Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Устойчивость комплексных соединений

Поиск

 

Устойчивость комплексных соединений определяется как внешними условиями (температура, природа растворителя, ионная сила, состав раствора), которые учитываются при расчёте условной константы устойчивости, так и фундаментальными факторами. Такими факторами являются: природа центрального атома и донорных атомов лигандов, структура лигандов и стерические факторы.

 

Природа центрального атома и лигандов

 

Согласно теории Льюиса, комплексообразование можно рассматривать как один из видов кислотно-основных равновесий, в котором роль кислоты играет центральный ион (акцептор электронов), а роль основания –лиганды(доноры электронов). В соответствии с теорией Льюиса все кислоты и основания условно делятся на два класса: жёсткие и мягкие кислоты и основания. При оценке жёсткости и мягкости кислот и оснований учитывается их химический состав, электронное строение и сравнительная устойчивость образуемых ими кислотно-основных комплексов. Согласно принципу жёстких и мягких кислот и оснований кислотно-основные взаимодействия протекают таким образом, что жёсткие кислоты предпочтительно связываются с жёсткими основаниями, а мягкие кислоты – с мягкими основаниями. Примеры жёстких и мягких кислот и оснований приведены в табл. 5 и 6:

Таблица 5. Классификация кислот Льюиса

 

  Жёсткие Промежу- Точные Мягкие
Кислоты Льюиса (комплексо- образова- тели) H+,Li+,Na+, K+,Mg2+,Ca2+, Al3+,Mn2+,Cr3+, Fe3+,Co3+,Zr4+, BF3,AlCl3, HHal,CO2, NC+ Fe2+,Co2+,Ni2+, Cu2+,Zn2+,Ru2+, Rh3+,Ir3+,SO2, NO+,R3C+,C6H5 Cu+,Ag+,Au+, Au3+,Hg2+, Pb2+,Bi3+,Cd2+, Pt2+,Pt4+,Cr, Fe,I2,I+,Br+, Br2, RO+, CH3Hg, R+, алкены, хиноны

 

 

Таблица 6. Классификация оснований Льюиса

 

  Жёсткие Промежу-точные Мягкие
Основания Льюиса (донорные атомы лигандов) F-,OH-,O2-H2O,CO32-, PO43-,SO42-, NO3-,NH3, N2H4,RNH2, CH3COO- ROH,RO-, R2O C5H5N R2S,R3P, R3As,CO, RNC  

 

Применительно к комплексообразованию мягкость кислоты или основания Льюиса означает его склонность к образованию связей преимущественно ковалентного, а жёсткость – преимущественно ионного характера. Типичные жёсткие кислоты (катионы – комплесообразователи) имеют малый атомный или ионный радиус, высокую электроотрицательность, с трудом поляризуются (Н+,Mn2+,Cr3+,Fe3+,Co3+) и трудно восстанавливаются.

Наиболее жёсткие катионы имеют электронную структуру инертного газа и не имеют вакантных энергетически низко расположенных d-орбиталей. Катионы с частично заполненными

d-орбиталями занимают промежуточное положение. При прочих равных условиях жёсткость катиона возрастает с увеличением его заряда. Так, Fe3+ является более жёсткой кислотой Льюиса, чем Fe2+.

Лиганды с высокоотрицательными донорными атомами являются жёсткими основаниями (H2O,OH-,NH3,Cl-), тогда как поляризуемые лиганды – мягкие основания (SCN-, CN-, RS-,RSH).

Мягкие кислоты имеют большие размеры и легко поляризуются (Ag+,Pd2+,Pt2+,Pt4+,Cd2+).Мягкие кислоты Льюиса имеют электроны на d-орбиталях, способные к образованию p-связей в результате перекрывания с вакантными d-орбиталями мягких лигандов. Наиболее устойчивые комплексы образуются между жёсткой кислотой и жёстким основанием или мягкой кислотой и мягким основанием.

Поскольку реакции комплексообразования подразумевают взаимодействие кислот и оснований Льюиса, с увеличением основных свойств лигандов устойчивость комплексов повышается.

Например, среди однотипных соединений: [Ag(NH3)2]+2=1,5×107) и [Ag(CN)2]-2=1×1021) более стойким является второе.

