Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
В задачниках и справочниках по химии приведены таблицы электродных потенциалов для некоторых электрохимических систем, измеренных по отношению к стандартному водородному электроду.↑ ⇐ ПредыдущаяСтр 12 из 12 Содержание книги
Поиск на нашем сайте
Чем меньше в алгебраическом смысле значение , тем сильнее выражены восстановительные свойства соответствующей электрохимической системы; напротив, чем больше это значение, тем более сильными окислительными свойствами характеризуется система. ПРИМЕР 1. Определить э.д.с. гальванического элемента: Ag AgNO (0,001M) AgNO (0,1 M) Ag. В каком направлении будут перемещаться электроны по внешней цепи при работе этого элемента? Решение. Стандартный электродный потенциал системы Ag /Ag равен 0,80 В. Обозначив потенциал левого элемента через , а правого - через , находим: = 0,80 + 0,059 lg 0,001 = 0,80 + 0,059 (-3) = 0,62 В, = 0,80+ 0,059 lg 0,1 = 0,80 + 0,059 (-1) = 0,74 В. Вычисляем э.д.с. элемента: Е = - = 0,74 - 0,62 = 0,12 В. Поскольку < , то левый электрод будет служить отрицательным полюсом элемента и электроны будут перемещаться по внешней цепи от левого электрода к правому. ЗАДАЧИ 64-66 64. Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в 1 М раствор AgNO , и стандартного водородного электрода. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящей при работе элемента. Чему равна его э.д.с.? 65. Э.д.с. элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в 1 М растворы солей этих металлов, равна 0,47 В. Изменится ли э.д.с., если взять 0,001 М растворы? Ответ обосновать. 66. Гальванический элемент состоит из стандартного водородного электрода, погруженного в раствор с рН = 12. На каком электроде водород будет окисляться при работе элемента, а на каком - восстанавливаться? Рассчитать э.д.с. элемента. При работе гальванического элемента электрохимическая система с более высоким значением электродного потенциала выступает в качестве окислителя, а с более низким - в качестве восстановителя. Как и в любых других самопроизвольно протекающих процессах, реакция в ГЭ сопровождается уменьшением энергии Гиббса. Это означает, что при непосредственном взаимодействии реагирующих веществ реакция будет протекать в том же направлении. Таким образом, сопоставляя электродные потенциалы соответствующих систем можно заранее определять направление, в котором будет протекать окислительно-восстановительная реакция. 67. Указать, в каком направлении могут самопроизвольно протекать следующие реакции: a) H O + HOCl = HCl + O + H O, б) 2НJO + 5 H O = J + 5 O + 6 H O, в) J + H O = 2 HJO + 4 H O.
Ответы к задачам контрольного задания
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-10; просмотров: 263; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.133.158.116 (0.007 с.) |