Кафедра общей и биологической химии

ФГБОУ ВО СТАВРОПОЛЬСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

КАФЕДРА ОБЩЕЙ И БИОЛОГИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Зав.кафедрой общей и биологической химии

Эльбекьян К.С.__________

«__» _____________ 2016г.

Промежуточные тесты по дисциплине «Химия» для сдудентов 1-го курса СПЕЦИАЛЬНОСТИ 31.05.01 Лечебное дело, 31.05.02 Педиатрия

Титриметрический анализ.

Титриметрический анализ – это

1)метод количественного анализа, основанный на точном измерении объема раствора определяемого вещества;

2)метод качественного анализа, основанный на измерении объема раствора титранта;

3)метод количественного анализа, основанный на точном измерении объема раствора реагента, необходимого для эквивалентного взаимодействия с определяемым веществом

 

В основе титриметрического анализа лежит закон

1)сохранения массы;

2)кратных отношений;

3)эквивалентов;

4)постоянства состава

 

Титрование — это

1)контролируемое добавление титранта к анализируемой системе;

2)добавление раствора анализируемого вещества к раствору известной концентрации;

3)произвольное приливание стандартного раствора в присутствии индикатора до изменения окраски;

4)только произвольное добавление стандартного раствора в присутствии индикатора до изменения окраски

 

Классификация методов титриметрического анализа основана на

1)применении определенного вида индикатора;

2)использовании конкретного способа титрования;

3)типах реакций, лежащих в основе определения;

4)применении определенного титранта.

 

В основе метода нейтрализации лежит реакция

1)кислотно-основного взаимодействия;

2)окислительно-восстановительная;

3)осаждения;

4)комплексообразования

 

 

Определяемое вещество – это

1)раствор реагента с точно известной концентрацией;

2)химический элемент, простое или сложное вещество, содержание которого определяют в образце;

3)простое или сложное вещество, содержание которого определяют в образце;

4)раствор реагента с неизвестной концентрации.

 

Титрант — это

1)раствор реагента с точно известной концентрацией;

2)устойчивое химически чистое соединение точно известного состава;

3)простое или сложное вещество, содержание которого определяют в образце;

4)раствор реагента с неизвестной концентрацией.

 

Установочное вещество — это

1)раствор реагента с точно известной концентрацией;

2)простое или сложное вещество, содержание которого определяют в образце;

3)устойчивое химически чистое вещество точно известного состава;

4)раствор реагента неизвестной концентрации.

 

К установочным веществам в методе нейтрализации относятся

1)Na₂B₄O₇∙10H₂O; К₂Сг₂О₇;

2)К₂Сr₂О₇; NaCl;

3)Н₂С₂O₄∙2H₂O; NaCl;

4)Na₂B₄O₇∙10H₂O; Н₂С₂O₄∙2H₂O.

 

Кривая титрования — это

1)графическая зависимость рН среды от объема добавленного титранта;

2)зависимость рН среды от концентрации определяемого вещества;

3)графическая зависимость рН среды от концентрации определяемого вещества;

4)зависимость окраски раствора от объема добавленного титранта.

 

Состояние эквивалентности — это

1)изменение окраски индикатора вблизи точки нейтральности;

2)число моль эквивалента определяемого вещества равно числу моль эквивалента титранта;

3)рН среды должно быть равно 7;

4)совпадение точек нейтральности и эквивалентности.

На кривой титрования сильной кислоты сильным основанием

1)точка эквивалентности соответствует рН = 7;

2)точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности;

3)скачок титрования находится в диапазоне рН 4-6;

4)точка эквивалентности смещена в щелочную область.

Молярная концентрация эквивалента вещества (X) показывает, сколько

1)моль вещества содержится в 1 л раствора;

2)моль вещества содержится в 1 кг раствора;

3)моль эквивалента вещества содержится в 1 кг раствора;

4)моль эквивалента вещества содержится в 1 л раствора.

Эквивалент вещества — это

1)реальная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному иону водорода или одному электрону;

2)условная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному иону водорода или одному электрону;

3)реальная или условная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному иону водорода или одному электрону;

4)реальная частица вещества, которая эквивалентна только одному иону водорода.

Титр показывает, сколько

1)граммов вещества содержится в 1 мл раствора;

2)граммов вещества содержится в 1 л раствора;

3)граммов вещества содержится в 1 кг растворителя;

4)моль вещества содержится в 1 л раствора.

Живая клетка является

1)открытой термодинамической системой;

2)закрытой термодинамической системой;

3)изолированной термодинамической системой;

4)равновесной термодинамической системой.

Энтальпия реакции - это

1)количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изобарно-изотермических условиях;

2)количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изохорно-изотермических условиях;

3)величина, характеризующая возможность самопроизвольного протекания процесса;

4)величина, характеризующая меру неупорядоченности расположения и движения частиц системы.

Формулировка закона Гесса

1)тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от пути реакции;

2)теплота, поглощаемая системой при постоянном объеме, равна изменению внутренней энергии системы;

3)теплота, поглощаемая системой при постоянном давлении, равна изменению энтальпии системы;

4)тепловой эффект реакции не зависит от начального и конечного состояния системы, а зависит от пути реакции.

