Св-ва раст-ов слаб электролитов.



Мы поможем в написании ваших работ!


Мы поможем в написании ваших работ!



Мы поможем в написании ваших работ!


ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Св-ва раст-ов слаб электролитов.



Для описания реальных св-в сильных электролитов вводят понятия эффект-й или кажущийся концентрации или активности
а=С*f
f-коэф. активности, С- моляр-я конц-ия

Закон разбавлен Оствальда:

– для слабых электролитов

. Коэффиц диссоциации зависит от природы растворителя и вещ-ва, а также от t (чем больше t, тем больше коэффициент диссоциации).

Диссоциация слабых кислот:

- I стадия

- II стадия

Диссоциация слабых оснований:

- I стадия

- II стадия

Растворимость веществ в воде.

Мера растворимости – способн вещ-ва растворяться в воде при данных услов с образ насыщ р-ра.

Насыщенный р-р – р-р, наход в равновесии с растворенным веществом при дан усл, содержащий макс кол-во растворенного в-ва.

Концентрированный р-р – р-р, в кот находится более 20% растворенного в-ва.

Растворимость зависит от:

Природы растворяемого в-ва и растворителя, темп-ры, давления

Правила: подобное растворяется в подобном; полярные в-ва раствоh в полярных растворителях, а неполярные – в неполярных растворителях.

Закон Генри-Дальтона:

где – молярная доза вещества в насыще р-ре, k – постоянная Генри, p – порциальное давление газов.

Закон справедлив для нев-их давлениях, газ не должен образ-ть химич-их

Соединений.

Произведение растворимости

Произв растворимости – количественный показатель степени нерастворимости солей и гидроксидов.

 

– постоянная при данной температуре

Если произведение концентрации ионов (ПК) будет меньше ПР, то раствор ненасыщенный и осадка нет. Если ПК больше ПР, то выпадает осадок и раствор перенасыщен. Если то раствор насыщен.

Диссоциация воды.

Вода является слабым электролитом.

Диссоц воды - разлож воды на составляющие хим элементы,. Диссоциация воды явл эндотермической реакцией, т.е. идущей с поглощением теплоты из окруж среды.

 

При

Ионное произведение воды

Кw2О] = [Н+] [ОН-] = 10-14 при 25°С – ионное произведение воды

рН= -lg [H+] рОН= -lg [ОH-]

рОН= 14 – рН

[H+] = [ОH-], то рН=7 – среда нейтральная

[H+] > [ОH-], то рН<7 – кислая среда

Буферные р-ры и их свойства

Буферные р-ры-это р-ры, рН которых ост-ся постояннвм при прибавлении небльшого кол-ва к-ты или щелочи.
Состоят из смеси слабой к-ты и ее соли, смеси слаб-го основания и его соли.

Св-ва буферных р-ов.1.рН не зависит от разбавления..2. Конц-ия водор ионов буф р-ов мала изменяется от прибавления кислот и оснований.Но при добавл кислоты и основания следует помнить, что кол-во их не должно прев половины конц-ции соли или кислоты, образующих буфер. В противном случае емкость буфера будет превышена и рН может измениться.

Буферные смеси играют большую роль в процессах, протекаю­щих в живых организмах и в неживой природе.

Буферная емкость- это кол-во моль к-ты или щелочи, которая необходима прибавить к 1л буф-го р-ра, чтобы изменить рН на 1.

Гидролиз солей

Гидролизом наз обменное разложение веществ с водой.

Сущность гидролиза состоит в том, что катионы или анионы солей связсоответственно водородный или гидроксильный ионы воды с образ-ем малодиссоциирующих или труднораст продуктов. В этом процессе происх накапливание свободных ионов гидроксила или водорода

Гидролизу подвержены соли слаб кислот и слаб оснований, слабых кислот и сильных оснований, сильных кислот и слабых оснований. Соли, образованные силь кислотой и силь основа­нием, гидролизу не подвергаются.Гидролиз протекает медленно, и равновесие устанавливаем через нек время. Этим объясняется изменение во времен рН растворов гидролитически расщепляемых солей.

При гидролизе солей, образованн слаб основанием и сильн кислотой, константа гидролиза равна ионному произвед воды, деленному на константу диссоциации слабого основания: Кгидр = Квд,осн

При гидролизе солей, образслабым основанием и сла­бой кислотой, константа гидролиза равна ионному произвед воды, деленному на произвед констант диссоциации основания и кислоты: Кгидр = Кв/Кд Косн

Повышение темпер, усиливая диссоциацию воды, повышает конц-цию водородных и гидроксильных ионов. При гидролизе солей, образов слаб основанием и сильн кислотой или сильным основанием и слаб кислотой, в том же направлении влияет и пониж концентрации р-ра. Поэтому для усиления гидролиза следует .пользоваться более разбавленными р-рами и работать при более высокой темпер.

Соль, образ сильной кислотой и слабым основанием, лучше гидролизуется при низкой конц-ции водородных ионов, а соль, образованная сильноснованием и слаб кислотой, наоборот при высоком содерж водородных ионов.

 



Последнее изменение этой страницы: 2016-04-07; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.232.129.123 (0.004 с.)