Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Измерение разности потенциалов металлов.
Способность металлов к взаимному вытеснению из водных растворов солей определяется их положением в электрохимическом ряду напряжений. Левее расположенный металл вытесняет из раствора соли катионы (положительно заряженные ионы) любого правее расположенного металла. Чем активнее металл, тем менее его катионы переходят в воду. При достижении определённого значения отрицательного заряда растворение металла прекратится, а перешедшие в раствор катионы металла будут концентрироваться около его поверхности. Между металлом и раствором возникает разность потенциалов, которую называют электроднымпотенциалом. Эта величина является характерной для данного металла и определяет его химические свойства в водных растворах. Абсолютную величину возникающих потенциалов определить нельзя, поэтому значение электродных потенциалов определяют по отношению к принятому за стандарт электроду сравнения – нормальномуводородномуэлектроду. Его электродный потенциал условно равен нулю. Если пластинку любого металла, погруженного в раствор соли, соединить с водородным электродом, то получиться гальванический элемент, ЭДС которого легко измерить. Это ЭДС называется стандартнымэлектроднымпотенциалом данного металла. Располагая металлы в порядке возрастания, величины стандартных электрических потенциалов получают ряднапряженийметаллов. Синтетический каучук. Синтетический каучук получен впервые в нашей стране в 1932 году из бутадиена по способу Лебедева. бутадиеновый каучук Бутадиеновый каучук не обладает стереорегулярным строением (трансизомер) и по эластичности уступает природному каучуку. трансизомер цис-изомер Дивиниловый каучук по эластичности превосходит природный каучук. Из изопрена получен синтетический изопреновый каучук, который по свойствам сходен с природным каучуком. Задача № 22. Решение. Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде: HNO3 = H+ + NO3--; рН < 7 V = 10000 м3 = 1. 107 л; m(HNO3) = 3,15 кг = 3150 г; M(HNO3) = 63 г/моль pH =? В соответствии с уравнением реакции равновесная молярная концентрация катионов Н+ равна концентрации азотной кислоты с(HNO3), которая, в свою очередь, определяется так: [Н+] = с(HNO3) = {m(HNO3) /M(HNO3)}: V = (3150 /63): (1. 107) [{г: (г/л)}: л] = 5. 10--6 моль/л
рН = -- lg[Н+] = -- lg с(HNO3) = -- lg 5. 10--6 = 5,3 Ответ: Водородный показатель воды в пруду равен 5,3 Билет № 23. 1. Металлы и сплавы. 2. Пластмассы. 3. Задача № 23. Самый дешевый щелочной реагент для нейтрализации кислотных промышленных стоков - гашеная известь (гидроксид кальция). Используют как суспензию гидроксида кальция ("известковое молоко"), так и прозрачный раствор ("известковую воду"). Рассчитайте рН 0,02М раствора Ca(OH)2. Металлы и сплавы. В радиоэлектронных технологиях применяются различные металлы (чёрные и цветные) и сплавы. Металлы первой группы главной подгруппы называются щелочными – это s-элементы. На внешнем энергетическом уровне они содержат по одному электрону, легко отдают его в химических реакциях, проявляют степень окисления +1. Щелочные металлы используются в радиоэлектронике в производстве электронных ламп в фотоэлементах. К металлам второй группы главной подгруппы относятся Be и щелочные металлы (Mg – Ra)(s-элементы). На вешнем уровне они имеют по два электрона, являются хорошими восстановителями, в соединениях проявляют степень окисления +2. В радиоэлектронике наиболее часто используют Ca и Mg. Mg включают как добавку, улучшающую коррозионную стойкость других цветных металлов. Ca с Pb образуют сплав, используемый для производства пластин и оболочек электрических кабелей. Из элементов третьей группы наиболее используются в радиоэлектронике Al. На внешнем энергетическом уровне имеет тир электрона, проявляет степень окисления +3, является сильным восстановителем. Al обладает высокой электропроводностью, теплопроводностью, пластичностью. На воздухе легко окисляется, образуя прочную оксидную плёнку, которая предохраняет его от дальнейшего окисления. Al легко напыляется. Используется в виде алюминиевой фольги, проводов, в виде сплавов. Большое применение в радиоэлектронике нашли Cu, Ag, Au – они относятся к d-элементам, содержат на внешнем уровне по одному электрону, могут проявлять разные степени окисления. Cu применяется для изготовления проводов, шнуров, кабелей, обмоток трансформаторов, токоведущих деталей, а также в виде сплавов: латуни и бронзы.
