Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Электрохимическая коррозия металловСодержание книги
Похожие статьи вашей тематики
Поиск на нашем сайте
Коррозией металлов называют самопроизвольное разрушение металлов под действием различных окислителей из окружающей среды. В реальных условиях коррозии обычно подвергаются технические металлы, содержащие примеси других металлов и неметаллических веществ. Механизм электрохимической коррозии в таких металлах аналогичен механизму процессов, протекающих в короткозамкнутых гальванических элементах, в которых на участках с более отрицательным потенциалом идет процесс окисления (разрушение металлов), а на участках с более положительным потенциалом процесс восстановления окислителя (коррозионной среды). Наиболее часто встречаются окислители (деполяризаторы): - ионы водорода (коррозия с водородной деполяризацией); уравнение восстановительного процесса: 2Н+ + 2ē = Н2 (в кислой среде), 2 H2O + 2ē = Н2 + 2OH– (в нейтральной и щелочной средах); - молекулы кислорода, растворенные в различных средах; уравнение восстановительного процесса: O2 + 4ē + 4Н+ = 2 H2O (в кислой среде); O2 + 4ē + 2 H2O = 4 OH– (в нейтральной и щелочной средах); Методика рассмотрения работы гальванопары при электрохимической коррозии. 1. Составляют схему гальванопары: Me1 / среда / Me2. 2. Выписывают стандартные потенциалы металлов и окислителей коррозионной среды (таблица 4 приложения), определяют восстановитель (меньший потенциал), окислитель (больший потенциал). 3. Записывают уравнения процессов окисления и восстановления и суммарное уравнение окислительно-восстановительной реакции, протекающей при гальванокоррозии. 4. Указывают направление движения электронов. Пример 1. Гальванопара алюминий – железо в воде (среда нейтральная). В воде растворен кислород. 1. Схема гальванопары: Al / Н2О, О2 / Fe 2. Потенциалы: = – 1,88 В; = – 0,46 В; = + 0,814 В. Восстановитель – Al, окислитель – О2. 3. Al (–): 4 Al – 3ē + 3 H2O = Al(OН)3 + 3 Н+ - процесс окисления Fe (+): 3 О2 + 4ē + 2 H2O = 4 OH– - процесс восстановления 4 Al + 3 О2 + 6 H2O = 4 Al(OН)3 4. Направление движения электронов от участка с меньшим потенциалом к участку с большим потенциалом: ē (–) Al / Fe (+) ē О2, Н2О Пример 2. Определить процессы, протекающие при коррозии луженого железа (среда – влажный воздух, содержащий кислород, пары воды и ионы Н+), если нарушена сплошность покрытия. 1. Схема гальванопары Fe / Н2О, О2, Н+ / Sn 2. Потенциалы = – 0,44 В; = – 0,46 В; = + 1,228 В. Восстановитель – железо, окислитель – кислород. 3. Fe (–): 2 Fe – 2ē = Fe2+ – процесс окисления Sn (+): 1 О2 + 4ē + 4 H+ = 2 H2O – процесс восстановления 2 Fe + О2 + 4 H+ = Fe2+ + 2 H2O При нарушении целостности покрытия будет разрушаться Fe. 4. Электроны движутся от участка с меньшим потенциалом к участку с большим потенциалом: ē (–)Fe / Sn (+) ē О2, Н+ Пример 3. Рассмотреть коррозию детали из железа и алюминия в щелочной среде (КОН), если растворенный кислород отсутствует. 1. Схема гальванопары: Al / КОН / Fe 2. Потенциалы: = – 2,36 В; = – 0,874 В; = – 0,827 В. Восстановитель – алюминий, окислитель – вода. 3. Al (–): 2 Al – 3ē + 4 OH– = + 2 H2O – процесс окисления Fe (+): 3 2 H2O + 2ē = 2 OH– + H2 – процесс восстановления 2 Al + 2 OH– + 2 H2O = 2 + 3 H2 2 Al + 2 КОН + 2 H2O = 2 КAlO2 + 3 H2 Разрушается алюминий. 4. Направление перемещения электронов в системе: ē (–) Al / Fe (+) ē Н2О, КОН Задание к разделу Электрохимическая коррозия металлов* Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. * - при решении задач этого раздела использовать таблицу 4 приложения.
ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ
|
|||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-10; просмотров: 657; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 52.15.113.71 (0.007 с.) |