Прочность связи между лигандами и ионами-комплексообразователями зависит не только от их природы, но и от природы лиганда, находящегося в транс- положении к первому. Это явление носит название транс -эффекта. Он возрастает в ряду лигандов: H2O<OH-< NH3< Cl-< Br-< I-< NO2-<CO <CN-.

Чем выше транс -активность лиганда, тем менее прочна связь с комплексообразователем его транс -партнёра, и тем легче последний замещается другими лигандами.

Так, в соединении

молекула аммиака, расположенная по одной диагонали с хлором, более подвижна, чем две другие молекулы его. Взаимодействие такого соединения с соляной кислотой приводит к образованию только транс -изомера:

Аналогично, в соединении

ионы хлора, лежащие на координате хлор-платина-хлор, более подвижны, чем ионы, транс -партнёром которых является аммиак. Поэтому реакция замещения ионов хлора аммиаком происходит с образованием цис-изомера:

Во всех случаях происходит в первую очередь замещение того лиганда, транс- партнёр которого наиболее активен.Замещение молекулами воды молекул аммиака из внутренней сферы соединения

происходит медленнее, чем из соединения

,

так как бром транс -активнее, чем хлор, и аммиак в транс -положении к брому более подвижен, чем в качестве транс -партнёра к хлору.

В комплексных соединениях Co3+ группа NO2- проявляет большее транс -влияние, чем группа CNS-. Поэтому при реакции между NH4[Co(NO2)4(NH3)2] и NH4CNS происходит замещение только двух групп NO2- на группы CNS-:

Применение избытка роданида аммония не вызывает дальнейшего замещения групп NO2- в комплексе, так как группы CNS- более подвижны. В то же время благодаря большей транс -активности групп NO2- легко происходит обратный процесс:

Транс-активность лигандов влияет и на кислотные свойства комплекса. Чем выше транс-активность заместителя, расположенного по одной диагонали с водородсодержащим лигандом, тем меньше способность последнего к отщеплению протона, т.е. слабее выражены кислотные свойства комплекса. Поэтому молекула воды, стоящая в транс -положении к другой молекуле воды, обычно обладает более выраженными кислотными свойствами, чем молекула воды, транс -партнёром которой являются более транс -активные лиганды(Cl-,Br-,OH-,NO2-,NH3). Например, транс -изомер диаквадиамминплатины проявляет более сильные кислотные свойства, чем цис -изомер.

 

 

Транс - партнёром воды в случае транс -изомера является вода, а в случае цис -изомера –аммиак.рК2 для транс -изомера значительно выше, чем рК1, так как во второй стадии реакции транс -партнёром воды является транс -активный ОН. В результате кислотность во второй стадии выше. Для цис -изомера небольшое отличие рК2 от рК1 обусловлено тем, что заряд катиона[Pt(NH3)2(H2O)2]+меньше, чем катиона [Pt(NH3)2(H2O)]2+.

Хелатный эффект

 

Комплексы хелатообразующих реагентов по сравнению с комплексами их монодентатных аналогов обладают повышенной устойчивостью (так называемый хелатный эффект). Например, комплексы этилендиамина устойчивее, чем аммиака, причём устойчивость хелатного цикла зависит от числа атомов в нём; наиболее устойчивы пяти – и шестичленные циклы. Так, для [Cd(NH3)4]2+ константа устойчивости β4=3,63×106,а этилендиаминового комплекса кадмия почти в 106 раз больше- β4=1,91×1012. Объясняется это тем, что при координации этилендиамина

2-CH2-CH2-NH2 во внутренней сфере образуется пятичленный цикл. Мерой хелатного эффекта обычно служит разность общих констант устойчивости хелатного комплекса и его нециклического аналога Δlgβ. При этом монодентатный и полидентатный лиганды должны иметь одинаковые донорные атомы и по возможности близкую структуру, а комплексы – иметь одинаковое число донорных атомов и геометрию внутренней координационной сферы. Величины хелатного эффекта для некоторых комплексов приведены в табл.7.

