Аппаратура, приборы, реактивы и раствор

Потенциометр рН-150

Стандартный раствор для калибровки

Электрод вспомогательный ЭВЛ-1М4

Электрод платиновый ЭПЛ-02

Стаканчики на 50 мл

Дистиллированная вода.

Ход определения

Потенциометр должен быть включен за 15 минут до проведения измерений. Установить вспомогательный и платиновый электроды. Перед началом работы надо убедиться в правильности калибровки платинового электрода. Для этого измеряют Eh стандартного раство­ра. Налить в стаканчик на 50 мл стандартный раствор, поставить его на откидной столик измерительной системы, вставить в стаканчик измерительную ячейку с вспомогательным и платиновым электро­дом, нажать клавишу MV, выждать 20-30 секунд и записать показа­ния разности потенциалов. Его э.д.с. должна быть 230 мВ. После из-

мерения промыть электроды дистиллированной водой и обсушить фильтровальной бумагой. Таким же образом измерить окислительно-восстановительный потенциал исследуемой воды, получаем ЕЬ_ИЗМ. Для того, чтобы определить действительное значение Eh, надо к это­му значению прибавить 205 мВ - э.д.с. водородного электрода, полу­чаем Еп_выч

Измерение рН

Аппаратура, приборы, реактивы и растворы

Потенциометр рН-150

Буферные растворы для калибровки

Электрод вспомогательный ЭВЛ-1М4 Электрод стеклянный ЭСЛ-15-11

Стаканчики на 50 мл

Дистиллированная вода.

Ход определения.

Потенциометр должен быть включен за 15 минут до проведения измерений. Установить вспомогательный и стеклянный электроды. Перед началом работы надо убедиться в правильности калибровки стеклянного электрода. Для этого измеряют рН 1-2 буферных рас­творов, например 1.1 рН и 6.86 рН. Налить в стаканчик на 50 мл бу­ферный раствор, поставить его на откидной столик измерительной системы, вставить в стаканчик измерительную ячейку с вспомога­тельным и стеклянным электродом, нажать клавишу рН, выждать 20-30 секунд, записать показания и выключить клавишу рН. После из­мерения промыть электроды дистиллированной водой и обсушить фильтровальной бумагой. Таким же образом измерить рН исследуе­мой воды.

ОБРАБОТКА И ОФОРМЛЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ АНАЛИЗА

Основной формой выражения результатов анализа воды является ионная форма, так как природная вода является более или менее разбавлен­ным раствором солей. Наряду с ионной формой пользуются миллиграмм-эквивалентной формой выражения анализа, как наиболее полно отражаю­щей внутреннюю химическую природу входящих в состав воды веществ и ее важнейшие свойства.

Оформление результатов анализа воды на бланке анализа воды

При проведении массовых анализов удобно пользоваться сле­дующей таблицей при объемном методе анализа.

Таблица 3

 

1. Результаты должны быть представлены в таблице в мг/дм³, мг-экв/дм³, % мг-экв (приложение 2).

Для расчета мг-экв/л должны быть даны с точностью до со­тых единиц (n 0,01); мг/л до целых единиц (n).

Определение содержания НСО₃^-

, мг-экв/л;

,мг/л; .

 

где V_hci- объем раствора НС1 пошедшего на титрование, мл;

N_hci -нормальность раствора, г-экв/л;

Va - объем аликвоты 1000 - пере­водной коэффициент;

Э - химический эквивалент иона.

Определение содержания Сl^-:

, мг-экв/л; , мг/л;

Определение общей жесткости

, мг-экв/л

Определение содержания Са ²⁺

, мг-экв/л; , мг/л;

Определение содержания Mg ²⁺

, мг-экв/л; , мг/л;

 

2. Суммировать мг-экв/л анионов, эту же сумму проставить в графе катионов. Вычислить:

, мг/л;

3. Просуммировать все анионы в мг/л, но мг/л НСО₃^- взять толь­ко половину, так как минерализацию рассчитывают по сухому остат­ку. Вычислить минерализацию в г/л.

4. Если содержание НСО₃^- в мг-экв/л больше или равно общей жесткости, то вся жесткость - карбонатная. Если НСО₃^- + СО₃^2- < Ж_о, то карбонатная жесткость равна их содержанию, а некарбонатная жесткость равна Ж_о - Ж_карб.

5. Вычислить содержание анионов и катионов, в %мг-экв/л:

Например, ,

Или

6. Написать формулу солевого состава воды и дать название во­ды.

Например,

Название воды: гидрокарбонатная кальциево-магниевая.

 

ПЕРЕЧЕНЬ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ

1. Визуальная колориметрия

2. Определение карбонатной жесткости воды

3. Тригонометрический метод определения общей жесткости и кальция в воде

4. Аргентометрическое определение хлорид-ионов и определе­ние сульфат-ионов по П.Н. Бутырину

5. Безбюреточное титрование

6. Фотоколориметрическое определение общего содержания железа с роданидом аммония

7. Потенциометрический метод анализа

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Данные методические указания для выполнения лабораторных работ по курсу «Химический анализ воды», предназначенные для выработки практических навыков в проведении анализов воды во время учебной гидрогеологической и инженерно-геологической практики, охватывают небольшое количество определяемых компо­нентов в природной воде. В практической работе гидрогеологам приходится определять много других важных показателей, как, на­пример: окисляемость, агрессивность, сернистые соединения и раз­личные металлы. Химический анализ воды следует дополнять ионо-селективным анализом, определением окисляемости, агрессивности, фотоколориметрическими методами определения металлов в при­родных водах.

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК Основная литература

1. Резников А. А., Мулжовская Е.П., Соколов И.Ю. Методы анализа природных вод.-М.: Недра, 1970

2. ГОСТ 2872-84 «Вода питьевая». М. Из-во стандартов, 1982

Дополнительная

3. Алексеев В.Н. Количественный анализ. М. Из-во «Химия», 1972

4. С.А. Шапиро, М.А. Шапиро. Аналитическая химия. М. «Высшая школа», 1979

5. Лурье Ю.Ю., Рыбникова А.И. Химический анализ производствен­ных сточных вод. М., Химия. 1974

6. Шарло Г. Методы аналитической химии. 4.2. - М.: Химия. 1969

7. СанПиН 2.1.4.559-96. Питьевая вода. Гигиенические требования к качеству воды централизованных систем питьевого водоснабжения. Контроль качества: Санитарные правила и нормы. - М.: Инф.-изд. центр Госкомсанэпиднадаора России, 1996

 

 

Приложение 1

МИНИСТЕРСТВО ПРИРОДНЫХ Дата отбора пробы ………. РЕСУРСОВ РОССИЙСКОЙ Дата поступления в лабораторию……….. ФЕДЕРАЦИИ Дата начала анализа……….

Дата окончания анализа……….

 

Лаборатория АНАЛИЗ ВОДЫ №_____

1. Экспедиция, партия, отряд №___.

2. № пробы заказчика___

3. Название водопункта и его №_

4. Дебит, л/сек__________

5. Общая глубина скважины, колодца______м

6. Глубина взятия пробы_____м

7. Глубина расположения фильтров_____м

8. Глубина залегания водоносного горизонта___м

9. Краткая характеристика вмещающих пород и их геологический индекс

10. Технические условия изоляции опробованного водоносного горизонта (цемен-таж, обсадные трубы и др.)

11. Условия и методика отбора пробы

12. Наблюдались ли выделения пузырьков газа_

13. Температура воды на глубине взятия пробы_

14. Количество воды, присланной на анализ_

15. Фамилия отбиравшего пробу_________

Примечание:

 

 

 

Содержание