Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Применение: диены применяются в производстве каучуков.
Природный каучук Каучуки – природные или синтетические продукты полимеризации некоторых диеновых углеводородов с сопряженными связями. Его получают из млечного сока дерева гевея. (C5H8)n – природный изопреновый каучук. В основе природного каучука находится изопрен. Каучук – это природный полимер. Макромолекулы натурального каучука состоят из остатков молекул изопрена. Полимеризацию изопрена можно отобразить следующим образом: Природный каучук – стереорегулярное строение (цисизомерия). Физические свойства:
Химические свойства Вулканизация каучука: При нагревании каучука с серой происходит образование дисульфидных связей между макромолекулами каучука по месту разрыва некоторых двойных связей, при этом образуется резина («сшивание» линейных молекул). Чем больше серы, тем больше образуется дисульфидных связей. В результате этого процесса, который называется вулканизацией каучука, образуются мягкие или твёрдые резины. Применение каучуков: шины, обувь, ткани, ленты, ремни, трубки, строительные материалы, электротехника.
3. Задача № 8. Решение. Общая формула гомологического ряда циклоалканов: СnH2n. При полном сгорании циклоалканов, как и при горении любых углеводородов, образуются углекислый газ и вода: CnH2n + 1,5n O2 = n CO2 + n H2O. В ходе реакции образовалось 336/22,4 = 15 моль углекислого газа. В реакцию вступило 112/22,4 = 5 моль углеводорода. Дальнейшие рассуждения очевидны: если на 5 моль циклоалкана образуется 15 моль CO2, то на 5 молекул углеводорода образуется 15 молекул углекислого газа, т. е., одна молекула циклоалкана дает 3 молекулы CO2. Поскольку каждая молекула оксида углерода (IV) содержит по одному атому углерода, можно сделать вывод: в одной молекуле циклоалкана содержится 3 атома углерода. Вывод: n = 3, формула циклоалкана - С3Н6. Формуле С3Н6 соответствует всего один изомер - циклопропан. Ответ: циклопропан. Билет № 9. 1. Оксиды и гидроксиды, исходя из периодической системы. 2. Газ, нефть, кокс. 3. Задача № 9. 116 г некоторого предельного альдегида нагревали длительное время с аммиачным раствором оксида серебра. В ходе реакции образовалось 432 г металлического серебра. Установите молекулярную формулу альдегида.
1. Оксиды и гидроксиды, исходя из периодической системы: рассмотрим элементы третьего периода: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar (аргон). Радиус атома: 0.19; 0.16; 0.143; 0.134; 0.130; 0.104; 0.099. Число электронов на внешнем слое: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. Электроотрицательность: 0.9; 1.2; 1.5; 1.8; 2.1; 2.5; 3.0. Любой гидроксид содержит гидроксидные группы – OH. Слева направо: а. Радиус атомов уменьшается; б. Заряд ядра увеличивается; в. Электроотрицательность увеличивается; г. Число электронов на внешнем слое увеличивается; д. Прочность связи внешних электронов с ядром увеличивается; е. Способность атомов отдавать электроны уменьшается. Поэтому: Na, Mg, Al – металлы, а Si, P, S, Cl – неметаллы. Любой гидроксид содержит гидроксидные группы – OH. Гидроксиды могут быть основаниями (NaOH, Cu(OH)2) или кислотами (H2SO4, H3PO4). Некоторые оксиды являются амфотерными (Zn(OH)2 H2ZnO2). В зависимости от характера соответствующих гидроксидов все солеобразующие оксиды делятся на три типа: основные, кислотные, амфотерные. Основные оксиды – это оксиды, гидраты которых являются основаниями. Все основные оксиды являются оксидами металлов. Кислотные оксиды – это оксиды, гидратами которых являются кислотами. Большинство кислотных оксидов являются оксидами неметаллов. Кислотными оксидами являются также оксиды некоторых металлов с высокой валентностью (CrO3, Mn2O7). Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют амфотерные гидроксиды. Все амфотерные оксиды являются оксидами металлов.
2. Газ, нефть, кокс. Природный газ Месторождения: Уренгойское, Заполярное, Вуктыльское, Оренбургское, Газли, Ставропольское. Основным компонентом природного газа является метан. В нём содержаться также этан, пропан, бутан. Существует следующая закономерность: чем выше относительная молекулярная масса углеводорода, тем меньше его содержится в природном газе.
