Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Энергетика химических реакций.Содержание книги
Поиск на нашем сайте
К важнейшим величинам, характеризующим химические системы, относятся внутрення энергия U, энтальпия Н, энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) G. Все эти величины представляют собой функции состояния, т.е. зависят только от состояния системы, а не от способа, которым это состояние достигнуто. Протекание химической реакции сопровождается изменением внутренней энергии реагирующих систем. Если внутренняя энергия системы уменьшается (DU<0), то реакция протекает с выделением энергии (экзотермическая реакция). Если же внутренняя энергия системы возрастает (DU>0), то процесс сопровождается поглощением энергии из внешней среды (эндотермическая реакция). Если в результате протекания химической реакции система поглотила количество теплоты Q и совершила работу А, то изменение внутренней энергии определяется уравнением: DU = Q - A Согласно закону сохранения энергии, DU зависит от начального и конечного состояния системы, но не зависит от способа осуществления реакции. Если реакция протекает при постоянном объеме (DV=0, изохорный процесс), то работа расширения системы (А= Р* DV) равна нулю. Если при этом не совершаются и другие виды работ (например, электрическая), то DU=Qn, где Q n-тепловой эффект реакции, (т.е. количество поглощенной системой теплоты), протекающей при постоянном объеме. В случае экзотермической реакции тепловой эффект меньше нуля, а для эндотермической реакции тепловой эффект больше нуля. Для реакций, протекающих при постоянном давлении (изобарный процесс), можно записать уравнение: DН= DU + P* DV, т.е. изменение энтальпии равно сумме изменения внутренней энергии и совершенной работы расширения. Если при этом никакие другие виды работ не совершаются, то DН = Qр. Для экзотермической реакции тепловой эффект меньше нуля, а для эндотермической реакции - больше нуля. Стандартным состоянием вещества при данной температуре называется его состояние при давлении, равном атмосферному давлению (101,325 кПа = 760 мм рт.ст.). Условия, при которых все участвующие в реакции вещества находятся в стандартном состоянии, называются стандартными условиями протекания реакции. Отнесенные к стандартным условиям изменения соответствующих величин называются стандартными изменениями и их обозначения имеют верхний индекс 0. Стандартная энтальпия реакции образования 1 моля данного вещества из простых веществ называется стандартной энтальпией образования этого вещества, имеющeй размерность кДж/ моль. Химические реакции, в которых указаны изменения энтальпии (тепловые эффекты реакций), называются термохимическими уравнениями. Например, уравнение: Рb О (к) + СО (г) = Рb (к) + СО2 (г) + 64 кДж Закон Гесса для термохимических расчетов: Тепловой эффект химической реакции зависит только от начального и конечного состояний участвующих в реакции веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса. ПРИМЕР 1. Исходя из теплоты образования газообразного диоксида углерода (DНо= - 393,5 кДж/ моль) и термохимического уравнения: С (графит)+2 N2 O (г) = СО2 (г)+2 N (г); DН = -557,5 кДж (1) Вычислить теплоту образования N О (г). Решение. Обозначив искомую величину через Х, запишем термохимическое уравнение образования N2 О из простых веществ: N (г) + 1/2 О (г) = N2 O (г); DН1 = Х кДж (2) Запишем также термохимическое уравнение образования СО (г) из простых веществ: С(графит) + О2 (г) = СО2 (г); DН = -393,5 кДж (3) Из уравнений (2) и (3) можно получить уравнение (1). Для этого умножим уравнение (2) на два и вычтем найденное уравнение из уравнения (3). Имеем: С(графит) + 2 N О (г) = СО (г) + 2N (г); DН = (- 393,5 - 2Х) кДж. (4) Сравнивая уравнения (1) и (4), находим: -393,5 - 2Х = - 557,5, откуда Х= 82,0 кДж/ моль. ПРИМЕР 2. Определить знаки DН, DS, DG для реакции: АВ (к) + В (г) = АВ (к), протекающей при температуре 298 К в прямом направлении. Как будет изменяться значение DG с ростом температуры? Решение. Самопроизвольное протекание реакции указывает на то, что для нее DG < 0. В результате реакции общее число частиц в системе уменьшается, причем расходуется газ В , а образуется кристаллическое вещество АВ ; это означает, что система переходит в состояние с более высокой упорядоченностью, т.е. для рассматриваемой реакции DS < 0. Таким образом, в уравнении DG = DН - Т× DS величина DG отрицательна, а второй член правой части уравнения (Т × DS) положителен. Это возможно только в том случае, если DН < 0. С ростом температуры положительное значение члена Т × DS в уравнении возрастает, так что величина DG будет становиться менее отрицательной. ЗАДАЧИ 27-30 27. При соединении 2,1 г железа с серой выделилось 3,77 кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.. 28. При восстановлении 12,7 г оксида меди (11) углем (с образованием СО) поглощается 8,24 кДж. Определить D Н0298 образования CuO. 29. Сожжены с образованием воды (газ) равные объемы водорода и ацетилена, взятых при одинаковых условиях. В каком случае выделится больше теплоты? Во сколько раз? 30. Объяснить, почему процессы растворения веществ в воде могут самопроизвольно протекать не только с экзотермическим, но и с эндотермическим эффектом?
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-10; просмотров: 677; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.145.12.100 (0.007 с.) |