16.Самопроизвольным называется процесс, который:

1)осуществляется без помощи катализатора;

2)сопровождается выделением теплоты;

3)осуществляется без затраты энергии извне;

4)протекает быстро.

Энтропия реакции — это

1)количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изобарно-изотермических условиях;

2)количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изохорно-изотермических условиях;

3)величина, характеризующая возможность самопроизвольного протекания процесса;

4)величина, характеризующая меру неупорядоченности расположения и движения частиц системы.

Химическая кинетика

Химическая кинетика изучает

1)возможность протекания химических процессов;

2)энергетические характеристики физических и химических процессов;

3)скорости протекания химических превращений и механизмы этих превращений;

4)тепловые эффекты биохимических процессов.

Осмос — это

1)направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией;

2)направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией;

3)направленный самопроизвольный переход молекул растворенного вещества через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией;

4)направленный самопроизвольный переход молекул растворенного вещества через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией.

3. 10%-ные растворы глюкозы и фруктозы

1)будут изотоническими, т. к. равны их массовые доли в растворе;

2) будут изотоническими, т. к. равны их молярные концентрации вследствие равенства молярных масс;

3) будут изотоническими, т. к. являются неэлектролитами.

4. 10%-ные растворы глюкозы и сахарозы

1) будут изотоническими, т. к. равны их массовые доли в растворе;

2)не будут будут изотоническими, т. к. различны их молярные концентрации в растворе вследствие отличия молярных масс;

3)будут будут изотоническими, т. к, являются неэлектролитами.

5.В 2%-ном растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться

1)плазмолизу вследствие эндоосмоса;

2)гемолизу вследствие экзоосмоса;

3)плазмолизу вследствие экзоосмоса;

4)гемолизу вследствие эндоосмоса

6.В 5%-ном растворе глюкозы эритроциты будут

1)находиться в равновесном состоянии;

2)подвергаться гемолизу вследствие экзоосмоса;

3)подвергаться плазмолизу вследствие эндоосмоса;

4)подвергаться плазмолизу вследствие экзоосмоса.

7.В 20%-ном растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться

1)плазмолизу вследствие эндоосмоса;

2)гемолизу вследствие экзоосмоса;

3)плазмолизу вследствие экзоосмоса;

4)гемолизу вследствие эндоосмоса.

8. 0,5%-ный раствор NaCl является по отношению к плазме крови

1)гипотоническим; 2)гипертоническим; 3)изотоническим.

9. 5%-ный раствор NaCl является по отношению к плазме крови

1)гипотоническим; 2)гипертоническим; 3)изотоническим.

Теории кислот и оснований

Активность иона» - это

1) максимальная скорость движения иона в электрическом поле;

2) отношение скорости движения иона в растворе к скорости в вакууме; 3) концентрация иона, в соответствии с которой он участвует в ионных взаимодействиях;

4) эффективная концентрация иона, в соответствии с которой он участвует в различных процессах

 

В реакции

 

Буферные системы

1.При добавлении НСl к буферной системе НРО₄^2-/Н₂РО₄^-

1)активная концентрация НРО₄^2- увеличивается, Н₂РО₄^- - уменьшается;

2)активная концентрация НРО₄^2- уменьшается, Н₂РО₄^- - увеличивается;

3)активности компонентов не изменяются.

 

Алкалоз - это

1)уменьшение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой;

2)увеличение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой;

3)уменьшение основной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой.

Комплексообразователи — это

1)только атомы, доноры электронных пар;

2)только ионы, акцепторы электронных пар;

3)только d-элементы, доноры электронных пар;

4)атомы или ионы, акцепторы электронных пар.

Лиганды — это

1)молекулы, доноры электронных пар;

2)ионы, акцепторы электронных пар;

3)молекулы и ионы — акцепторы электронных пар;

4)молекулы и ионы — доноры электронных пар.

5.При образовании комплекса лиганды являются

1)донором электронной пары;

2)акцептором электронной пары;

3)и донором, и акцептором электронной пары;

4)ковалентная связь в комплексе образуется по обменному механизму.

Дентатность — это

1)число связей между комплексообразователем и лигандами;

2)число электронодонорных атомов в лиганде;

3)число электронодонорных атомов в комплексообразователе;

4)число электроноакцепторных атомов в комплексообразователе.

Бидентатным является лиганд

1)СО₃^2-; 2)ОН^-; 3)Н₂О; 4)NH₃.

Ряд монодентатных лигандов

1) Cl^-, СО₃^2-, NH₃, СО; 2)F^-, NO₂^-, CNS^-, С₂О₄^2-;

3) Н₂О, NO₂^-, ОН^-, CN^-; 4)Н₂О, СО₃^2-, CN^-, NH₃.

Комплексоны — это

1)любые лиганды; 2)би- и полидентатные лиганды;

3)любые комплексообразователи; 4)только полидентатные лиганды.

