Особенности взаимодействия металлов с окислительными и неокислительными кислотами.

Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода вытесняют водород из растворов кислот, кроме HNO₃. Из HNO₃ и концентрированной H₂SO₄ водород металлами не вытесняется.

Mg + 2HCl à MgCl₂ + H₂ (неокислительная кислота)

Mg⁰ – 2e à Mg⁺² 3

N⁺⁵ + 3e à N⁺² 2

Cu⁰ – 2e à Cu⁺² 1

S⁺⁶ + 2e à S⁺⁴ 1

2. Белки – это азотосодержащие высокомолекулярные органические вещества со сложным составом и строением молекул. Белки входят в состав клеток и тканей всех живых организмов.

В молекулы белов входит 18 остатков различных аминокислот, соединённых пептидными связями, поэтому белки называют полипептидами.

Структура белка

Первичная структура белка – это последовательность аминокислотных звеньев в линейной полипептидной цепи. (Полипептидную теорию строения белков предложил немецкий химик Э. Фишер в начале XX века).

Вторичная структура – это пространственная конфигурация белковой молекулы, напоминающая спираль, которая образуется в результате скручивания полипептидной цепи за счёт водородных связей между группами: CO и NH.

Третичная структура – это пространственная конфигурация, которую принимает закрученная в спираль полипептидная цепь.

Четвертичная структура – это полимерные образования из нескольких макромолекул белка.

Физические свойства

Свойства белков так же разнообразны, как и функции, которые они выполняют. Одни белки растворяются в воде, образуя, как правило, коллоидные растворы (например, белок яйца); другие растворяются в разбавленных растворах солей; третьи нерастворимы (например, белки покровных тканей).

Химические свойства

1. Денатурация – разрушение вторичной, третичной структуры белка.

2. Цветные реакции

a. Белок +HNO₃ à жёлтая окраска белка

b. Раствор белка +NaOH + CuSO₄ à красно-фиолетовая окраска

c. Раствор белка + (CH₃COO)₂Pb + NaOH à чёрный осадок

3. Гидролиз

При гидролизе белков образуются аминокислоты.

Функции белков в организме

Пластическая	Строительный мате­риал клетки	Например, коллаген, мембран­ные белки
Транспортная	Переносят различные вещества	Например, гемоглобин (перенос O2 и CO2)
Защитная	Обезвреживают чу­жеродные вещества	Например, глобулин сыворотки крови
Энергетическая	Снабжают организм энергией	При расщеплении 1 г белка ос­вобождается 17,6 кДж энергии
Каталитическая	Ускоряет протекание химических реакций в организме	Все ферменты по своей химиче­ской природе являются белками. Например, рибонуклеза
Сократительная	Выполняет все виды движений, к которым способны клетки и организмы	Например, миозин (белок мышц)
Регуляторная	Регулируют обмен­ные процессы	Гормоны, например, инсулин (обмен глюкозы)

Существуют белки, выполняющие специфические функции, например рецепторные, – обеспечивают передачу импульсов между нервными клетками и другие.

Белки – необходимая составная часть пищи человека, отсутствие или недостаток их в пище может вызвать серьёзные заболевания.

Задача № 20. Решение.

Запишем условие задачи в формульном виде:

V1 = 100 л; d1 = 1014 г/л; M(кр) = 250 г/моль;

M(CuSO₄) = 160 г/моль; w(CuSO₄) = 1,5% = 0,015

m(кр) =?

В решении задачи используется соотношение:

m(кр) = m(CuSO₄). M(кр) / M(CuSO₄) = w(CuSO₄). d1. V1. M(кр) / M(CuSO₄) =

= 0,015. 1014. 100. 250 / 160 [{г/л}. л] = 2376 г = 2,376 кг

Ответ: 2,376 кг CuSO₄. 5H₂O

Билет № 21.

1. Алюминий. Краткая характеристика.

2. Общая характеристика высокомолекулярных веществ (ВМВ, полимеры).

3. Задача № 21. Для засола огурцов используют 7%-ный водный раствор поваренной соли (хлорида натрия). Именно такой раствор в достаточной мере подавляет жизнедеятельность болезнетворных микробов и плесневого грибка и в то же время не препятствует процессам молочнокислого брожения. Рассчитайте массу соли и объем воды для приготовления 5 л 7%-ного раствора хлорида натрия, если его плотность равна 1048 г/л. Вычислите молярную концентрацию NaCl в этом растворе.

 

Алюминий.

Из элементов третьей группы наиболее используются в радиоэлектронике Al. На внешнем энергетическом уровне имеет тир электрона, проявляет степень окисления +3, является сильным восстановителем. Al обладает высокой электропроводностью, теплопроводностью, пластичностью. На воздухе легко окисляется, образуя прочную оксидную плёнку, которая предохраняет его от дальнейшего окисления. Al легко напыляется. Используется в виде алюминиевой фольги, проводов, в виде сплавов.

Алюминий применяют для производства различных сплавов. Наибольшее распространение имеют дюралюмины, содержащие медь и магний, и силумины – сплавы алюминия с кремнием. Основные преимущества этих сплавов – лёгкость и высокая прочность. Упомянутые сплавы широко используются в авиа-, авто-, судо- и приборостроении, в ракетной технике и в строительстве. В виде чистого металла алюминий идёт на изготовление электрических проводов и различной химической аппаратуры.

Алюминий используют также для алитирования, то есть насыщения поверхностей стальных и чугунных изделий алюминием с целью защиты их от коррозии.