Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Kalii iodidum Калия йодид, KIСодержание книги
Поиск на нашем сайте
2) обоснуйте физико-химические свойства в соответствии с химическим строением вещества; Бесцветные или белые кубические кристаллы или белый мелкокристаллический порошок без запаха, солено-горького вкуса. Во влажном воздухе сыреет. Растворим в 0,75 ч. воды, в 12 ч. спирта и в 2,5 ч. глицерина
3) назовите методы определения примесей, напишите уравнения реакций для примесей, определяемых унифицированными методиками; Щелочность Недопустимые примеси: цианиды, барий, йодноватая кислота, тиосульфат, сульфит, нитраты. Примесь йодатов, тиосульфатов и сульфитов. Приб. несколько капель крахмала и разв. H2SO4. Жидкость не должна приобретать в течение 30 секунд заметного синего окрашивания. 5KI + KIO3 + 3H2SO4 à 3I2 + K2SO4 + 3H2O Синее окрашивание должно появиться при прибавлении не более одной капли 0,1 М I2. 2Na2S2O3 + I2 à 2NaI + Na2S4O6 Na2SO3 + I2 + H2O à Na2SO4 + 2HI Примесь цианидов определяют, добавляя FeSO4, FeCl3. Подщелачивают, слегка нагревают, после подкисления раствор не должен окрашиваться в синий цвет (берлинская лазурь). 2CN- + FeSO4 à Fe(CN)2 + SO42- 4CN- + Fe(CN)2 à [Fe(CN)6]4- K4[Fe(CN)6] + FeCl3 à KFe[Fe(CN)6]- + 3KCl Примесь нитратов определяют, добавляя NaOH и цинковые или железные опилки. Нагревают. Влажная красная лакмусовая бумажка в парах жидкости не должна синеть. Zn + NaOH Na2ZnO2 + H2 NaNO3 + H2 à NH3 + NaOH + 2H2O
Допустимые примеси: сульфаты, тяжелые металлы, железо, мышьяк
4) напишите уравнения реакций подлинности, указанных в нормативной документации; предложите другие методы идентификации вещества; K+ 1. Окрашивает пламя в фиолетовый цвет. 2. С раствором винной кислоты в присутствии ацетата натрия и спирта. COOH-(CHOH)2-COOH + KBr COOK-(CHOH)2-COOH¯ + HBr Ацетат натрия добавляют для связывания минеральных кислот. CH3COONa + H+ CH3COOH + Na+ Этиловый спирт добавляют для уменьшения растворимость осадка. Но если спирта много, то в осадок выпадает винная кислота. Осадок растворим в минеральных кислотах: COOK-(CHOH)2-COOH¯ + HСl à COOH-(CHOH)2-COOH + KCl В щелочах (образуется синьетова соль): COOK-(CHOH)2-COOH¯ + NaOH à COONa-(CHOH)2-COOK
3. С раствором кобальтонитрита натрия, он же гексанитрокобальтат натрия выпадет желтый кристаллический осадок. 2KCl + Na3[Co(NO2)6] K2Na[Co(NO2)6]¯ + 2NaCl
I- 1. Он более сильный восстановитель, используют слабые окислители. 2KI + 2NaNO2 + 2H2SO4 àI2¯ + 2NO2 + 2Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O 2. I- при нагревании с серной кислотой образуется йод, который обнаруживают по образованию фиолетовых паров. 8HI + H2SO4 к à H2S + 4I2 + 4H2O 3. с раствором нитрата серебра Hal- + AgNO3 AgHal¯ + NO3- AgI¯ - желтый творожистый осадок, нерастворим в растворе аммиака (10%)
5) назовите и обоснуйте метод количественного определения, указанный в нормативной документации, приведите химизм реакции, предложите альтернативные методы количественного определения вещества. Метод Фаянса – KI Точную навеску препарата предварительно высушивают, растворяют в воде, прибавляют CH3COOH, 5 капель раствора эозината натрия и титруют 0,1M AgNO3 до перехода окраски от желтой до розовой. рН – слабокислая (CH3COOH). Индикатор – адсорбционный (эозинат натрия – рис, [Ind2-](Na+)2) KI + AgNO3 AgI¯ + KNO3 Избыток Ag: AgI¯ [AgI•Ag]+ перезарядка [AgI•Ag]2Ind↓ розовое окрашивание Метод Фольгарда – I, Обратное титрование. Титрант – 0,1M AgNO3, Ind – FeNH4(SO4)2 (железоаммонийные квасцы); pH=3 (HNO3). Избыток AgNO3 оттитровывают NH4SCN. KI + AgNO3 точн. избыток Ag I I ¯ + KNO3 избыток AgNO3 + NH4SCN AgSCN¯ + NH4NO3 КТТ: 3NH4SCN + FeNH4(SO4)2 Fe(SCN)3¯ + 2(NH4)2SO4 (бурое окрашивание) Преимущества: можно титровать в кислой среде, не мешают ионы. Недостатки: При определении I-, Fe3+ индикатора – окислитель. I- à I2, поэтому индикатор добавляют в последний момент.
Метод Кальтгоффа – I- в присутствии Cl, Br – йодкрахмальный метод Раствор препарата + 1 капля KIO3 + раствор крахмала и H2SO4 разв. до появления синего окрашивания. KIO3 + 5KI + 3H2SO4 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O Титруют AgNO3 до исчезновения синего окрашивания. KI + AgNO3 à AgI¯ + KNO3 Окислительное титрование Прямые бромато-, йодато-, перманганатометрии. Навеску растворяют в воде, прибавляют KCl разведенный и крахмал. Титруют 0,1M KBrO3 до перехода окраски из бурой через синюю до снова бурой, и, в конечном счете, в лимонно-желтую. 6KI + KBrO3 + 6HCl 3I2 + 6KCl + KBr + 3H2O 3I2 + KBrO3 + 6HCl(р) à 6IСl + KBr + 3H2O (лимонно желтые) Безиндикаторная меркуриметрия для I- Титрант: Hg(NO3)2 2KI + Hg(NO3)2 HgI2¯ + 2KNO3 (красно-желтый) 2KI + HgI2¯ à K2[HgI4] f(KI) = 2 Титруют до появления неисчезающего розового осадка. КТТ: K2[HgI4] + Hg(NO3)2 à 2HgI2¯ + KNO3 (красный) Преимущества: точность, экономичность, можно титровать при сильнокислом рН. Недостатки: ядовитые соли ртути.
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2020-10-24; просмотров: 573; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.15.237.229 (0.009 с.) |