Комплексонами являются

1)хелатообразующие би- и полидентатные лиганды — доноры электронных пар;

2)органические соединения, способные к образованию комплексных соединений;

3)полидентатные лиганды-акцепторы электронных пар;

4)моно- и бидентатные лиганды.

Координационное число это

1)число связей комплексообразователя; 2)число центральных атомов;

3)число лигандов; 4)заряд внутренней сферы.

17.Координационное число центрального атома и его заряд в соединении [Сr(NH₃)₄Cl₂] равны соответственно

1)4, +2; 2)6, -3; 3)2, +2; 4)6, +2.

18. Координационное число центрального атома и его заряд в соединении [Со(NH₃)₃Cl₃] равны соответственно

1)6, +3; 2)4, +3; 3)6, +2; 4)4, +3.

19.Чем меньше К_н, тем комплекс более

1)устойчивый;

2)устойчивость не определяется величиной К_н;

3)неустойчивый;

4)растворимый.

20.Степень окисления центра атома в молекуле K₃[Fe(CN)₆] равна

1)+3; 2)+4; 3)+2; 4)0.

21. Заряд внутренней сферы в соединении K₄[Fe(CN)₆] равен

1)+4; 2)-4; 3)-3; 4)-2.

Гетерогенные равновесия

Поверхностные явления

 

Выбрать верное утверждение

1)атомы или молекулы на границе раздела фаз обладают большей энергией по сравнению с атомами или молекулами в глубине фазы;

2)атомы или молекулы на границе раздела фаз обладают меньшей энергией по сравнению с атомами или молекулами в глубине фазы;

3)атомы или молекулы на границе раздела фаз и в глубине фазы обладают одинаковой энергией;

4)нет верного утверждения.

Коллоидные растворы

 

Сгусток крови — это

1)золь; 2)гель; 3)эмульсия; 4)суспензия.

 

Мицеллу образует

1)гранула и диффузный слой;

2)агрегат и диффузионный слой;

3)гранула с диффузным и адсорбционным слоем;

4)агрегат с адсорбционным слоем.

 

Потенциал течения — это

1)разность потенциалов, возникающая при оседании частиц ДФ в жидкой ДС;

2)разность потенциалов, возникающая на концах капиллярной системы при протекании через нее жидкой ДС;

3)движение ДС в капиллярной системе под действием электрического тока;

4)движение ДФ относительно ДС под действием электрического тока.

 

Седиментация — это

1)оседание частиц под действием сил тяжести;

2)взаимодействие частиц с образованием крупных агрегатов;

3)отталкивание частиц друг от друга;

4)способность частиц находиться во взвешенном состоянии.

 

23.Процесс слипания коллоидных частиц с образованием более крупных агрегатов из-за потери агрегативной устойчивости называются

1)седиментация; 2)коацервация; 3)коагуляция; 4)коллоидная защита.

 

Аддитивность — это

1)суммирующее коагулирующее действие электролитов;

2)один электролит ослабляет действие другого;

3)один электролит усиливает действие другого;

4)взаимная коагуляция.

 

Антагонизм — это

1)суммирующее коагулирующее действие электролитов;

2)один электролит ослабляет действие другого;

3)один электролит усиливает действие другого;

4)взаимная коагуляция.

 

Синергизм — это

1)суммирующее коагулирующее действие электролитов;

2)один электролит ослабляет действие другого;

3)один электролит усиливает действие другого;

4)взаимная коагуляция.

 

Взаимная коагуляция — это

1)суммирующее коагулирующее действие электролитов;

2)один электролит усиливает действие другого;

3)если к золю отрицательно заряженному добавить золь положительно заряженный;

4)один из электролитов ослабляет действие другого.

 

Растворы ВМС

В ИЭТ белки имеют заряд

1)отрицательный; 2)положительный;

3)равный нулю; 4)не имеет заряда.

 

При синерезисе объем студня

1)уменьшается; 2)увеличивается;

3)не изменяется; 4)увеличивается, а затем уменьшается.

 

В ряд пробирок с раствором желатина прилиты одинаковые объемы растворов электролитов равной молярной концентрации - иодида натрия, сульфата натрия, бромида натрия, тиоцианата натрия. Желатинирование будет наибольшим

1)в пробирке с тиоцианатом натрия;

2)в пробирке с иодидом натрия;

3)в пробирке с сульфатом натрия;

4)в пробирке с бромидом натрия.

Критерии оценки:

Оценка «зачтено» выставляется студенту, если он дал 71% и более правильных ответов Оценка «не зачтено» выставляется студенту, если он дал менее 71 % правильных ответов

 

 

ФГБОУ ВО СТАВРОПОЛЬСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

КАФЕДРА ОБЩЕЙ И БИОЛОГИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Зав.кафедрой общей и биологической химии

Эльбекьян К.С.__________

«__» _____________ 2016г.

Промежуточные тесты по дисциплине «Химия» для сдудентов 1-го курса СПЕЦИАЛЬНОСТИ 31.05.01 Лечебное дело, 31.05.02 Педиатрия

Титриметрический анализ.