Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Вывод химических формул. Расчеты по химическим уравнениямСодержание книги
Поиск на нашем сайте
Формулы веществ показывают, какие элементы и в каком количестве входят в состав вещества. Различают формулы простейшие и молекулярные. Простейшая формула выражает наиболее простой возможный атомный состав молекул вещества, соответствующий отношениям масс между элементами, образующими данное вещество. Молекулярная формула показывает действительное число атомов каждого элемента в молекуле.(для веществ молекулярного строения). Для вывода простейшей формулы вещества достаточно знать его состав и атомные массы образующих данное вещество элементов. ПРИМЕР 1. Найти простейшую формулу оксида хрома, содержащего 68,4 % (массовых) хрома. Решение. Обозначим числа атомов хрома и кислорода в простейшей формуле оксида соответственно через Х и У. Атомные массы хрома и кислорода равны 52 и 16. Поэтому массы хрома и кислорода в составе оксида относятся как 52Х: 16У. По условиям задачи это отношение равно 68,4: 31,6. Следовательно, 52Х: 16 У = 68,4: 31,6, откуда Х: У = 68,4/ 52: 1,98 / 16 = 1,32: 1,98. Чтобы выразить полученное отношение целыми числами, разделим оба его члена на меньший из них Х: У = 1,32 / 1,32: 1,98 / 1,32 = 1: 1,5; а затем умножая оба члена последнего на 2, получим: Х: У = 2: 3. Таким образом, простейшая формула оксида хрома Cr O . Для нахождения молекулярной формулы вещества необходимо кроме состава вещества знать его молекулярную массу. ПРИМЕР 2. Газообразное соединение азота с водородом содержит 12,5 % (масс.) водорода. Плотность соединения по водороду равна 16. Найти молекулярную формулу соединения. Решение. Находим отношение числа атомов азота Х к числу атомов водорода У в молекуле соединения: Х: У = 87,5 / 14: 12,5 / 1 = 6,25: 12,5 = 1: 2. Простейшая формула соединения NH . Этой формуле отвечает молекулярная масса, равная 16. Истинную молекулярную массу вещества находим, исходя из его плотности по водороду: М = 2 × 16 = 32. Таким образом, истинная молекулярная масса вещества вдвое больше вычисленной по его простейшей формуле. Следовательно, молекулярная формула соединения N H . В уравнении химической реакции каждая формула изображает один моль соответствующего вещества. Поэтому, зная мольные массы участвующих в реакции веществ, можно по уравнению реакции найти соотношение между массами веществ, вступающих в реакцию и образующихся в результате ее протекания. Если в реакции участвуют вещества в газообразном состоянии, то уравнение реакции позволяет найти их объемные отношения. ПРИМЕР 3. Хлор может быть получен действие серной кислоты на смесь диоксида марганца с хлористым натрием. Реакция протекает по уравнению: 2 NaCl + MnO + 3 H SO = 2 NaHSO + MnSO + Cl + H O. Какой объем хлора (условия нормальные) можно получить на 100 г хлорида натрия? Решение. Согласно уравнению реакции, из 2 молей NaCl получается 1 моль хлора. Рассчитав массу 2 молей NaCl (117), составим пропорцию: 117 г NaCl дают 22,4 л Сl , 100 г NaCl - X л Cl Cледовательно: Х = 22,4 × 100 / 117 = 19,15 л ЗАДАЧИ 10-12 10. Найти простейшую формулу вещества, содержащего (по массе) 43,4% натрия, 11,3% углерода и 45,3% кислорода. 11. Найти молекулярную формулу вещества, содержащего (по массе) 93,75% углерода и 6,25% водорода, если плотность этого вещества по воздуху равна 4,41. 12. К раствору, содержащему 6,8 г AlCl ,прилили раствор, содержащий 5г КОН. Найти массу образовавшегося осадка. Ответ: 2,3г.
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-10; просмотров: 261; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.129.249.117 (0.005 с.) |