Визначення порогу коагуляції

Згідно з емпіричним правилом Шульце-Гарді поріг коагуляції зменшується зі збільшенням заряду іонів, що викликають коагуляцію. За ознакою помутніння розчину в пробірках при додаванні розчину коагулюючого електроліту визначають його найменшу молярну концентрацію еквівалента, здатну викликати коагуляцію золю.

Завдання:

- Заповнити одну бюретку розчином калій дихромату (с ( К₂Cr₂O₇) = 2ммоль/л), а другу - розчином калій гексаціаноферату (ІІІ) (с ( K₃[Fe(CN)₆]) = 2ммоль/л).

- Перенести у дві пробірки за допомогою піпетки по 5мл золю ферум (ІІІ) гідроксиду.

- Додати по краплях, добре перемішуючи, в одну з пробірок розчин калій дихромату, в другу - розчин калій гексаціаноферату (ІІІ) до спостереження коагуляції.

- Результати занести до таблиці. Розрахувати пороги коагуляції, коагулюючу здатність, зробити висновок про відносну коагулюючу здатність електролітів.

 

 

Таблиця

Електроліт	с (), ммоль/л	V(Х), л	Коагулюючий іон	, ммоль/л	VК(Х), л/моль
К2Cr2O7
K3[Fe(CN)6]

 

Поріг коагуляції розраховують за формулою:

 

Коагулюючу здатність електролітів визначають як:

 

С_К (1/2К₂Cr₂O₇) = = ммоль/л

 

С_К (1/3K₃[Fe(CN)₆]) = = ммоль/л

 

 

V_К(К₂Cr₂O₇) = = л/моль

 

 

V_К(K₃[Fe(CN)₆]) = = л/моль

 

________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

 

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №18

ВИЗНАЧЕННЯ ІЗОЕЛЕКТРИЧНОЇ ТОЧКИ (ІЕТ) АЛЬБУМІНУ СИРОВАТКИ КРОВІ

Важливою характеристикою білка є його ізоелектрична точка - значення рН розчину, при якому максимальна кількість макромолекули білка знаходиться в ізоелектричному стані, при якому сумарний заряд макромолекул дорівнює нулю. ІЕТ можна визначити за спостереженням помутніння розчинів білків з різними значеннями рН при додаванні до них водовіднімаючого агента.

Завдання:

- У сім пробірок налити по 1мл відповідного буферного розчину. Ацетатні буферні суміші приготовані з розчинів, взятих у співвідношеннях, що вказані в таблиці. c₀(CH₃COOH) = с₀(CH₃COONa) = 0,1 моль/л.

- В кожну пробірку додати по 1мл розчину альбуміну сироватки крові та по 0,5мл розчину водовіднімаючої речовини. Вміст пробірок перемішати. Зачекати 5 хв.

- Відзначити в яких випадках спостерігається помутніння. Визначити рН та знак заряду макромолекули білка для кожного з розчинів, встановити ІЕТ альбуміну сироватки крові.

Таблиця

№ пробірки
V(CH3COONa), мл
V(CH3COOН), мл
Помутніння
рН розчину
Знак заряду макромолекули білка

 

Обчислюють рН буферних розчинів за формулою:

 

де

 

К_д(СН₃СООН) = 1,75∙10^-5 моль/л.

 

рН₁ = =

рН₂ = =

рН₃ = =

рН₄ = =

рН₅ = =

рН₆ = =

рН₇ = =

 

ДОВІДКОВА ІНФОРМАЦІЯ

 

МАТЕМАТИЧНІ ОПЕРАЦІЇ

Логарифм числа b з основою a – це показник ступеня, в яку необхідно возвести число a, щоб отримати число b.

властивості ступенів:	властивості логарифмів:
1.			1.
2.			2.
3.			3.
4.			4.
5.			5.
6.
7.
8.

таблиця десяткових логарифмів

	000	041	079	114	146	176	204	230	255	279
	301	322	342	362	380	398	415	431	447	462
	477	491	505	519	532	544	556	568	580	591
	602	613	623	634	644	653	663	672	681	690
	699	708	716	724	732	740	748	756	763	771
	778	785	792	799	806	813	820	826	833	839
	845	851	857	863	869	875	881	887	892	898
	903	909	914	919	924	929	935	940	945	949
	954	959	964	969	973	978	982	987	991	996

приклад розрахунку pH за значенням [H⁺]

[H⁺] = 5,3∙10^-1 моль/л. pH = - lg [H⁺] = - lg 5,3 ∙10^-1 = -(0,724 - 1) = -(-0,276) ≈ 0,28

приклад розрахунку [H⁺] за значенням pH

pH = 0,42. [H⁺] = anti lg (-pH) = anti lg (-0,42) = anti lg (0,580 - 1) = 3,8 ∙10^-1 моль/л

 

 

ТЕРМОДИНАМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ДЕЯКИХ РЕЧОВИН

 

речовина	стан
	р		152,2
	г	-383,5	213,8	-394,4
	г	-110,5	197,7	-137,2
	г		223,1
	г		130,7
	г	-36,3	198,7	-53,4
	г	-92,3	186,9	-95,3
	г	-241,8	188,8	-228,6
	р	-285,8	70,0	-237,1
	г	-187,8	109,6	-120,4
	г		191,6
	г	-45,9	192,8	-16,4
	тв	-314,4	94,6	-202,9
	тв	-365,6	151,1	-183,9
	г	91,3	210,8	87,6
	г	81,6	220,0	103,7
	г	33,2	240,1	51,3
	г		205,2
	г	142,7	238,9	163,2
	г	-451,8	213,9
	г	70,3	240,0
	р	-279,5	172,4
	р	-266,0	262,9
фталева кислота	тв	-782,0	207,9
фталевий ангідрид	тв	-460,1
L – молочна кислота	aq	-686		-539
D - глюкоза	тв	-1274,5	212,1	-910,0
D - глюкоза	aq	-1263,8	269,5	-917,0
сахароза	тв	-2222		-1545

ТЕПЛОТИ ЗГОРЯННЯ ДЕЯКИХ РЕЧОВИН

речовина	стан		речовина	стан
	г	-285,8		р	-2723,9
	г	-382,8	(глюкоза)	к	-2802,5
	г	-890,8	(сахароза)	к	-5639,7
	г	-1411,2		р	-874,2
	г	-1560,7		р	-1184,6

ДОБУТКИ РОЗЧИННОСТІ ДЕЯКИХ МАЛОРОЗЧИННИХ ЕЛЕКТРОЛІТІВ ПРИ 25ºС

Речовина	ДР	Речовина	ДР

СТАНДАРТНІ ЕЛЕКТРОДНІ ПОТЕНЦІАЛИ У ВОДНИХ РОЗЧИНАХ ПРИ 25ºС

напівреакція
	0,800
	-0,403
	-0,28
	1,92
	-0,744
	-0,407
	1,232
	0,340
	-0,447
	0,771
	1,776
	0,695
	0,5355
	-1,185
	1,507
	-0,257
	-0,1375
	0,151
	-0,760

РЯД АКТИВНОСТІ МЕТАЛІВ / ЕЛЕКТРОХІМІЧНИЙ РЯД НАПРУГ