Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Закон эквивалентов в объемном анализеСтр 1 из 9Следующая ⇒
Пользуясь растворами, концентрация растворенного вещества в которых выражена через нормальность СN, можно на основе закона эквивалентов рассчитать, в каких объемных отношениях должны быть смешаны растворы веществ Х1 и Х2, чтобы эти вещества прореагировали между собой без остатка. V(x1) • CN(x1) = V(х2) • СN(х2), или V(x1)/V(х2) = СN(х2)/СN(x1). Объемы растворов реагирующих веществ обратно пропорциональны их молярной концентрации эквивалента (нормальности). Произведение объема раствора и молярной концентрации эквивалента вещества равно числу эквивалентов, т.е. V(Х1) • CN(Х1) = nэ(Х1) Рассмотрим пример: какой объем 0,2 N раствора нитрата серебра потребуется для осаждения хлорид – ионов, которые содержатся в 100 мл 0,01N раствора AICI3. Реакция в растворе протекает по уравнению: AICI3 + 3AgNO3 = AI(NO3)3 + 3AgCI¯ По закону эквивалентов на nэ (AICI3) израсходуется nэ (AgNO3). Так как CN = nэ / V(у), можно записать: 100мл * 0,01 экв/л = 0,2 экв/л * V(AgNO3 ) мл, отсюда V(AgNO3 ) = 5 мл.
Пример. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и молярную, моляльную концентрации раствора, в котором массовая доля СuSО4 равна 10%. Плотность раствора 1,107 г/мл. Решение. Вычисления в задаче связаны с пересчетом концентраций из одних единиц в другие. 1. Определим молярную массу эквивалента (Мэ) CuSО4: Мэ (CuSО4) = М• Э = 159,6 • 1/2 = 79,8 (г/моль). 2. Определим Cm (моль/кг) В растворе с мольной долей равной 10%, на каждые 10 г CuSО4 приходится 90 г воды. Отсюда n (CuSО4) m (CuSО4) 10 Cm = —————— = ———————————— = —————— = 0,696 (моль/кг). m (H2O) M (CuSО4) • m (H2O) 159,61•0,090 3. Молярная и эквивалентная концентрации связаны с объемом раствора. Поэтому находим объем, который занимают 100 г 10%-ного раствора CuSО4: V(CuSО4) = m(у)/ρ(у) = 100/1,107 = 90,33 (мл) = 0,0903 (л). 4. Рассчитываем молярную концентрацию раствора См (моль/л): n (CuSО4) m (CuSО4) 10 V(у) М (CuSО4) • V(y) 159 • 0,0903 5. Рассчитываем нормальную концентрацию раствора CuSО4 СN (моль/л): nэ(CuSО4) m (CuSО4) 10 СN = ——————— = ——————————— = ——————— = l,386(моль / л). V(v) Mэ (CuSО4) • V(у) 79.8 • 0,09
ЗАДАЧИ 1. К 800 мл раствора гидроксида калия с молярной концентрацией эквивалента (CN) 0,4 моль/л добавили 500 мл воды. Вычислите молярную концентрацию (CM) вновь полученного раствора. 2. Вычислите массовую долю карбоната калия и моляльную концентрацию раствора, содержащего 36 г K2СО3 в 1850 г воды.
3. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора ортофосфорной кислоты, массовая доля кислоты в котором составляет 0,12 (12%). Плотность раствора равна 1,08 г/мл. 4. Какой объем раствора щелочи с молярной концентрацией эквивалента 0,25 моль/л требуется для нейтрализации 1,96 г ортофосфорной кислоты, содержащейся в 20 мл раствора? 5. До какого объема следует упарить 1,6 л раствора сульфата меди с молярной концентрацией эквивалента 0,06 N для получения раствора с молярной концентрацией 0,24 M. 6. Какой объем раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л израсходуется в реакции осаждения с раствором, который содержит 0,84 г хлорида кальция? 7. В 400 мл раствора содержится 5,6 г гидроксида калия. Вычислите нормальность этого раствора. 8. Какой объем воды потребуется для растворения 15 г хлорида натрия для получения 0,2 М раствора? Объем раствора примите равным объему воды. 9. Рассчитайте молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (CN) раствора сульфата натрия с массовой долей 0,02 (2%). Плотность раствора примите равной 1г/мл. 10. Определите моляльную концентрацию раствора HCI с массовой долей 10%. Плотность раствора примите равной 1,06 г/мл. 11. Вычислите мольные доли воды и серной кислоты в 25%-ном по массе растворе серной кислоты. 12. В воде объемом 260 мл растворили соль массой 40 г. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. 13. Вычислите молярную концентрацию NaCNS в растворе с массовой долей cоли 20%. Плотность раствора примите равной 1,1г/мл. 14. К 40 мл 2 М раствора KCI (плотность 1,05 г/мл) прилили 200 г воды. Определите моляльную концентрацию полученного раствора и массовую долю хлорида калия в нем. 15. Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 500 мл 0,1 М раствора? 16. Определите мольную долю сульфата натрия в растворе, который получили растворением 17,4 г соли в 1800 мл воды. 17. Определите массу серной кислоты в 1,5 л раствора, молярная концентрация эквивалента (CN) которого равна 0,2 моль/л. 18. Определите массу ортофосфорной кислоты, которая содержится в 0,5 кг раствора с моляльной концентрацией 0,3 моль/кг
19. Сколько граммов вещества следует взять для приготовления: а) 2 л 0,6 N раствора карбоната калия; б) 0,5 л 0,1 М раствора нитрата серебра; в) 100 г 0,4 m раствора нитрата бария. 20. Какой объем 4 N раствора серной кислоты требуется для нейтрализации 10 г NaOH? 21. Сколько миллилитров 0,1 N раствора ортофосфорной кислоты можно приготовить из 80мл 0,75 N раствора той же кислоты? 22. До какого объема следует разбавить водой 2,4 л 1,6 N раствора KCI для получения 0,25 М раствора? 23. Определите молярную концентрацию эквивалента ортофосфорной кислоты, если в 0,4 л раствора содержится 12 г кислоты.
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-10; просмотров: 312; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 44.199.212.254 (0.02 с.) |