Фосфатная буферная система содержит в организме кислотно-основные сопряженные пары

1)Н₃РО₄ - кислота, Н₂РО₄^- - сопряженное основание;

2)Н₂РО₄^- - кислота, НРО₄^2- - сопряженное основание;

3)НРО₄^2- - кислота, РО₄^3- - сопряженное основание;

4)Н₃РО₄ - кислота, РО₄^3- - сопряженное основание.

9.При рН > рI белковый буфер будет состоять из сопряженной кислотно-основной пары

1)биполярной молекулы белка NH₃⁺—Prot—COO^- и катиона белка NH₃⁺—Prot—COOH;

2)биполярной молекулы белка NH₃⁺—Prot—COO^- и аниона белка NH₂—Prot—COO^-;

3)аниона белка NH₂—Prot—COO^- и катиона белка NH₃⁺—Prot—COOH;

4)белка NH₂—Prot—СООН и аниона белка NH₂—Prot—COO^-.

10.При рН < pI белковый буфер будет состоять из сопряженной кислотно-основной пары

1)биполярной молекулы белка NH₃⁺—Prot—COO^- и катиона белка NH₃⁺—Prot—COOH;

2)биполярной молекулы белка NH₃⁺—Prot—COO^- и аниона белка NH₂—Prot—COO^-;

3)аниона белка NH₂—Prot—COO^- и катиона белка NH₃⁺—Prot—COOH;

4)белка NH₂—Prot—СООН и катиона белка NH₃⁺—Prot—COOH.

11.При рН > рI глицин образует сопряженную кислотно-основную пару:

1)NH₃⁺– СН₂ – COO^-/NH₂ – СН₂ – СОО^-;

2)NH₃⁺– СН₂ – COO^-/NH₃⁺– СН₂ – СООН;

3)NH₂ – СН₂ – СООН/NH₂ – CH₂ – COO^-;

4)NH₂ – CH₂ – COO^-/NH₃⁺– СН₂ – СООН.

12.При рН < рI глицин образует сопряженную кислотно-основную пару

1)NH₃⁺– СН₂ – COO^-/NH₂ – СН₂ – СОО^-;

2)NH₃⁺– СН₂ – COO^-/NH₃⁺– СН₂ – СООН;

3)NH₂ – СН₂ – СООН/NH₂ – CH₂ – COO^-;

4)NH₂ – CH₂ – COO^-/NH₃⁺– СН₂ – СООН.

13.Изоэлектрические точки большинства белков плазмы крови лежат в слабокислой среде, рI = 4,9-6,3, поэтому в крови в основном работает

1)анионный белковый буфер;

2)катионный белковый буфер;

3)форма компонентов буфера не зависит от значения рН.

Буферная ёмкость белковой буферной системы крови больше

1)по кислоте, т. к. в крови работает анионный белковый буфер;

2)по основанию, т. к. в крови работает катионный белковый буфер;

3)по кислоте, т. к. в крови работает катионный белковый буфер;

4)по основанию, т. к. в крови работает анионный белковый буфер.

Физиологическое значение рН поддерживается при соотношении компонентов бикарбонатной буферной системы, равном

1)[НСО₃^-]/[СО₂] = 1:20; 2)[НСО₃^-]/[СО₂] = 4:1;

3)[НСО₃^-]/[СО₂] = 20:1; 4)[НСО₃^-]/[СО₂] = 1:4.

Физиологическое значение рН поддерживается при соотношении компонентов фосфатной буферной системы, равном

1)[НРО₄^2-]/[Н₂РО₄^-] = 4:1; 2)[НРО₄^2-]/[Н₂РО₄^-] = 20:1;

3)[Н₂РО₄^-]/[НРО₄^2-] = 4:1; 4)[НРО₄^2-]/[Н₂РО₄^-] = 1:20.

17.При физиологическом значении рН соотношение концентраций компонентов в гидрокарбонатной буферной системе крови [НСО₃^-]/[СО₂] = 20:1. Следовательно, буферная ёмкость этой системы по кислоте в сравнении с буферной ёмкостью по основанию

1)больше; 2)меньше; 3)их значения равны.

18.При физиологическом значении рН соотношение концентраций компонентов в фосфатной буферной системе крови [НРО₄^2-]/[Н₂РО₄^-] = 4:1. Следовательно, буферная ёмкость этой системы по кислоте в сравнении с буферной ёмкостью по основанию

1)больше; 2)меньше; 3)их значения равны.

У больных сахарным диабетом за счёт накопления в организме

β-гидроксимасляной кислоты развивается

1)метаболический алкалоз; 2)респираторный алкалоз;

3)метаболический ацидоз; 4)респираторный ацидоз.

Фосфатная буферная система действует

1)в плазме крови;

2)в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов;

3)во внутренней среде эритроцитов.

Гемоглобиновая буферная система действует

1)в плазме крови;

2)в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов;

3)во внутренней среде эритроцитов.

Наиболее быстродействующей в организме является буферная система

1)фосфатная; 2)гидрокарбонатная; 3)белковая; 4)гемоглобиновая.

Максимальный относительный вклад в поддержание протолитического гомеостаза в плазме крови вносит буферная система

1)гидрокарбонатная; 2)белковая; 3)гидрофосфатная; 4)гемоглобиновая.

Максимальный относительный вклад в поддержание протолитического гомеостаза во внутренней среде эритроцитов вносит буферная система

1)гидрокарбонатная; 2)белковая; 3)гидрофосфатная; 4)гемоглобиновая.

Уравнение Гендерсона-Гассельбаха имеет вид

1)В = C_{кис. (щел.)} ·V_{кис. (щел.)}/δpH·V_{буф. р-ра};

2)pH = -lg a(H⁺);

3)pOH = -lg а(ОН^-);

4)рН = pК_а + lg С_соли/рСО₂;

5)рН = рК_а ± 1;

6)С(Н₃О⁺) = .

Буферный раствор с рН 7,4 можно приготовить на основе системы

1)CH₃COOH/CH₃COONa; 2)H₃PO₄/KH₂PO₄;

3)HCl/KCl; 4)КН₂РО₄/К₂НРО₄; 5)NH₄OH/NH₄Cl?

 

Комплексные соединения. Лигандообменные равновесия.