Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

В задачниках и справочниках по химии приведены таблицы электродных потенциалов для некоторых электрохимических систем, измеренных по отношению к стандартному водородному электроду.

Поиск

Чем меньше в алгебраическом смысле значение , тем сильнее выражены восстановительные свойства соответствующей электрохимической системы; напротив, чем больше это значение, тем более сильными окислительными свойствами характеризуется система.

ПРИМЕР 1. Определить э.д.с. гальванического элемента:

Ag AgNO (0,001M) AgNO (0,1 M) Ag.

В каком направлении будут перемещаться электроны по внешней цепи при работе этого элемента?

Решение. Стандартный электродный потенциал системы Ag /Ag равен 0,80 В. Обозначив потенциал левого элемента через , а правого - через , находим:

= 0,80 + 0,059 lg 0,001 = 0,80 + 0,059 (-3) = 0,62 В,

= 0,80+ 0,059 lg 0,1 = 0,80 + 0,059 (-1) = 0,74 В.

Вычисляем э.д.с. элемента: Е = - = 0,74 - 0,62 = 0,12 В.

Поскольку < , то левый электрод будет служить отрицательным полюсом элемента и электроны будут перемещаться по внешней цепи от левого электрода к правому.

ЗАДАЧИ 64-66

64. Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в 1 М раствор AgNO , и стандартного водородного электрода. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящей при работе элемента. Чему равна его э.д.с.?

65. Э.д.с. элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в 1 М растворы солей этих металлов, равна 0,47 В. Изменится ли э.д.с., если взять 0,001 М растворы? Ответ обосновать.

66. Гальванический элемент состоит из стандартного водородного электрода, погруженного в раствор с рН = 12. На каком электроде водород будет окисляться при работе элемента, а на каком - восстанавливаться? Рассчитать э.д.с. элемента.

При работе гальванического элемента электрохимическая система с более высоким значением электродного потенциала выступает в качестве окислителя, а с более низким - в качестве восстановителя.

Как и в любых других самопроизвольно протекающих процессах, реакция в ГЭ сопровождается уменьшением энергии Гиббса. Это означает, что при непосредственном взаимодействии реагирующих веществ реакция будет протекать в том же направлении. Таким образом, сопоставляя электродные потенциалы соответствующих систем можно заранее определять направление, в котором будет протекать окислительно-восстановительная реакция.

67. Указать, в каком направлении могут самопроизвольно протекать следующие реакции:

a) H O + HOCl = HCl + O + H O,

б) 2НJO + 5 H O = J + 5 O + 6 H O,

в) J + H O = 2 HJO + 4 H O.


 

 

Ответы к задачам контрольного задания

 

№№ задач ОТВЕТ №№ задач ОТВЕТ
  9,01 г/моль   а)9,8 с; б)162 час 46 мин
  127 г/моль   49,9 кДж/моль
  10 л   80,3 кДж/моль
  108 г/моль и 16 г/моль   -
  137,4; Ва    
  15 г/моль; 24,9 г/моль   1,83 г/мл
  79,9 г/моль; 9 г/моль   33,6%
  CuCl   342 мл
  56 г/моль; 3,36 л   12%
  24,2 г/моль; 16,2 г/моль   28,7 моля
  1,74 г   3,9 кг
  32,6 г/моль   6,4%
  1/2   0,25 н.
  49 г/моль   11,7 моль/л
  79 г/моль; 58,4 г/моль   6,9 мл
  11,2 л/моль   183 мл
    0,25 л
  43 л   10 г
  33,6 л   40 г/моль
  44% , 56%   45 г/моль
  26 г/моль    
  64 г/моль   0,001 моля
  28 г/моль; г   на 0,26 градуса
№№ задач ОТВЕТ №№ задач ОТВЕТ
  47 г/моль; 1,62   32; 13,4 МПа
  Из одной   1 моль/м
  820 л  
  1 кг   0,9
    =0,0164 моль/л =0,0045 моль/л
    моль/л моль/л
      = 0,0144; моль/л моль/л
    моль/л
  а) 138,5 г; б) 350 г; в) 212 г   а) 6,7; б) 2,09; в) 9,57
  1315 кг   а) 10,66; б) 8,7; в) 5,97
  Щелочная   3,38
    28,7 г   моль/л моль/л
  94,6%   в.
№№ задач ОТВЕТ №№ задач ОТВЕТ
       
  2,3 г   -
  10 г   -
  10,7 г , 0,6 г   ; рН=7,59; h=
  13,9 г       ;рН=5,63 h=
41-50 -   а; г
  5; 7 127-131 -
      а, б, г
  а) 3d ® 4р ® 5s, б) 4d ® 5р ® 6s, в) 4f ® 5d ® 6р ® 7s 133-142 -
  а) Аg; б) Ga   а) и б)- по 49,03 г/моль в) 12,26 г/моль
  Се; Yb   16,3 г
  6s; 6р   -
  а) 5; б) 2; в) 0   а) от Мg к Pb б) от Pb к Сu в) от Сu к Аg
  -   0,8 В
  а)1; б) 1; в) 2; г) 6; д) 0; е) 7   -2,39 В; -2,42 В; -2,45 В
  -   -0,41 В; -0,21 В; -0,63 В
  а) 52; б) 24   -
62-70 -   0,1 моль/л  
№№ задач ОТВЕТ №№ задач ОТВЕТ
  ; 1,92 Дебай   7,6
  0,038нм и 0,02 нм   б, в, г
73-75 - 154-157 -
  =-2100,3 кДж/моль   Аg, Сu, Ni
  =- 4137,5 кДж/моль   1,6 г
  =-162,1 кДж/моль   12 г
  1312 кДж 161-162 -
  23 кДж   46,2 г
  0,1 л (моль ´ мин)   750 г
  возрастёт в 2 раза   61,1 г
  а) возрастёт в 27 раз; б)в 27 раз; в) возрастёт в 9 раз 166-197 См. учебник
  V2/V1=4,77   моль/л
  в 8 раз   -

 



Поделиться:


Последнее изменение этой страницы: 2016-12-10; просмотров: 263; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.133.158.116 (0.007 с.)