Эквивалент вещества может быть

1)только реальной частицей вещества;

2)только условной частицей вещества;

3)реальной или условной частицей вещества;

4)все ответы неверны.

Фактор эквивалентности — это число, показывающее, какая доля

1)реальной частицы вещества X эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основной реакции или одному электрону в ОВР;

2)условной частицы вещества X эквивалентна одному иону водорода или одному электрону в данной реакции;

3)реальной или условной частицы вещества X эквивалентна одному иону водорода или одному электрону в данной реакции;

4) условной частицы вещества X эквивалентна одному гидроксид-иону или одному электрону в данной реакции;

Титр показывает, сколько

1)граммов вещества содержится в 1 мл раствора;

2)граммов вещества содержится в 1 л раствора;

3)граммов вещества содержится в 1 кг растворителя;

4)моль вещества содержится в 1 л раствора.

Молярная масса эквивалента вещества (X) — это

1)масса 1 моль эквивалента вещества (X);

2)масса 1 моль вещества (X);

3)произведение количества вещества (X) на его молярную массу;

4)отношение массы вещества (X) к его количеству.

Фактор эквивалентности гидроксида алюминия в реакции

Al(ОН)₃ + 3HCl →... равен

1)1/3; 2)1/2; 3)3; 4)1/6.

Фактор эквивалентности гидроксида натрия в реакции

H₃PO₄ + 3NaOH →... равен:

1)1/2; 2)1/3; 3)1; 4)3.

Фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты в реакции

Н₃РО₄ + 3NаОН →... равен

1)1; 2)1/2; 3)1/3; 4)2.

Фактор эквивалентности тетрабората натрия в реакции

Na₂B₄O₇ + 2HCl + 5Н₂О →... равен

1)1; 2)1/5; 3)1/2; 4)1/10.

23.Молярная масса эквивалента Al(ОН)₃ (г/моль) в реакции

Al(ОН)₃+ 3HCl → … равна

1)39; 2)78; 3)26; 4)13.

24.Молярная масса эквивалента Н₃РO₄ (г/моль) в реакции

Н₃РО₄ + NaOH → … равна

1)49; 2)98; 3)32,67; 4)40.

25.Молярная масса эквивалента Н₃РO₄ (г/моль) в реакции

Н₃РО₄ + 3NаОН → … равна

1)98; 2)49; 3)32,67; 4)196.

Непосредственно использовать в качестве титранта «приготовленный» раствор соляной кислоты

1)можно, т.к. раствор не гигроскопичен и не содержит гидролизующихся по катиону солей;

2)можно, т.к. раствор не содержит примесей и солей, гидролизуюшихся по аниону;

3)нельзя, т.к. это раствор, содержащий переменные количества хлороводорода.

27. Физический смысл произведения C(1/z·X)·V в формуле m=M(1/zX)·C(1/zX)·V

1)количество вещества;

2)концентрация вещества;

3)количество вещества эквивалента.

Можно ли раствор, приготовленный по навеске «исходного» для анализа вещества, считать раствором с известным титром?

1)нельзя, т.к. раствор готовится по рассчитанной навеске;

2)можно, т.к. титр раствора легко рассчитать;

3)можно, т.к. он используется для процесса титрования.

Основы химической термодинамики

Химическая термодинамика изучает

1)скорости протекания химических превращений и механизмы этих превращений;

2)энергетические характеристики физических и химических процессов и способность химических систем выполнять полезную работу;

3)условия смещения химического равновесия;

4)влияние катализаторов на скорость биохимических процессов.

Открытой системой называют такую систему, которая

1)не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией;

2)обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;

3)обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом;

4)обменивается с окружающей средой веществом, но не обменивается энергией.

Закрытой системой называют такую систему, которая

1)не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией;

2)обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;

3)обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом;

4)обменивается с окружающей средой веществом, но не обменивается энергией.

Изолированной системой называют такую систему, которая

1)не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией;

2)обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;

3)обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом;

4)обменивается с окружающей средой веществом, но не обменивается энергией.

Живая клетка является

1)открытой термодинамической системой;

2)закрытой термодинамической системой;

3)изолированной термодинамической системой;

4)равновесной термодинамической системой.