Электрокинетические явления.

Наличие заряда на коллоидной частице устан следобразом. В золь опускают два электрода, соединенных с полюсами источника тока достаточно высокого напряжения. При пропускании постоянного тока через раствор коллоидные частицы медленно передвигаются к одному из электродов. Это явление открыл русский ученый Рейсс. Передвижение колл частиц под влиянием электрического поля свидетельствует о том, что они носят на себе опред электрический заряд.При пропускании электрического тока через коллоидную систему крупные частицы коллоида идут к одному электроду, а противоионы к другому. Явления движ дисперсных частиц под влиянием эл поля наз электрофорезом.

Явление движ жидкости через пористое твердое тело при наложении внешней разности потенциалов получило назв электроосмоса. Электроосмос наблюдпри прохождении жидкости не только через глину, но и через пористые диафрагмы, приготовл из других материалов. Явления, обратные электроосмосу и электрофарезу. Если жидкость под давлением протекает через капилляр, то на концах капилляра появляется разность потенциалов, препятствующая протеканию жидкости – потенциалы течения.

Если частицы тв тела быстро оседают на дне, то возникает определ разность потенциалов между поверхн и придонным слоями жидкости – потенциал оседания частиц. Явления взаимного перемещения твердой и жидкой фаз, связ с возникнов разности потенциалов, наз электрокинетическими.

Прич устойчивости колл систем

Для колл систем введены понятия о кинетич и агрегативной устойчивости.

Под кинетич устойчивостью понимают способ­н частиц колло р-ра находиться во взвешен­ном состоянии даже при существенном различии в плот­ностях дисперсионной среды и дисперсной фазы. Кинетич устойчивость свойственна сильно разбавленным р-рам и очень высокодисперсным золям.

Агрегативная устойчивость — способность системы сохранять свою степень дисперсности. Устойчивость кол­лоидных растворов связана с наличием одноименного заряда у коллоидных частиц. Двигаясь, частицы сближаются, при этом проявляются действие отталкивания одноименных ядер частиц и действие притяжения за счет межмолеку­лярных сил. В зависимости от того, какие силы преобла­дают, система либо устойчива, либо частицы дисперсной фазы слипаются и укрупняются.

27.РАЗРУШЕНИЕ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ

Под возд разл факторов коллоидные рас­творы способны разрушаться.. Такой процесс разрушения коллоидного р-ра называется коагуляцией. Причиной коагуляции могут быть самые разнообразные факторы: изменение температуры и конц-ции кол­лоидного р-ра,встряхивание добавление электролитов..

. Наименьшая концентрация электролита, вызываю­щая коагуляцию, назпорогом коагуляции. Чем вы­ше заряд коагулирующего иона, тем ниже его пороговая концентрация.

Поверхностное натяжение

Пов натяжение в жидкости — величина, численно равная работе, которая затрач на преодоление сил притяжения между частицами поверхностного слоя при выходе молекул на поверхность. При растворении какого-либо в-ва в жидкости ее поверхностное натяжение, как правило, изменяется. Неорганич соли при растворении в воде несколько повышают величину ее поверхностного натяжения. Органич в-ва, например жирные кислоты, спирты, кетоны, мыла, протеины, весьма значительно понижают поверхностное натяжение воды. Вещества, вызывающие резкое понижение поверхностного натяжения, называются поверхн-активными.

Количественно явление адсорбции опред урав Гиббса, установленным с помощью термодинамических расчетов:

где с — конц-ция растворенного вещества в растворе; Г — избыток его в поверхн слое, моль/см2; - изменение поверхн натяжения р-ра с концентрацией; R — газовая постоянная, равная 8,314·10⁷ эрг/град·моль; Т—абсолютная температура, К; σ — поверхностное натяжение, эрг/см².

Величину принимают за меру способности вещества понижать свободную энергию и называют поверхностной активностью.