Ag применяется для контактов в радиоэлектронной аппаратуре. В производстве конденсаторов. Au используется как контактный материал, в качестве электродов, фоторезисторов, плёночных микросхемах. Пластмассы. Пластмассами называется вещества, полученные на основе полимеров, способные при нагревании размягчаться, принимать заданную форму и сохранять её после охлаждения. В состав пластмасс кроме полимера (связующего вещества) могут входить наполнители, стабилизаторы, пластификаторы, красители, антистарители. Пластмассы делятся на термопластичные и термореактивные. К термопластичным пластмассам относятся полимеры линейной структуры способные при нагревании многократно размягчаться, изменять свою форму и сохранять её после охлаждения. К ним относятся полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид (ПВХ), полистирол. Свойство тел изменять форму в нагретом состоянии и сохранять её после охлаждения называют термопластичностью. К термореактивным пластмассам относятся полимеры, которые при нагревании становятся пластичными, размягчаются, сохраняют заданную форму при охлаждении и утрачивают пластичность, так как образуется пространственная структура полимера. Они не подвергаются вторичной переработке. К ним относят фенопласты. При повышенной температуре и давлении между разветвленными молекулами полимера происходит химическое взаимодействие и образуется полимер с пространственной структурой. Такой материал теряет термопластичность и становится более прочным. Полимеры, которые при повышенной температуре не размягчаются и не плавятся в отличие от термопластичных полимеров, называются термореактивными. Применение. Из фенолформальдегидного полимера (смолы), добавляя различные наполнители (древесная мука, хлопчатобумажная ткань, стеклянное волокно, различные красители и т.д.), получают фенолформальдегидные пластмассы, которые сокращенно называют фенопластами (табл. 3). Таблица 1. Важнейшие фенопласты
Для производства текстолита, волокнита и других пластмасс применяются и другие полимеры.
Таблица 2. Общий обзор важнейших полимеров
В таблице дан только общий обзор о важнейших полимерах, применяемых для изготовления различных пластических материалов.
Задача № 23. Решение. Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде: Ca(OH)2 = Ca2+ + 2 OH--; рН > 7 c{Ca(OH)2} = 0,02 моль/л; pH =? В соответствии с уравнением реакции равновесная молярная концентрация анионов OH-- вдвое больше концентрации гидроксида кальция c{Ca(OH)2}: [OH--] = 2c{Ca(OH)2} рН = 14 -- pOH = 14 + lg[OH--] = 14 + lg 2c{Ca(OH)2} = 12,6 Ответ: Водородный показатель известковой воды равен 12,6.
Билет № 24. 1. Химические свойства одноатомных спиртов. Получение спиртов. 2. Классификация органических соединений. 3. Задача № 24. Уксусная кислота была единственной, которую знали древние греки. Отсюда и ее название: "оксос" - кислое, кислый вкус. Уксусная кислота - слабая (диссоциирует в водном растворе только частично). Тем не менее, поскольку кислотная среда подавляет жизнедеятельность микроорганизмов, уксусную кислоту используют при консервировании пищевых продуктов, например, в составе маринадов. Установлено, что в 0,01 M растворе уксусной кислоты степень протолиза a составляет 4,2%. Рассчитайте рН этого раствора.
1. Химические свойства одноатомных спиртов. СnН2n+1ОН Молекулы спиртов включают в себя углеводородные и гидроксильные радикалы, поэтому химические свойства спиртов определяются взаимодействием и влиянием друг на друга этих групп.
2С2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 этанол этилат натрия В воде этилат натрия подвергается гидролизу: C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH
CH3OH + HCl → CH3Cl + H2O метанол хлорметан Реакция протекает в присутствии концентрированной серной кислоты.
С2H5OH → C2H4 + H2O этилен В присутствии водоотнимающих веществ (концентрированная H2SO4) и при температуре больше 1400 от молекул спиртов отщепляется вода и образуются непредельные углеводороды.
CH3 – OH + HO – CH3 → CH3 – O – CH3 + H2O диметиловый эфир
При температуре ниже 1400 , избытке спирта и в присутствии концентрированной H2SO4 вода отщепляется от двух молекул спирта и образуются простые эфиры.
|| CH3COOH + HO – C2H5 → CH3 – C – O – C2H5 + H2O уксусноэтиловый эфир Взаимодействие спиртов с органическими кислотами, при нагревании и в присутствии концентрированной H2SO4, приводит к образованию сложных эфиров.
|| CH3 – CH2 – OH → CH3 – C – H + H2 первичный спирт уксусный альдегид CH3 – CH – CH3 → CH3 – C – CH3 | || вторичный спирт OH O диметил кетон (ацетон)
C2H5OH + CuO → CH3 – C – H + Cu + H2O || O уксусный альдегид
Если опустить накаленную медную проволку, покрытую черным налетом оксида меди (2) в этиловый спирт, то проволка станет блестящей и появится специфический запах альдегида.
Получение спиртов
C2H4 + H2O → C2H5OH
CH2 = CH – CH3 + H2O → CH3 – CH – CH3 | OH пропанол-2
CH3 – C – H + H2 → CH3 – CH2 – OH || O
СО + 2H2 → CH3OH
С6Н12О6 → 2C2H5OH + 2СО2
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-22; просмотров: 222; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.133.159.224 (0.185 с.) |