Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Полевые методы анализа природных водСодержание книги
Похожие статьи вашей тематики
Поиск на нашем сайте
Полевой химический анализ воды имеет большое научное и практическое значение. Он помогает: • целесообразно направлять и корректировать гидрогеологические работы в процессе их выполнения; • отбирать наиболее важные пробы для полного анализа; • на месте определять летучие и быстроизменяющиеся компоненты. В полевой анализ воды входит определение не только летучих (СО2, Н2S, О2), быстроизменяющихся (t, pH, Fe2+, NO2-) компонентов, но и определение ионов, характеризующих другие ее важнейшие свойства (Са2+, Mg2+, NH+, Na+, Сl-, SO42-, NO3-, НСО3-, СО32-). Учитывая скорость изменения физических свойств и химического состава, при выполнении полевого анализа воды, соблюдают следующую последовательность определений: 1. температура, рН, запах, прозрачность, цвет; 2. свободная углекислота, сероводород, кислород; 3. нитрат и нитрит ионы, аммоний, железо закисное и окисное; 4. карбонат - и гидрокарбонат-ионы, жесткость, ионы кальция, магния, сульфаты, хлориды и вкус. Во время учебной практики с помощью полевой лаборатории за 20-30 минут можно выполнить анализ воды, состоящий из определений: рН, Fe3+, Fe , Fe2+, NO3-, NH4+, Ca2+, Mg2+, Сl-, SO42-, NO3-,HCO3-, CO32-. рН определяют колориметрическим методом с универсальным индикатором Алямовского. Ионы Fe3+, Fe^ (в виде трехвалентного) определяют колориметрическим методом с роданидом калия или аммония. Ион Fe2+ определяют расчетным путем. Ион NH4+ определяют колориметрическим методом с реактивом Несслера. Ион NO2- определяют колориметрическим методом с реактивом Грисса. Ионы НСО3- и СОз2- определяют объемным методом, если рН раствора меньше 8.2, то такая вода не содержит карбонатов. Общую жесткость и Са2+ определяют объемным трилонометрическим методом. Ион Mg2+ рассчитывают по разности. Ион Сl- определяют аргентометрическим капельным методом. Ион SO42" определяют турбидиметрическим методом. Лабораторная работа № 1 ВИЗУАЛЬНАЯ КОЛОРИМЕТРИЯ Цель работы Определение микрокомпонентов (NH4+, NO2-, Fe3+) и концентрации водородных ионов (рН) в природных водах. Общие сведения В визуальных колориметрических методах интенсивность потока излучения оценивается на глаз. Ряд визуальных методов применяется на практике для определения микрокомпонентов (NH4+, NO2-, Fe3+) и концентрации водородных ионов (рН) в природных водах. Используемые в визуальных методах для сравнения интенсивности окраски калиброванные пробирки должны быть одинакового диаметра, высоты и с одинаковой прозрачностью стекла. Для сравнения окраски используют прибор, называемый компаратором. Прибор состоит из деревянного куба, в котором сверху просверлены два круглых вертикальных отверстия для пробирок и с боков - горизонтальные сквозные отверстия, пересекающиеся с первыми, через которые и сравнивают окраски исследуемого раствора без индикатора и с индикатором. Окраски сравнивают по горизонтальному направлению, подложив белый фон и держа пробирки в наклонном положению к фону, используя пленочные шкалы. ОПРЕДЕЛЕНИЕ рН ПРИ ПОМОЩИ РАСТВОРА УНИВЕРСАЛЬНОГО ИНДИКАТОРА Цель работы Определение кислой, нейтральной или щелочной среды природной воды через концентрацию водородных ионов с использованием универсального индикатора Алямовского и стандартных окрашенных пленочных шкал. Общие сведения Водные растворы всегда содержат водородные и гидроксиль-ные ионы. Произведение концентрации водородных и гидроксиль-ных ионов в воде всегда постоянно и зависит только от температуры. Под концентрацией водородных и гидроксильных ионов понимают содержание грамм-эквивалентов соответствующего иона в одном литре раствора. Если реакция водного раствора нейтральна, концентрация водородных и гидроксильных ионов одинакова и равна . Для растворов, имеющих кислую реакцию, концентрация водородных ионов будет больше , и, наоборот, если щелочная среда - концентрация водородных ионов меньше . Обычно кислую, щелочную или нейтральную среду определяют через концентрацию водородных ионов. Для характеристики концентрации водородных ионов пользуются только показателем степени при десяти, отбрасывая отрицательный знак и обозначая символом рН (показатель концентрации водородных ионов). Колориметрический метод определения рН основан на свойстве ряда индикаторов менять свою окраску в зависимости от концентрации ионов водорода, причем для каждого индикатора существуют вполне определенные границы, при которых происходит изменение окраски. В полевых условиях используют универсальный индикатор Алямовского и стандартные окрашенные пленочные шкалы (диапазон измерений рН 4-8.0). Чувствительность этого метода 0.1 рН.
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-04-23; просмотров: 863; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.226.248.88 (0.009 с.) |