Обработка результатов эксперимента

На основании кривых ТГ, ДТГ, ДТА делают заключение о протекающих химических и физических процессах.

С помощью неизотермических методов кинетики рассчитывают константу скорости и энергию активации протекающих процессов.

Вопросы для самоконтроля

1. Какую информацию можно получить на основании дериватографических исследований?

2. Каким образом можно дополнить результаты дериватографического анализа?

3. Объясните преимущества и недостатки неизотермического метода изучения кинетики разложения твёрдых тел.

ЛИТЕРАТУРА

 

1. Кельцев Н. В. Основы адсорбционной техники. М.: Химия. 1984. 592 с.

2. Шумяцкий Ю. И. Промышленные адсорбционные процессы. М.: КолосС. 2009. 183 с.

3. Брек Д. Цеолитовые молекулярные сита. М.: Мир, 1976. 781 с.

4. Дубинин М. М. Адсорбция и пористость. М.: Изд-во ВАХЗ, 1972. 127 с.

5. Поляков Н. С., Петухова Г. А. Современное состояние теории объемного заполнения микропор // Журнал ВХО им. Менделеева. 1995. № 6. С. 7-14.

1.6. Толмачёв А. М. Термодинамика адсорбции газов, паров и растворов. 2008,   http://www.chem.msu.ru/rus/teaching/tolmachev/tolmachev1.pdf

7. Фенелонов В. Б. Введение в физическую химию формирования супрамолекулярной структуры адсорбентов и катализаторов. Новосибирск: Изд-во СО РАН, 2002. 414 с.

8. Шабанова Н. А., Попов В. В., Саркисов П. Д. Химия и технология нанодисперсных оксидов. Учеб. пособие. М.: ИКЦ «Академкнига», 2007. 309 с.

9. Плаченов Г. Г., Колесников С. Д. Порометрия. Л.: Химия, 1988. 176 с.

10. Горловский И. А., Индейкин Е. А., Толмачев И. А. Лабораторный практикум по пигментам и пигментированным лакокрасочным материалам. Л.: Химия, 1990. 239 с.

11. Экспериментальные методы в адсорбции и молекулярной хроматографии. / под. ред. Ю. С. Никитина, Р. С. Петровой. М.: Изд-во МГУ. 1990. 318 с.

12.  http://www.ckp-rf.ru/ckp/equipped/ Центр коллективного пользования "Наноструктурные материалы и нанотехнологии".

13. Методика измерения адсорбционно-стимулированной деформации. /
А. В. Школин, А. А. Фомкин, А. Л. Пулин, В. Ю. Яковлев // Приборы и техника эксперимента. 2008. № 1. С. 163-168.

14. Методы исследования в технической адсорбции. учеб. пособие/под ред. Н. С. Торочешникова. М.: МХТИ им. Д. И. Менделеева, 1977. 80 с.

15. Сальникова Е. В., Мурсалимова М. Л., Стряпков А. В. Методы концентрирования и разделения микроэлементов: учеб. пособие. Оренбург: ГОУ ОГУ, 2005. 157 с.

16.  Банк данных по адсорбции / А. М. Толмачев, И. Г. Годовиков, Т. А. Кузнецова, Н. Г. Крюченкова: http://www.chem. msu.ru/rus/elibrary, http://www.adsorption.ru

17.  Рид Р., Праусниц Дж., Шервуд Т. Свойства газов и жидкостей: справочное пособие/ Л.: Химия, 1982. 592 с.

18.  ГОСТ 24816-81. Метод определения сорбционной влажности. Дата введения 1982.01.01, переиздание - апрель 1988.

19.  Фролов Ю. Г. Курс коллоидной химии (Поверхностные явления и дисперсные системы): учебник для вузов. М.: Химия. 1982. 400 с.

20.  Рабинович В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник. М.: Химия, 1977. 376 с

21.  Волощук А.М. Кинетика адсорбции микропористыми адсорбентами и самодиффузия адсорбированных молекул. В кн. «Физическая химия адсорбционных явлений». М.: Издательская группа «Граница». 2011. 304 с.

22.  Уэнландт У. Термические методы анализа. М.: Мир, 1978. 327 с.

23.  Шестак Я. Теория термического анализа. Физико-химические свойства твёрдых тел. М.: Мир, 1987. 457 с.

24.  Методы исследования в технической адсорбции/ под ред. Н. С. Торочешникова, Н. В. Кельцева. М.: МХТИ им. Д. И. Менделеева, 1971. 166 с.

25.  Браун М., Долимор Д., Галвей А. Реакции твёрдых тел. М.: Мир, 1983. 360 с.

26.  Методы исследования строительных материалов: методич. указания к лабораторным работам / сост.: Т. Ф. Пиндюк, И. Л. Чулкова. Омск:
СибАДИ, 2011. 60 с.

27.  Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1965. 390 с.

28.  Справочник химика. Т 1. М.-Л.: ГХИ, 1962. 1070 с.

 

Приложение

Таблица 6.1

Насыщенные растворы солей и реагенты для поддержания постоянной влажности при комнатной температуре [20, 27,28]

Твердая фаза	Температура, ^оС	Относительная влажность воздуха, %
1	2	3
P2O5	20	< 1
KOH	20	5
NaOH	20	6
H3PO4 · 0,5H2O	24	9
ZnCl2	20	10
LiCl · H2O	20	15
CaBr2 · 6H2O	20; 25	19; 17
CH3COOK	20	20
CaCl2 · 6H2O	20; 24,5; 25	32,3; 31; 29
CrO3	20	35
Zn(NO3)2 · 6H2O	20	42
K2CO3·2H2O	24,5	43
KNO2	20	45
KSCN	20	47
Na2Cr2O7 · 2H2O	20	52
NaHSO4 · H2O	20	52
Mg(NO3)2 · 6H2O	24,5	52
NaBr · 2H2O	20	58
Mg (CH3COO)2 · 4H2O	20	65
NaNO2	20	66
NH4NO3	20	66,9
NaClO3	20	75
CH3COONa · 3H2O	20	76
H2C2O4 · 2H2O	20	76
Na2S2O3 · 5H2O	20	78
NH4Cl	20; 25	79,5; 79,3
1	2	3
(NH4)2SO4	20; 25	81; 81,1
KBr	20	84
KHSO4	20	86
Na2CO3 · 10H2O	24,5	87
K2CrO4	20	88
BaCl2 · 2H2O	24,5	88
ZnSO4·7H2O	20	90
NaBrO3	20	92
K2HPO4	20	92
NaBrO3	20	92
Na2SO4·10H2O	25	93
NH4H2PO4	20; 25	93,1; 93
Na2HPO4·12H2O	20	95
Na2SO3·7H2O	20	95
CaSO4·2H2O	20	98
Pb(NO3)2	20	98
CuSO4 · 5H2O	20	98
K2SO4	20	99
NaB4O7 · 10H2O	20	99

 

Таблица 6.2

Плотность водных растворов серной кислоты при различных концентрациях и 20 ^оС и относительная влажность воздуха над ними

Относительная влажность воздуха, φ, %	Концентрация раствора, об. %	Плотность раствора, г/см^3	Количество воды, мл	Количество 98 % кислоты, мл
30	52,7	1,422	87,54	62,46
50	42,9	1,329	102,48	47,52
75	30,0	1,219	119,52	30,48
90	18,0	1,124	133,14	16,86
98	10,0	1,066	141,11	8,89

 

Таблица 6.3