Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Скорость химических реакций. Химическое равновесиеСодержание книги
Поиск на нашем сайте
Скорость химической реакции измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции в единицу времени в единице объема (в гомогенной реакции) или на единицу площади поверхности раздела фаз (для гетерогенных реакции). В случае гомогенного процесса, протекающего при постоянном объеме, скорость гомогенной химической реакции измеряется изменением концентрации какого-либо из реагирующих веществ за единицу времени. Скорость зависит от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры и от присутствия в системе катализаторов. В тех случаях, когда для протекания реакции необходимо столкновение двух реагирующих частиц (молекул и атомов), зависимость скорости реакции от концентрации определяется. Законом действующих масс: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Так, для реакции типа А + В АВ закон действующих масс выражается следующим образом: V = k [A] × [B ]. В этом уравнении [A] и [B ] - концентрации вступающих в реакцию веществ, k - константа скорости реакции, значение которой зависит от природы реагирующих веществ. При гетерогенных реакциях концентрации веществ, обычно не изменяются в ходе реакции и поэтому не включаются в уравнение закона действия масс. ПРИМЕР 1. Написать выражения закона действия масс для реакций: а) 2 NO (г) + Cl (г) 2NOCl (г), в) CaCO (к) СаО (к) + СО (г). Решение: а) V= к[NO] × [Cl ]. б) Поскольку карбонат кальция - твердое вещество, концентрация которого не изменяется в ходе реакции, искомое выражение будет иметь вид: V = к, т.е. в данном случае скорость реакции при определенной температуре постоянна. Зависимость скорости реакции (или константы скорости) от температуры может быть выражено уравнением: V / V = k t+10/ k t = g. Здесь V и k - скорость и константа скорости при температуре t, а два других члена уравнения относятся к скорости и константе скорости при температуре (t+10) К; g- температурный коэффициент скорости реакции значение которого для большинства реакций лежит в пределах от 2 до 4 (правило Вант Гоффа). ПРИМЕР 2. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 20 до 75 C? Решение. Поскольку разность температур t = 55 С, то, обозначив скорость реакции при 20 и 75 С соответственно через V и V , получим: V / V55/10 = 2,8 = 2,85.5 = 287. Это значит, что скорость реакции увеличится в 287 раз при подъеме температуры на 55 градусов. При изменении условий протекания реакции (температуры, давления, концентрации какого либо компонента из участвующих в реакции веществ) скорости прямого и обратного процессов в обратимых реакциях изменяются неодинаково, химическое равновесие нарушается. В результате преимущественного протекания реакции в одном из возможных направлений устанавливается состояние нового химического равновесия, отличающееся от исходного. Процесс перехода от одного равновесного состояния к новому равновесному состоянию называется смещением химического равновесия. Направление этого смещения подчиняется принципу Ле Шателье: Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать какое-либо воздействие, то равновесие сместится в таком направлении, что оказанное воздействие будет ослаблено. Так, повышение температуры проводит к смещению равновесия в направлении реакции, сопровождающейся поглощением теплоты, т.е. охлаждением системы; повышение давления вызывает смещение равновесия в направлении уменьшения общего числа молей газообразных веществ, т.е. в направлении, приводящем к понижению давления; удаление из системы одного из продуктов реакции ведет к смещению равновесия в сторону прямой реакции; уменьшение концентрации одного из исходных веществ приводит к сдвигу равновесия в направлении обратной реакции. ПРИМЕР 3. В каком направлении сместится равновесие в системах: а) СО (г) + Сl (г) «СОСl (г), б) Н (г) + I (г) «2 HI (г), если при неизменной температуре увеличить давление путем уменьшения объема газовой смеси? Решение. а) Протекание реакции в прямом направлении приводит к уменьшению общего числа молей газов, т.е. к уменьшению давления в системе. Поэтому, согласно принципу Ле Шателье, повышение давления вызывает смещение равновесия в сторону прямой реакции. б) Протекание реакции не сопровождается изменением числа молей газа и не приводит, следовательно, к изменению давления. В данном случае изменение давления не вызывает смещения равновесия. Константа равновесия Кт химической реакции связана со стандартным изменением энергии Гиббса DG 0т уравнением: DG 0т = - 2,3 RT lg Kт. При 298 К (25 С) это уравнение преобразуется к виду: DG 0 = - 5,69 lg K , где изменение энергии Гиббса выражено в кДж / моль. ЗАДАЧИ 31-36 31. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В А В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза? 32. При 423 К некоторая реакция заканчивается за 16 минут. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2,5, рассчитать, через какое время закончится эта реакция, если ее проводить: а) при 473 К; б) при 353 К. 33. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при 298 К, если энергию активации ее уменьшить на 4 кДж/ моль? 34. Константа равновесия реакции А(г) + В (г) «С(г) + Д(г) равна единице. Сколько процентов вещества А подвергнется превращению, если смешать 3 моля вещества А и 5 молей вещества В? 35.Указать, какими изменениями концентраций реагирующих веществ можно сместить вправо равновесие реакции: СО (г) + С (графит) «2 СО (г). 36. Почему во многих случаях реакция практически не протекает, хотя изменение энергии Гиббса реакции отрицательно? Какими способами можно добиться в таких случаях протекания реакции? РАСТВОРЫ
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-10; просмотров: 336; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.222.182.249 (0.008 с.) |