Титриметрический анализ – это

1)метод количественного анализа, основанный на точном измерении объема раствора определяемого вещества;

2)метод качественного анализа, основанный на измерении объема раствора титранта;

3)метод количественного анализа, основанный на точном измерении объема раствора реагента, необходимого для эквивалентного взаимодействия с определяемым веществом

 

В основе титриметрического анализа лежит закон

1)сохранения массы;

2)кратных отношений;

3)эквивалентов;

4)постоянства состава

 

Титрование — это

1)контролируемое добавление титранта к анализируемой системе;

2)добавление раствора анализируемого вещества к раствору известной концентрации;

3)произвольное приливание стандартного раствора в присутствии индикатора до изменения окраски;

4)только произвольное добавление стандартного раствора в присутствии индикатора до изменения окраски

 

Классификация методов титриметрического анализа основана на

1)применении определенного вида индикатора;

2)использовании конкретного способа титрования;

3)типах реакций, лежащих в основе определения;

4)применении определенного титранта.

 

В основе метода нейтрализации лежит реакция

1)кислотно-основного взаимодействия;

2)окислительно-восстановительная;

3)осаждения;

4)комплексообразования

 

 

Определяемое вещество – это

1)раствор реагента с точно известной концентрацией;

2)химический элемент, простое или сложное вещество, содержание которого определяют в образце;

3)простое или сложное вещество, содержание которого определяют в образце;

4)раствор реагента с неизвестной концентрации.

 

Титрант — это

1)раствор реагента с точно известной концентрацией;

2)устойчивое химически чистое соединение точно известного состава;

3)простое или сложное вещество, содержание которого определяют в образце;

4)раствор реагента с неизвестной концентрацией.

 

Установочное вещество — это

1)раствор реагента с точно известной концентрацией;

2)простое или сложное вещество, содержание которого определяют в образце;

3)устойчивое химически чистое вещество точно известного состава;

4)раствор реагента неизвестной концентрации.

 

К установочным веществам в методе нейтрализации относятся

1)Na₂B₄O₇∙10H₂O; К₂Сг₂О₇;

2)К₂Сr₂О₇; NaCl;

3)Н₂С₂O₄∙2H₂O; NaCl;

4)Na₂B₄O₇∙10H₂O; Н₂С₂O₄∙2H₂O.

 

Кривая титрования — это

1)графическая зависимость рН среды от объема добавленного титранта;

2)зависимость рН среды от концентрации определяемого вещества;

3)графическая зависимость рН среды от концентрации определяемого вещества;

4)зависимость окраски раствора от объема добавленного титранта.

 

Состояние эквивалентности — это

1)изменение окраски индикатора вблизи точки нейтральности;

2)число моль эквивалента определяемого вещества равно числу моль эквивалента титранта;

3)рН среды должно быть равно 7;

4)совпадение точек нейтральности и эквивалентности.

На кривой титрования сильной кислоты сильным основанием

1)точка эквивалентности соответствует рН = 7;

2)точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности;

3)скачок титрования находится в диапазоне рН 4-6;

4)точка эквивалентности смещена в щелочную область.

Молярная концентрация эквивалента вещества (X) показывает, сколько

1)моль вещества содержится в 1 л раствора;

2)моль вещества содержится в 1 кг раствора;

3)моль эквивалента вещества содержится в 1 кг раствора;

4)моль эквивалента вещества содержится в 1 л раствора.

Эквивалент вещества — это

1)реальная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному иону водорода или одному электрону;

2)условная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному иону водорода или одному электрону;

3)реальная или условная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному иону водорода или одному электрону;

4)реальная частица вещества, которая эквивалентна только одному иону водорода.