Типы окислит-восстанов реакций

Окисл-восстанреакции можно разделить на три типа: межмолекулярные, внутримолекулярные и реакции диспропорционирования (самоокисления - самовосстановления).

Межмолекулярными наз окисл-восстан реакции, в рез кот изменстепень окисления атомов в разных веществах. Так обр, в роли окислителя и восстановителя в этом случае выступают разные вещества. Например:2Ca + O₂ = 2CaOТакие окисл-восстано реакции встречаются чаще всего.

Внутримолекулярными наз о кисл-восстан реак, в результате котменяется степень окисления разных атомов в одном и том же в-ве. В этом случае в роли окислителя и восстановителя выст разные атомы в одном и том же соединении. Например:2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

Здесь хлор восстанавливается, а кислород окисляется.

Реакциями диспропорционирования (дисмутации) наз окисл-восстан реакции, в ходе кот одновременно понижается и повыш степень окисления одного и того же элемента. В таких реакциях в роли окисл-ля и восст-ля выступают атомы одного и того же элемента. Например:4KClO₃ = KCl + 3KClO₄

Реакции диспропорционирования возможны, когда в исходном в-ве элемент имеет промежуточную степень окисления

Окислит-восстан потенциалы

Окисл-восстановпотенциалы определяют возможность и направленность протекания окисл-восстан реакций.

1. Пластинка активного металла

Поскольку металл активен, катионы из пластинки переходят в раствор.

Чем активнее металл, тем разность потенциалов выше.

Активный малоактивный

Е<0 Е>0.

Представим себе металлич пластинку, погруженную в воду. Под действием полярных молекул воды ионы металла отрываются от поверх пластинки и гидратированными переходят в жидкую фазу. Последняя при этом заряжается полож, а на металлической пластинке появляется избыток электронов. Чем дальше протекает процесс, тем больше становится заряд, как пластинки, так и жидкой фазы.

Наконец, наступает момент, когда между раствором и металлич пластинкой устанавл равновесие, которое можно выраз уравн:

или с учетом гидратации ионов в растворе:

При погружении металла в раствор на границе раздела фаз образ двойной электрический слой. Разность потенциалов, возник между металлом и окружего жидкой фазой, наз электродным потенциалом. Этот потенциал явл характерист окисл-восстан способности металла в виде твердой фазы.У изолированного металлич атома (состояние одноатомного пара, возникающее при выс темпер и высоких степенях разрежения) окислит-восстан с-ва характериздругой величиной, назионизационным потенциалом. Ионизационный потенциал — это энергия, необходимая для отрыва электрона от изолированного атома..

Окисл-восстан св-ва воды

В воде возможны протекания 2ух процессов:1. Восстановление ионов водородом или молекул воды:

2. Окисление гидроксид анионов или молекул воды:

Уравнение Нертнса для восстановления ионов в воде:

Если pH=7, то

Это значит, что система с потенциалом меньшем чем -0,41В => не устойчива в воде.

(вода выступает как восстановитель) (при рН=7)

Классификация дисперсных систем.

По размеру: глубодисп -

Среднедисперсные -

Мелкодисперсные -

По агрегатному состоянию:

среда Фаза	Газ	жидкая	Твердая
Газ	Не образ дисп с-мы	пена	Тв пена
Жидкая	Аэрозоль, туман	эмульсия	Тв эмульсия
твердая	Дым	Золь, гель, суспензия	Твердая суспензия

Методы получ дисперсных систем.

Дисперсионные методы: разл по способу измельчения – на коллоидных мельницах или электродиспергирования.На коллоидных мельницах в-во размельчают до размера коллоидных частиц.

Метод встречных струй.

Конденсационные методы. – на укрупнение частиц.

-напыление

-искровой разряд

Замена раств-ля

-реакция образ-я малораств-х соед-й.

Строение коллоидной частицы.

На примере

Колло частица состоит из ядра мицеллы (AgI), след слой адсорбционный потенциалопределяющих ионов Ag; адсорбционный слой противоионов и диффузионный слой противоионов .

 

Св-ва коллоидных систем.

Молекулярно-кинетические св-ва. Молекулярно - кинетич наз св-ва, которые обусловлены хаотическим тепловым движ частиц. Применительно к коллоидным р-рам к этим св-вам следует отнести броуновское движение, диффузию и седиментацию.

Броун движ — беспорядочное, хаотичное движ колл частиц.Диффузия - самопроизвольный процесс перемещения в-ва в результате беспорядочного тепл движчастиц,.Седиментация — распредел коллоидных частиц по высоте. В нижних слоях р-ра концентрация частиц дисперсной фазы значительно выше, чем в верхних..Отличител св-вом коллоидных систем явл их способность рассеивать свет. Коллоидные частицы обладают св-вом рассеивать во всех направлениях падающие на них лучи света