Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Простейшие стехиометрические расчеты↑ Стр 1 из 12Следующая ⇒ Содержание книги
Поиск на нашем сайте
Эквивалент. Закон эквивалентов. Эквивалентом вещества называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода в химических реакциях. Эквивалентной массой называется масса 1 эквивалента вещества. Для определения эквивалента (эквивалентной массы) необязательно исходить из его соединения с водородом. Их можно вычислить по составу соединения данного элемента с любым другим, эквивалент которого известен. Согласно закону эквивалентов эквивалентные массы сложных веществ определяют по следующим формулам: ; ; ; . Эквивалентным объемом называется объем, занимаемый при данных условиях 1 эквивалентом вещества. Эквивалентный объем водорода равен 11,2 л/моль. ПРИМЕР 1. Определить эквивалент и эквивалентные массы элементов в соединениях HBr, H O, NH . Решение. В указанных соединениях с 1 молем атомов водорода соединяется 1 моль атомов брома, 1/2 моля атомов кислорода и 1/3 атомов азота. Следовательно, согласно определению, эквиваленты брома, кислорода и азота равны соответственно 1 молю, 1/ 2 моля и 1/ 3 моля. Исходя из мольных масс атомов этих элементов, находим эквивалентные массы этих элементов: у Br она равна 79,9 г/ моль, у кислорода – 16 × 1/2 = 8 г/ моль, у азота- 14 × 1/3 = 4,67 г / моль. ПРИМЕР 2. При соединении 5,6 г железа с серой образовалось 8,8 г сульфида железа. Найти эквивалентную массу железа и его эквивалент, если известно, что эквивалентная масса серы равна 16 г/ моль. Решение. Из условия задачи следует, что в сульфиде железа на 5,6 г железа приходится 8,8 - 5,6 = 3,2 г серы. Согласно закону эквивалентов, массы взаимодействующих веществ, пропорциональны их эквивалентным массам. Тогда: 5,6 г железа эквивалентны 3,2 г серы, Э г/ моль 16 г серы. Из соотношения следует, что эквивалентная масса железа равна: 5,6 х 16/ 3,2= 28 г/ моль. Эквивалент железа равен: 28 г/моль: 56 г/ моль = 1/ 2. ПРИМЕР 3. Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 28 г/ моль, вытесняет из кислоты 0,7 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла. Решение. Зная, что эквивалентный объем водорода равен 11,2 л/моль, составляем пропорцию: 28 г металла эквивалентны 11,2 л водорода Х г металла эквивалентны 0,7 л водорода. Тогда Х = 0,7 × 28 / 11,2 = 1,75 г. РЕШИТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО ЗАДАЧИ 1-3 1. При сгорании 5 г металла образуется 9,44 г оксида металла. Определить эквивалентную массу металла. Ответ: 9,01 г/ моль. 2. Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2%, а другой - 75,7% мышьяка. Определить эквивалентные массы As в обоих случаях. Ответ: 15 и 24,9 г / моль. 3. Эквивалентная масса металла в 2 раза больше, чем эквивалентная масса кислорода. Во сколько раз масса оксида больше массы металла? ОСНОВНЫЕ ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ. Состояние газа характеризуется его температурой, давлением и объемом. Если температура равна 273 К, а давление равно нормальному атмосферному (760 мм ртутного столба или 101, 325 кПа), то условия, при которых находится газ, называются нормальными. Закон Бойля-Мариотта формулируется так; При постоянной температуре давление, производимое данной массой газа, обратно пропорционально объему газа: P V = const или P / P = V / V . ПРИМЕР 1. При некоторой температуре давление газа, занимающего объем 3 л, равно 93,3 кПа (700 мм рт. ст.). Каким станет давление газа, если, не изменяя температуры, уменьшить объем газа до 2,8 л? Решение. Обозначив искомое давление через P , можно найти его величину: P / 93,3 = 3/ 2,8. Тогда P = 93, 3 × 3/ 2,8 = 100 кПа (750 мм рт. ст.). Закон Гей-Люссака: при постоянном давлении объем газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре Т: V / T = V / T или V/ T = const. ПРИМЕР 2. При 27 С объем газа 600 мл. Какой объем займет газ при 57 С, если давление будет оставаться постоянным? Решение. По условию задачи V = 600 мл, Т =273+ 27 = 300 К. Подставляя эти значения в уравнение Гей-Люссака, получим: 600/ 300 = V / 330, откуда V = 600 × 330/ 300 = 660 мл. Зависимость между объемом газа, давлением и температурой можно выразить общим уравнением, объединяющим законы Бойля - Мариотта и Гей-Люссака: PV/ T = P V / T . В уравнении буквенные обозначения с индексом “0” относятся к нормальным условиям существования газа, а без индексов - к любым условиям.
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-10; просмотров: 334; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.191.237.131 (0.01 с.) |