Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Св-ва раст-ов слаб электролитов.Содержание книги
Поиск на нашем сайте
Для описания реальных св-в сильных электролитов вводят понятия эффект-й или кажущийся концентрации или активности Закон разбавлен Оствальда: – для слабых электролитов . Коэффиц диссоциации зависит от природы растворителя и вещ-ва, а также от t (чем больше t, тем больше коэффициент диссоциации). Диссоциация слабых кислот: - I стадия - II стадия Диссоциация слабых оснований: - I стадия - II стадия Растворимость веществ в воде. Мера растворимости – способн вещ-ва растворяться в воде при данных услов с образ насыщ р-ра. Насыщенный р-р – р-р, наход в равновесии с растворенным веществом при дан усл, содержащий макс кол-во растворенного в-ва. Концентрированный р-р – р-р, в кот находится более 20% растворенного в-ва. Растворимость зависит от: Природы растворяемого в-ва и растворителя, темп-ры, давления Правила: подобное растворяется в подобном; полярные в-ва раствоh в полярных растворителях, а неполярные – в неполярных растворителях. Закон Генри-Дальтона: где – молярная доза вещества в насыще р-ре, k – постоянная Генри, p – порциальное давление газов. Закон справедлив для нев-их давлениях, газ не должен образ-ть химич-их Соединений. Произведение растворимости Произв растворимости – количественный показатель степени нерастворимости солей и гидроксидов.
– постоянная при данной температуре Если произведение концентрации ионов (ПК) будет меньше ПР, то раствор ненасыщенный и осадка нет. Если ПК больше ПР, то выпадает осадок и раствор перенасыщен. Если то раствор насыщен. Диссоциация воды. Вода является слабым электролитом. Диссоц воды - разлож воды на составляющие хим элементы,. Диссоциация воды явл эндотермической реакцией, т.е. идущей с поглощением теплоты из окруж среды.
При Ионное произведение воды Кw [Н2О] = [Н+] [ОН-] = 10-14 при 25°С – ионное произведение воды рН= -lg [H+] рОН= -lg [ОH-] рОН= 14 – рН [H+] = [ОH-], то рН=7 – среда нейтральная [H+] > [ОH-], то рН<7 – кислая среда Буферные р-ры и их свойства Буферные р-ры-это р-ры, рН которых ост-ся постояннвм при прибавлении небльшого кол-ва к-ты или щелочи. Св-ва буферных р-ов. 1.рН не зависит от разбавления..2. Конц-ия водор ионов буф р-ов мала изменяется от прибавления кислот и оснований.Но при добавл кислоты и основания следует помнить, что кол-во их не должно прев половины конц-ции соли или кислоты, образующих буфер. В противном случае емкость буфера будет превышена и рН может измениться. Буферные смеси играют большую роль в процессах, протекающих в живых организмах и в неживой природе. Буферная емкость- это кол-во моль к-ты или щелочи, которая необходима прибавить к 1л буф-го р-ра, чтобы изменить рН на 1. Гидролиз солей Гидролизом наз обменное разложение веществ с водой. Сущность гидролиза состоит в том, что катионы или анионы солей связсоответственно водородный или гидроксильный ионы воды с образ-ем малодиссоциирующих или труднораст продуктов. В этом процессе происх накапливание свободных ионов гидроксила или водорода Гидролизу подвержены соли слаб кислот и слаб оснований, слабых кислот и сильных оснований, сильных кислот и слабых оснований. Соли, образованные силь кислотой и силь основанием, гидролизу не подвергаются.Гидролиз протекает медленно, и равновесие устанавливаем через нек время. Этим объясняется изменение во времен рН растворов гидролитически расщепляемых солей. При гидролизе солей, образованн слаб основанием и сильн кислотой, константа гидролиза равна ионному произвед воды, деленному на константу диссоциации слабого основания: Кгидр = Кв/Кд,осн При гидролизе солей, образслабым основанием и слабой кислотой, константа гидролиза равна ионному произвед воды, деленному на произвед констант диссоциации основания и кислоты: Кгидр = Кв/Кд Косн Повышение темпер, усиливая диссоциацию воды, повышает конц-цию водородных и гидроксильных ионов. При гидролизе солей, образов слаб основанием и сильн кислотой или сильным основанием и слаб кислотой, в том же направлении влияет и пониж концентрации р-ра. Поэтому для усиления гидролиза следует.пользоваться более разбавленными р-рами и работать при более высокой темпер. Соль, образ сильной кислотой и слабым основанием, лучше гидролизуется при низкой конц-ции водородных ионов, а соль, образованная сильноснованием и слаб кислотой, наоборот при высоком содерж водородных ионов.
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-04-07; просмотров: 248; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.145.112.217 (0.008 с.) |