Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Глюкоза. Физические и химические свойства. Применение.
Простые углеводы (моносахариды) – это простейшее углеводы, не гидролизующиеся с образованием более простых углеводов. Сложные углеводы – это углеводы, молекулы которых состоят из двух или более числа остатков моносахаридов и разлагаются на эти моносахариды при гидролизе. В водных растворах глюкоза может принимать циклическую форму. При изучении состава глюкозы выяснили, что её простейшая формула CH2O, а молярная масса 180 г/моль. Отсюда можно сделать вывод, что молекулярная формула глюкозы C6H12O6. Как видно из структурной формулы, глюкоза является одновременно многоатомным спиртом и альдегидом, то есть альдегидоспиртом. Физические свойства Глюкоза – бесцветное кристаллическое вещество со сладким вкусом, хорошо растворимое в воде. Из водного раствора она выделяется в виде кристаллогидрата C6H12O6 * H2O. По сравнению со свекловичным сахаром она менее сладкая. Химические свойства Глюкоза обладает химическими свойствами, характерными для спиртов и альдегидов. Кроме того, она обладает и некоторыми специфическими свойствами. I. Протекающие по гидроксильной группе 1. Взаимодействие с карбоновыми кислотами с образование эфиров 2. Как многоатомные спирты окисляется гидроксидом меди (II) с образованием алкоголята меди (II). II. Протекающие по альдегидной группе 1. Реагирует с оксидом серебра в аммиачном растворе CH2OH(CHOH)4 + Ag2O à CH2OH(CHOH)4 + 2Ag глюконовая кислот 2. Окисляется гидроксидом меди (II) (с выпадением красного осадка) 3. Под действием восстановителей превращается в шестиатомный спирт III. Брожение 1. Спиртовое С6H12O6 à 2СH3 – CH2OH + 2CO2 Этиловый спирт 2. Молочное C6H12O6 à 2CH3 – CHOH – COOH Молочная кислота 3. Маслянокислое С6H12O6 à C3H7COOH + 2H2 + 2CO2 Масляная кислота Применение Глюкоза является ценным питательным продуктом. В организме она подвергается сложным биохимическим превращениям, в результате которых освобождается энергия, которая накопилась в процессе фотосинтеза. Упрощенно процесс окисления глюкозы в организме можно выразить следующим уравнением: C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2О+ Q Этот процесс протекает ступенчато, и поэтому энергия выделяется медленно. Так как глюкоза легко усваивается организмом, её используют в медицине в качестве укрепляющего лечебного средства. Широко применяют глюкозу в кондитерском деле (изготовление мармелада, карамели, пряников и так далее).
Большое значение имеют процессы брожения глюкозы. Так, например, при квашении капусты, огурцов, молока происходит молочнокислое брожение глюкозы, так же как и при силосовании кормов. Если подвергаемая силосованию масса недостаточна уплотнена, то под влиянием проникшего воздуха происходит маслянокислое брожение и корм становиться не пригоден к применению. На практике применяется так же спиртовое брожение глюкозы, например при производстве пива.
Задача № 14. Решение. Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде: 2HgO = 2Hg + O2 m(HgO) = 108,5 г; M(HgO) = 217 г/моль VM = 22,4 л/моль (н.у.) V(O2) =? (н.у.) Количество кислорода n(O2), который выделяется при разложении оксида ртути(II), составляет: n(O2) = 1/2 n(HgO) = 1/2 m(HgO) / M(HgO) = 108,5 / (217. 2} [г: (г/моль)] = 0,25 моль, а его объем при н.у. - V(O2) = n(O2). VM = 0,25. 22,4 [моль. л/моль] = 5,6 л Ответ. 0,25 моль, или 5,6 л (при н.у.) кислорода.
Билет № 15. 1. Неметаллы. Характеристика. Физические и химические свойства. 2. Крахмал. Биологическая роль. Применение. Получение. Гидролиз. 3. Задача № 15. Важнейшая проблема в промышленном производстве удобрений - получение так называемого "связанного азота". В настоящее время ее решают путем синтеза аммиака из азота и водорода. Какой объем аммиака (при н.у.) можно получить в этом процессе, если объем исходного водорода равен 300 л, а практический выход (z) - 43 %?
Неметаллы. Из 109 известных элементов более 20 относятся к неметаллам. Роль неметаллов и их соединений в природе очень велика. Неметаллы составляют более 84% от массы почвы, 98,5% от массы растений и 97,6% от массы тела человека. Шесть неметаллов – углерод, водород, кислород, азот, фосфор и сера – являются органогенными элементами, так как входят в состав молекул белков, жиров, углеводов и нуклеиновых кислот. Неметаллы в периодической системе расположены справа от диагонали «бор – астат». Это элементы главных подгрупп III, IV, V, VI, VII и VIII групп. К неметаллам относятся: бор, углерод, кремний, азот, фосфор, мышьяк (арсеникум), кислород, сера, селен, теллур, водород, фтор, хлор, бром, йод, астат. К неметаллам также относятся благородные газы: гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон.
Среди неметаллов два элемента – водород и гелий – относятся к s -семейству, все остальные принадлежат к p -семейству. На внешнем электронном слое у атомов неметаллов находиться различное число электронов: у атома водорода – один электрон (1s1), у атома гелия – два электрона (1s2), у атома бора три электрона (2s22p1).Однако атомы большинства неметаллов, в отличие от атомов металлов, на внешнем электронном слое имеют большое число электронов – от 4 до 8; их электронные конфигурации изменяются от ns 2 np 6 у атомов элементов главной подгруппы IV группы до ns 2 np 6 у атомов инертных газов.
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-22; просмотров: 245; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 54.146.97.79 (0.009 с.) |