Применение: жиры в основном применяют в качестве пищевого продукта.

Ещё недавно жиры использовали для получения мыла. Но в настоящее время на производство моющих средств главным образом идут продукты переработки нефти.

Синтетические моющие средства весьма устойчивы и с трудом подвергаются разрушению. Поэтому они могут оказать вредное действие на окружающую среду.

 

Задача № 13. Решение.

Запишем уравнения реакций и условия задачи в формульном виде:

(1) HCl + NaOH = NaCl + H₂O

(2) 2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + H₂O + CO₂

n(HCl) = 0,45 моль; M(NaOH) = 40 г/моль;

M(Na₂CO₃) = 106 г/моль; VM = 22,4 л/моль (н.у.)

n(NaOH) =? m(NaOH) =?

n(Na2CO3) =? m(Na2CO3) =?

V(CO2) =? (н.у.)

Для нейтрализации заданного количества HCl в соответствии с уравнениями реакций (1) и (2) требуется:

n(NaOH) = n(HCl) = 0,45 моль;

m(NaOH) = n(NaOH). M(NaOH) = 0,45. 40

[моль. г/моль] = 18 г

n(Na₂CO₃) = n(HCl) / 2 = 0,45: 2 [моль] = 0,225 моль;

m(Na₂CO₃) = n(Na₂CO₃) / M(Na₂CO₃) = 0,225. 106

[моль. г/моль] = 23,85 г

Для расчета объема углекислого газа, выделившегося при нейтрализации по реакции (2), дополнительно используется уравнение, связывающие между собой количество газообразного вещества, его объем и молярный объем:

n(CO₂) = n(HCl) / 2 = 0,45: 2 [моль] = 0,225 моль;

V(CO₂) = n(CO₂) х VM = 0,225х 22,4 [моль. л/моль] = 5,04 л

Ответ. 18 г NaOH; 23,85 г Na₂CO₃; 5,04 л CO₂

 

Билет № 14.

1. Сера. Краткая характеристика. Физические и химические свойства.

2. Глюкоза. Физические и химические свойства. Применение.

3. Задача № 14. Антуан-Лоран Лавуазье открыл природу горения различных веществ в кислороде после своего знаменитого двенадцатидневного опыта. В этом опыте он сначала длительное время нагревал в запаянной реторте навеску ртути, а позже (и при более высокой температуре) - образовавшийся на первом этапе опыта оксид ртути(II). При этом выделялся кислород, и Лавуазье стал вместе с Джозефом Пристли и Карлом Шееле первооткрывателем этого важнейшего химического элемента. Рассчитайте количество и объем кислорода (при н.у.), собранный при разложении 108,5 г HgO.

 

1. Сера(S) – это элемент, находящийся в главной подгруппе VI группы, в 3-м периоде. Порядковый (томный) номер 16. Заряд атома равен +16. Относительная атомная масса равна 32.

Сера – типичный активный металл. Она реагирует с простыми и сложными веществами. В химических реакциях сера может быть как окислителем, так и восстановителем. Это зависит от окислительно-восстановительных свойств веществ, с которыми она реагирует. Сера проявляет свойства окислител я при взаимодействии с простыми веществами – восстановителями (металлами, водородом, некоторыми неметаллами, имеющие меньшую ЭО). Восстановителем сера является по отношению к более сильным окислителям (кислороду, галогенам и кислотам-окислителям).

S⁰ + 2e à S^—2 (окислитель)

 

S^0 восстановитель	- 2e à	S^+2
- 4e à	S^+4
- 6e à	S^+6

 

Взаимодействие серы с простыми веществами Сера реагирует
Как окислитель:	Как восстановитель:
С металлами: 2Na^0 + S^0 = Na2^+1S^-2 (при t) Mg^0 + S^0 = Mg^+2S^-2 (при t) 2Al^0 +3S^0 = Al2^+3S3^-2 (при t)	С кислородом: S^0 + O2^0 = S^+4O2^-2 (при t)
С углеродом: C^0 + 2S^0 = C^+4S2^-2 (при t)	С хлором: S^0 + Cl2^0 = S^+2Cl2-^1 (при t)
С фосфором: 2P^0 + 3S^0 = P2^+3S3^-2 (при t)	С фтором: S^0 + 3F2^0 = S^+6F6-^1
С водородом: H2^0 + S^0 = H2^+1S^-2 (при t)

 

Взаимодействие со сложными веществами

В воде сера не растворяется и даже не смачивается водой;

Как восстановитель сера взаимодействует с кислотами-окислителями (HNO3, H2SO4) при нагревании:

S^0 + 2H2S^+6O4 = 3S^+4O2 + 2H2O Конц.

S^0 + 6HN^+5O3 = H2S^+6O4 +2N^+2O Разб.

S^0 +6HN^+5O3 = H2S^+6O4 +6N^+4O2 + 2H2O Конц.

Проявляя свойства и окислителя, и восстановителя, сера вступает в реакции диспорционирования (самоокисления-самовосстановления) с растворами щелочей при нагревании: 3S^0 + 6NaOH = 2Na2S^-2 + 2NaS^+4O3 + 3H2O S^0 + 2e à S^-2 2 S^0 + 4e à S^+4 1