Таблица 7. Хелатный эффект для комплексов некоторых

полиаминов Δlgβ (N – дентатность лигандов)

 

Ион en N = 2 den N = 3 trien N = 4 tren N = 4 Penten N = 6
  Δlgβ Δlgβ Δlgβ Δlgβ Δlgβ
Co(II) 2,4 3,7 5,7 7,5 10,5
Ni(II) 2,9 4,3 6,2 7,0 10,8
Cu(II) 3,4 6,0 7,8 6,2 -
Zn(II) 1,8 2,2 3,0 5,5 -
Cd(II) 1,2 2,7 3,8 5,4 11,9

 

В табл.7 указаны следующие полиамины:en- H2N-CH2-CH2-NH2,

den - H2N-CH2-CH2-NH-CH2-CH2-NH2, tren - N(CH2-CH2-NH2)3,

trien - H2N-CH2-CH2-NH-CH2-CH2-NH-CH2-CH2-NH2,

penten - [CH2-N(CH2-CH2-NH2)2]2.

Величина Δlgβ положительна, если стандартная свободная энергия комплексообразования ΔGо < 0. На практике хелатный эффект имеет как энтальпийную, так и энтропийную составляющие. В самом первом приближении изменение энтропии при химической реакции определяется изменением числа частиц. При этом увеличение числа частиц означает увеличение энтропии. Для монодентатного лиганда изменение суммарного числа частиц в растворе в результате комплексообразования не происходит: [Zn(Н2O)4]2+ + 4NH3 D [Zn(NH3)4]2+ + 4H2O.

Поэтому можно считать, что приблизительно ΔSр-ции = 0.

Если лиганд полидентатный, то суммарное число частиц в ходе реакции увеличивается, и в этом случае ΔSр-ции > 0:

[Zn(OH2)4]2+ + 2NH2(CH2)2NH2 D [Zn(NH2(CH2)2NH2)2]2+ + 4H2O.

Но эти рассуждения можно считать достаточно приблизительными, так как не учитываются: сольватация комплекса, размер цикла и что образующаяся при комплексообразовании вода не остаётся в свободном виде и включается в общую, достаточно упорядоченную структуру воды. Однако увеличение энтропии комплексообразования при переходе от монодентатных к аналогично построенным полидентатным лигандам наблюдается почти всегда (табл.8):

 

Таблица 8. Константы устойчивости и термодинамические параметры комплексов кадмия(II) с аминами при 25оС

 

Комплекс lgβn ΔHo кДж/моль ΔSo Дж/моль·К ΔGo кДж/моль
[Cd(NH3)2]2+ 4,95 -29,79 -5,19 -28,24
[Cd(NH2CH3)2]2+ 4,81 -29,37 -6,46 -27,45
[Cd(N2H4C2H4)]2+ 5,84 -29,41 13,05 -33,30
[Cd(NH3)4]2+ 7,44 -53,14 -35,50 -42,51
[Cd(NH2CH3)4]2+ 6,55 -57,32 -66,94 -37,41
Cd(N2H4C2H4)2]2+ 10,62 -56,48 13,75 -60,67

 

В соотвествии с правилом Чугаева наиболее устойчивыми являются пяти- и шестичленные хелатные циклы, и наибольший выигрыш энтропии наблюдается именно у них. Особенно значителен энтропийный эффект, если при образовании комплекса замыкается несколько циклов. Так, комплексы металлов с ЭДТА содержат пять хелатных циклов и поэтому исключительно устойчивы.

Изменение стандартной энтальпии системы в результате комплексообразования: ΔНо = ΔНо1 + ΔНо2.

ΔНо1 характеризует энергию образования координационных связей центрального атома с донорными атомами лиганда. ΔНо2 характеризует изменение энергии лигандов в результате комплексообразования. ΔНо1 < 0, поскольку образование связей металл – лиганд энергетически выгодно.

ΔНо2 > 0, так как ориентация лигандов вокруг центрального атома и связанное с ней их взаимное отталкивание, деформация лигандов и пр. требуют затраты энергии. Если монодентатный и полидентатный лиганды достаточно близки по своей природе, то в первом приближении можно считать, что энергия образования связей для нециклического и хелатного комплексов равны ΔНо1 нецикл = ΔНо1 цикл. Но соответствующие стерические составляющие ΔНо2 нецикл и ΔНо2 цикл могут различаться. Одной из причин этого различия является то обстоятельство, что для ориентации монодентатных лигандов вокруг центрального атома надо затратить больше энергии, чем для ориентации полидентатных лигандов, поскольку в полидентатном лиганде его функциональные группы уже ориентированы друг относительно друга. Таким образом ΔНо2 нецикл > ΔНо2 цикл, и,

следовательно, в итоге ΔНоцикл - ΔНонецикл < 0.

