2H2O(г) + 2SO2(г);  
б)2H2S(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2S(к).  

133. Визначте температуру розкладання таких речовин:

а) NH4NO3(к) = N2O(г) + 2H2O(г);  
б) (NH4)2CO3(к) = 2NH3(г) + CO2(г) + H2O(г).  

134. Визначте значення температур, у разі перевищення яких почнеться розкладання сульфатів лужноземельних металів за схемою:

2MeSO4(к) = 2MeO(к) + 2SO2(г) + O2(г).  

(∆H0298 та ∆S0298 від температури не залежать.)

135. Обчисліть ∆G0298 для реакції СаСО3(к) = СаО(к) + СО2(г) при температурах 25, 500 та 15000С. (∆H0298 та ∆S0298 від температури не залежать.)

136. Визначте, у скільки разів зміниться швидкість хімічної реакції

(г) + В(г) → А2В(г),  

якщо концентрацію речовини А збільшити вдвічі, а концентрацію речовини В зменшити вдвічі.

137. У системі

CO(г) + Cl2(г) → COCl2(г)  

концентрацію карбон (ІІ) оксиду збільшили з 1,2 моль/л до 1,5 моль/л, а хлору – з 1,2 моль/л до 2 моль/л. Визначте, у скільки разів при цьому збільшилась швидкість реакції.

138. Визначте вихідні концентрації речовин А та В для реакції

(г) + В(г) → 2С(г) + D(г),

якщо через деякий час після початку реакції концентрації речовин становили: [А]=0,03 моль/л, [В]=0,01 моль/л, [С]=0,008 моль/л.

139. Поясніть, як зміниться стан рівноваги в наведених реакціях у випадку підвищення тиску:

а) H2(г) + Cl2(г) «2HCl(г); г) 2CO(г) + O2(г) «2CO2(г);
б) CaCO3(к) «CaO(к) + CO2(г); д) N2(г) + O2(г) «2NO(г);
в) PCl3(г) + Cl2(г) «PCl(г)5; е) CO(г) + H2O(г) «CO2(г) + H2(г).

140. Поясніть, як зміниться стан рівноваги в наведених реакціях у разі збільшення температури:

а) 2SO2(г) + O2(г) «2SO3(г); ∆H<0; в) СО2(г) + С(гр.) «2СО(г); ∆H>0;
б) N2(г) + O2(г) «2NO(г); ∆H>0; г) 2NO2(г) «N2O4(г); ∆H<0.

141. Дві реакції перебігають при 250С з однаковою швидкістю. Температурні коефіцієнти швидкості дорівнюють 2,0 – для першої реакції та 2,5 – для другої. Визначте відношення швидкостей цих реакцій при 950С.

142. Обчисліть, на скільки градусів потрібно підвищити температуру, щоб швидкість реакції збільшилась у 2,25 разу. Температурний коефіцієнт швидкості дорівнює 1,5.

143. Обчисліть, на скільки градусів потрібно підвищити температуру в системі, щоб швидкість реакції збільшилась: а) у 81 раз (γ=3); б) 243 рази (γ=3); в) 64 рази (γ=4).

144. Визначте, чому дорівнює температурний коефіцієнт швидкості реакції, якщо при підвищенні температури на 30°С, швидкість реакції збільшується в 15,6 разу.

145. При 1500С деяка реакція закінчується за 16 хв. Враховуючи, що температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 2,5, визначте, через який час закінчиться ця реакція, якщо її проводити при: а) 2000С; б)800С.

146. Вихідні концентрації азоту та водню в суміші для одержання аміаку становили відповідно 4 моль/л та 10 моль/л. У момент рівноваги прореагувало 25% азоту.Обчисліть: а) рівноважні концентрації азоту, водню та аміаку; б) константу рівноваги.

147. За певної температури рівновага в системі

2NO2(г) «2NO(г) + O2(г)  

встановилася при таких концентраціях: [NO2]=0,006 моль/л; [NO]=0,024 моль/л. Обчисліть вихідну концентрацію NO2 та константу рівноваги реакції.

148. Реакція між речовинами А та В відбувається за рівнянням

А(г) + В(г) «С(г) + 2D(г).  

Змішали по 1 молю речовин А, B, C та D. Після встановлення рівноваги в суміші виявили 1,8 моля речовини С. Визначте значення константи рівноваги.

149. Реакція відбувається за рівнянням

А(г) + 2В(г) «2D(г).  

Початкова концентрація речовин А та В становить відповідно 2 моль/л та 1,8 моль/л. Через деякий час концентрація речовини А зменшилась на 20%.Обчисліть: а) концентрацію речовини В; б) у скільки разів зменшилась швидкість прямої реакції; в) константу рівноваги реакції.

150. Вихідні концентрації NO та Cl2 у системі

NO(г) + Cl2(г) «NOCl2(г)  

становлять відповідно 0,5 моль/л та 0,2 моль/л. Обчисліть константу рівноваги реакції, якщо в момент встановлення рівноваги прореагує 20% нітроген монооксиду.

 

ЗАВДАННЯ 2



Поделиться:


Последнее изменение этой страницы: 2016-04-08; просмотров: 401; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.235.246.51 (0.104 с.)