Применение: при сгорании природного газа выделяется много теплоты, поэтому он служит энергетически эффективным и дешёвым топливом в котельных установках, доменных, мартеновских и стекловаренных печах и так далее. Природный газ – источник сырья для химической промышленности: получение ацетилена, этилена, водорода, сажи, различных пластмасс, уксусной кислоты, красителей, медикаментов и других продуктов. Нефть Нахождение: в недрах Земли на различной глубине. Если она под давлением газов, то поднимается по скважине на поверхность Земли. Физические свойства: Масляная жидкость от светло-бурого до чёрного цвета, легче воды, не растворима в ней, нет определённой температуры кипения. Состав зависит от месторождения. Фракции нефти:
Установка для перегонки нефти состоит из:
Главный недостаток перегонки – малый выход бензина (не более 20%). Крекингом называется процесс расщепления углеводородов, содержащихся в нефти, в результате которого образуются углеводороды с меньшим числом атомов углерода в молекуле. C6H14 à C8H18 + C8H16 гексадекан октан октен Пиролизом называется разложение органического вещества без доступа воздуха при высокой температуре.
Кокс
Одним из основных способов получения углеводородов (в том числе и ароматических) является коксование (пиролиз) каменного угля. При нагревании каменного угля сложные органические вещества, входящие в его состав, постепенно разлагаются с образованием летучих продуктов. Последние поступают в общий газосборник, где из них конденсируется каменная смола. Из неё путём фракционной дистилляции получают гомологи бензола, фенол и другие вещества. В газосборнике одновременно со смолой конденсируется и вода, в которой растворяются аммиак, сероводород, фенол и другие вещества. Из надсмольной воды в специальной колонне отгоняется аммиак, а затем и другие продукты. Коксовый газ охлаждают и пропускают через электрофильтры для отделения смолы. Затем из несконденсировавшегося газа извлекают аммиак и ароматические углеводороды (бензол). С целью извлечения аммиака газ пропускают через раствор серной кислоты и получают сульфат аммония – азотное удобрение. Из коксового газа выделяются водород и этилен для различных синтезов. Газ после очистки используется в качестве топлива в промышленности и быту. 3. Задача № 9. Решение. Общая формула гомологического ряда предельных альдегидов: CnH2n+1COH. Альдегиды легко окисляются до карбоновых кислот, в частности, под действием аммиачного раствора оксида серебра: CnH2n+1COH + Ag2O = CnH2n+1COOH + 2Ag. По массе выделившегося серебра можно найти количество данного металла: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (моль). В соответствии с уравнением, на 1 моль альдегида образуется 2 моль серебра, следовательно, n(альдегида) = 0,5n(Ag) = 0,5*4 = 2 моль. Молярная масса альдегида = 116/2 = 58 г/моль. Дальнейшие действия попробуйте проделать самостоятельно: необходимо составить уравнение решить его и сделать выводы. Ответ: C2H5COH.
Билет № 10. 1. Предельные одноатомные спирты. Изомерия. Физические и химические свойства. 2. Водородные соединения неметаллов. 3. Задача № 10. При взаимодействии 3,1 г некоторого первичного амина с достаточным количеством HBr образуется 11,2 г соли. Установите формулу амина.
1. Предельные одноатомные спирты. Спиртами называются производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены гидроксильными группами. Гидроксильная группа – ОН является функциональной группой спиртов. Функциональными группами называются группы атомов, которые обуславливают характерные химические свойства данного класса веществ. Общая формула одноатомных спиртов: СnH2n + 1OH
Гомологический ряд CH3 – OH метанол, метиловый спирт C2H5 – OH этанол C3H7 – OH пропанол C4H9 – OH бутанол C5H11 – OH пентанол
Изомерия C4H9OH
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH 1-бутанол 2-метил 1-пропанол 2-бутанол Физические свойства Одноатомные предельные первичные спирты с короткой цепью углеродных атомов – жидкости, а высшие (начиная с С12Н25ОН) – твёрдые вещества. Метанол, этанол, пропанол – бесцветные жидкости, растворимы в воде, имеют алкогольный запах. Метанол – сильный яд. Химические свойства
2C2H5OH + Na à 2C2H5ONa + H2 этанол этилат натрия
C2H5OH + HCl àC2H5Cl + H2O хлорэтан
C2H5OH à C2H4 + H2O (при t и в присутствии H2SO4)
C2H5OH + 3O2 à 2CO2 + 3H2O
этанол уксусный альдегид
уксусная кислота | этиловый спирт | укс. этиловый эфир Получение спиртов Этанол получают из: 1) Этилена C2H4 + HOH à C2H5OH (при катализаторе и t) 2) Брожением глюкозы C6H12O6 à 2C2H5OH + 2CO2 Применение этанола: получение уксусной кислоты, лекарства, фруктовых вод, духов и одеколонов, бутадиенового и бутадиен-стирольного каучука, горючего для двигателей, красителей, лаков и политур, растворителей, бездымного пороха.
|
|||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-22; просмотров: 539; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.220.160.216 (0.039 с.) |