Стерические факторы

Чем меньше радиус иона-комплексообразователя, и чем выше его заряд, тем более прочные комплексы он образует. Так, для [Co(NH3)6]2+ lgβ6 =4,39, а для [Co(NH3)6]3+ lgβ6=35,21.

Комплексный ион [Co(NH3)6]2+ обратимо распадается в воде:

[Co(NH3)6]2+ + 6H2O D [Co(H2O)6]2+ + 6NH3.В то же время комплексный ион [Co(NH3)6]3+ практически не разрушается водой.

Устойчивость комплексных соединений также зависит от пространственного окружения донорных атомов. Введение заместителей в положения, близкие к донорным атомам, может затруднить образование комплекса. Особенно сильно проявляются стерические затруднения в комплексах с хелатообразующими лигандами. Например, такой эффект наблюдается при использовании 2-алкилпроизводных 8-оксихинолина(HL):

Он может образовывать с двухзарядными ионами внутрикомплексные соединения тетраэдрической конфигурации состава МL2,а с трёхзарядными - октаэдрические комплексы МL3. Однако для ионов малого радиуса, в частности Al3+, образование комплексов ML3 невозможно ввиду стерических затруднений, создаваемых группой в положении 2. В этом случае образуются лишь заряженные, растворимые комплексы ML2+и ML2+. На этом основано применение в аналитической химии 2-замещённых

8-оксихинолинов для осаждения ионов Cr3+,Fe3+,Zn2+ в присутствии Al3+.

Пространственные затруднения возникают и при образовании комплексов с вынужденной конфигурацией. Так, линейный триэтилентетрамин образует с ионами Cu2+ более устойчивый хелат, чем разветвлённый:

В первом случае возможна более благоприятная для Cu2+ плоская квадратная конфигурация, во втором требуется не характерная для Cu2+ тетраэдричекая структура. Для Zn2+, наоборот, предпочтительнее тетраэдрическая конфигурация, поэтому с разветвлённым амином комплекс Zn2+ более устойчив.


Кинетика и механизм реакций обмена лигандов

 

В общем случае реакции замещения лигандов по своему характеру нуклеофильные, так как замещаемый лиганд уносит электронную пару, ранее образовывавшую σ-связь металл-лиганд, а замещающий лиганд приносит пару электронов и поэтому занимает положение с низкой электронной плотностью. По аналогии с органическими соединениями эти процессы обозначаются как SN-процессы (нуклеофильное замещение). Возможны два основных пути протекания реакции в зависимости от того, происходит ли предварительная диссоциация реагирующего комплекса (мономолекулярный процесс SN1):

медленная

M-X = M+X

быстрая

M +Y → MY

Или важной стадией является бимолекулярный процесс замещения SN2, скорость которого зависит от концентрации как комплекса, так и замещающего лиганда:

медленная быстрая

M-X + Y = MXY → MY + X

Следовательно, SN1- механизм должен привести к активированному комплексу, в котором ион металла имеет меньшее координационное число, чем в исходном комплексе, тогда как SN2 –механизм требует увеличения числа присоединённых лигандов в переходном состоянии.

 

В качестве примера рассмотрим реакцию щелочного гидролиза [Co(NH3)5Cl]2+ :

[Co(NH3)5Cl]2+ + OH- = [Co(NH3)5OH]2+ + Cl-.

Данная реакция имеет второй порядок, причём, как по комплексу, так и по ОН- порядок равен единице. Хотя это, как может показаться, предполагает SN2-механизм, экспериментальные данные лучше объясняются при помощи устанавливающегося сначала кислотно-основного равновесия, включающего образование амидо-комплекса. Вслед за этим происходит диссоциация сопряжённого основания, которая и определяет скорость всего процесса, т.е. SN1- механизм:

быстрая

[Co(NH3)5Cl]2+ + OH- = [Co(NH3)4(NH2)Cl]+ + H2O,

медленная

[Co(NH3)4(NH2)Cl]+ → [Co(NH3)4(NH2)]2+ + Cl-,

быстрая

[Co(NH3)4(NH2)]2+ + H2O → [Co(NH3)5OH]2+.

Однако следует подчеркнуть, что во многих случаях механизм реакции представляет нечто среднее между двумя крайними случаями: SN1 и SN2.



Поделиться:


Последнее изменение этой страницы: 2016-09-05; просмотров: 2258; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.191.218.234 (0.012 с.)