Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Химические источники электрической энергии. Электродные потенциалы
Если окислительно-восстановительную реакцию (ОВР) осуществить так, чтобы процессы окисления и восстановления были пространственно разделены, и создать возможность перехода электронов от восстановителя к окислителю по проводнику (внешней цепи), то по внешней цепи возникнет направленное перемещение электронов - электрический ток. При этом энергия химической ОВР превращается в электрическую энергию. Устройства, в которых происходит такое превращение называются химическими источниками электрической энергии - гальваническими элементами. Всякий гальванический элемент состоит из двух электродов - металлов, погруженных в растворы электролитов; последние сообщаются друг с другом - обычно через пористую перегородку. Электрод, на котором происходит процесс окисления, называется анодом; электрод, на котором осуществляется процесс восстановления, - катодом. При схематическом изображении гальванического элемента граница раздела между металлом и раствором обозначается вертикальной чертой, граница между растворами электролитов - двойной вертикальной чертой. Например, схема гальванического элемента, в основе работы которого лежит реакция Zn + 2 AgNO = Zn(NO ) + 2 Ag, изображается следующим образом: Zn Zn (NO ) AgNO Ag. Эта же схема может быть изображена в ионной форме: Zn Zn Ag Ag. В данном случае металлические электроды непосредственно участвуют в происходящей реакции. На аноде цинк окисляется Zn = Zn + 2 e и в форме ионов переходит в раствор, а на катоде серебро восстанавливается Ag + e = Ag. и в виде металла осаждается на электроде. Складывая уравнения электродных процессов (с учетом числа принимаемых и отдаваемых электронов), получаем суммарное уравнение реакции: Zn + 2 Ag = Zn + 2 Ag. В других случаях металл электрода не претерпевает изменений в ходе электродного процесса, а участвует лишь в передаче электронов от восстановленной формы вещества к его окисленной форме. Так, в гальваническом элементе: Pt Fe , Fe MnO , Mn , H Pt роль инертных электродов играет платина. На платиновом аноде окисляется железо (II): Fe = Fe + e , а на платиновом катоде восстанавливается марганец (VII): MnO + 8 H + 5 e = Mn + 4 H O. Умножив первое из этих уравнений на пять и сложив со вторым, получаем суммарное уравнение протекающей реакции:
5 Fe + Mn O + 8 H = 5 Fe + Mn + 4 H O. Максимальное напряжение гальванического элемента (ГЭ), отвечающее обратимому протеканию происходящей в нем реакции, называется электродвижущей силой Е (э.д.с.) элемента. если реакция осуществляется в стандартных условиях, т.е, если все вещества, участвующие в реакции, находятся в своих стандартных состояниях, то э.д.с. называется стандартной электродвижущей силой Е данного элемента. Э.д.с. ГЭ может быть представлена как разность двух электродных потенциалов, каждый из которых отвечает полуреакции, протекающей на одном из электродов. Так для рассматриваемого серебряно-цинкового элемента э.д.с. выражается разностью: E = - . При вычислении э.д.с. меньший (в алгебраическом смысле) электродный потенциал вычитается из большего. Зависимость электродного потенциала от концентраций веществ, участвующих в электродных процессах, и от температуры выражается уравнением Нернста: = + lg . Здесь - стандартный электродный потенциал; R- газовая постоянная; Т - абсолютная температура; F - постоянная Фарадея (96500 Кл/моль); z - число электронов, участвующих в электродном процессе; [Ox] и [Red] - произведения концентраций (активностей) веществ, принимающих участие в соответствующей полуреакции в окисленной (Ox) и восстановленной (Red) формах. Например, для электродного процесса Fe + e = Fe имеем: z= 1; [Ox]= [Fe ], [Red] = [Fe ]. Для полуреакции MnO +8 H + 5 e = Mn + 4 H O имеем: z= 5, [Ox] = [MnO ] * [H ] , [Red] = [Mn ]. При осуществлении процесса в стандартных условиях концентрация (активность) каждого вещества, участвующего в реакции равна единице, так что логарифмический член уравнения Нернста обращается в нуль и, следовательно: = . Таким образом, стандартным электродным потенциалом называется потенциал данного электрода при концентрациях (активностях) всех веществ, участвующих в электродном процессе, равных единице. Применительно к рассмотренным выше примерам электродных процессов уравнение Нернста после подстановки в него значений R, F и T приобретает следующий вид:
В последнем из приведенных примеров, как и в других случаях, когда в электродном процессе участвует вода, электродный потенциал зависит от концентрации ионов Н или ОН , т.е. от рН раствора.
В качестве электрода сравнения, стандартный потенциал которого считается равным нулю, принят стандартный водородный электрод, на котором осуществляется процесс: 2Н + 2 е D Н . При активности (концентрации) ионов водорода, равной единице (рН = 0), и парциальном давлении газообразного водорода, равном нормальному атмосферному давлению, условно принимаемому за единицу. При изменении концентрации ионов водорода при постоянстве парциального давления водородного электрода изменится и при температуре 298 К его величина будет равна из уравнения Нернста = - 0,059 pa или без учета коэффициента активности = - 0,059 pH. В частности, в нейтральных растворах (рН =7) = -0,059 × 7 = - 0,41 В.
|
|||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-10; просмотров: 294; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.133.109.211 (0.011 с.) |