Глюкоза. Физические и химические свойства. Применение. 


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Глюкоза. Физические и химические свойства. Применение.



Простые углеводы (моносахариды) – это простейшее углеводы, не гидролизующиеся с образованием более простых углеводов.

Сложные углеводы – это углеводы, молекулы которых состоят из двух или более числа остатков моносахаридов и разлагаются на эти моносахариды при гидролизе.

В водных растворах глюкоза может принимать циклическую форму.

При изучении состава глюкозы выяснили, что её простейшая формула CH2O, а молярная масса 180 г/моль. Отсюда можно сделать вывод, что молекулярная формула глюкозы C6H12O6.

Как видно из структурной формулы, глюкоза является одновременно многоатомным спиртом и альдегидом, то есть альдегидоспиртом.

Физические свойства

Глюкоза – бесцветное кристаллическое вещество со сладким вкусом, хорошо растворимое в воде. Из водного раствора она выделяется в виде кристаллогидрата C6H12O6 * H2O. По сравнению со свекловичным сахаром она менее сладкая.

Химические свойства

Глюкоза обладает химическими свойствами, характерными для спиртов и альдегидов. Кроме того, она обладает и некоторыми специфическими свойствами.

I. Протекающие по гидроксильной группе

1. Взаимодействие с карбоновыми кислотами с образование эфиров

2. Как многоатомные спирты окисляется гидроксидом меди (II) с образованием алкоголята меди (II).

II. Протекающие по альдегидной группе

1. Реагирует с оксидом серебра в аммиачном растворе

CH2OH(CHOH)4 + Ag2O à CH2OH(CHOH)4 + 2Ag

глюконовая кислот

2. Окисляется гидроксидом меди (II) (с выпадением красного осадка)

3. Под действием восстановителей превращается в шестиатомный спирт

III. Брожение

1. Спиртовое

С6H12O6 à 2СH3 – CH2OH + 2CO2

Этиловый спирт

2. Молочное

C6H12O6 à 2CH3 – CHOH – COOH

Молочная кислота

3. Маслянокислое

С6H12O6 à C3H7COOH + 2H2 + 2CO2

Масляная кислота

Применение

Глюкоза является ценным питательным продуктом. В организме она подвергается сложным биохимическим превращениям, в результате которых освобождается энергия, которая накопилась в процессе фотосинтеза. Упрощенно процесс окисления глюкозы в организме можно выразить следующим уравнением:

C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2О+ Q

Этот процесс протекает ступенчато, и поэтому энергия выделяется медленно.

Так как глюкоза легко усваивается организмом, её используют в медицине в качестве укрепляющего лечебного средства. Широко применяют глюкозу в кондитерском деле (изготовление мармелада, карамели, пряников и так далее).

Большое значение имеют процессы брожения глюкозы. Так, например, при квашении капусты, огурцов, молока происходит молочнокислое брожение глюкозы, так же как и при силосовании кормов. Если подвергаемая силосованию масса недостаточна уплотнена, то под влиянием проникшего воздуха происходит маслянокислое брожение и корм становиться не пригоден к применению.

На практике применяется так же спиртовое брожение глюкозы, например при производстве пива.

 

Задача № 14. Решение.

Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:

2HgO = 2Hg + O2

m(HgO) = 108,5 г; M(HgO) = 217 г/моль

VM = 22,4 л/моль (н.у.)

V(O2) =? (н.у.)

Количество кислорода n(O2), который выделяется при разложении оксида ртути(II), составляет:

n(O2) = 1/2 n(HgO) = 1/2 m(HgO) / M(HgO) = 108,5 / (217. 2}

[г: (г/моль)] = 0,25 моль,

а его объем при н.у. - V(O2) = n(O2). VM = 0,25. 22,4

[моль. л/моль] = 5,6 л

Ответ. 0,25 моль, или 5,6 л (при н.у.) кислорода.

 

Билет № 15.

1. Неметаллы. Характеристика. Физические и химические свойства.

2. Крахмал. Биологическая роль. Применение. Получение. Гидролиз.

3. Задача № 15. Важнейшая проблема в промышленном производстве удобрений - получение так называемого "связанного азота". В настоящее время ее решают путем синтеза аммиака из азота и водорода. Какой объем аммиака (при н.у.) можно получить в этом процессе, если объем исходного водорода равен 300 л, а практический выход (z) - 43 %?

 

Неметаллы.

Из 109 известных элементов более 20 относятся к неметаллам. Роль неметаллов и их соединений в природе очень велика. Неметаллы составляют более 84% от массы почвы, 98,5% от массы растений и 97,6% от массы тела человека. Шесть неметаллов – углерод, водород, кислород, азот, фосфор и сера – являются органогенными элементами, так как входят в состав молекул белков, жиров, углеводов и нуклеиновых кислот.

Неметаллы в периодической системе расположены справа от диагонали «бор – астат». Это элементы главных подгрупп III, IV, V, VI, VII и VIII групп. К неметаллам относятся: бор, углерод, кремний, азот, фосфор, мышьяк (арсеникум), кислород, сера, селен, теллур, водород, фтор, хлор, бром, йод, астат. К неметаллам также относятся благородные газы: гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон.

Среди неметаллов два элемента – водород и гелий – относятся к s -семейству, все остальные принадлежат к p -семейству.

На внешнем электронном слое у атомов неметаллов находиться различное число электронов: у атома водорода – один электрон (1s1), у атома гелия – два электрона (1s2), у атома бора три электрона (2s22p1).Однако атомы большинства неметаллов, в отличие от атомов металлов, на внешнем электронном слое имеют большое число электронов – от 4 до 8; их электронные конфигурации изменяются от ns 2 np 6 у атомов элементов главной подгруппы IV группы до ns 2 np 6 у атомов инертных газов.



Поделиться:


Последнее изменение этой страницы: 2017-02-22; просмотров: 245; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 54.146.97.79 (0.009 с.)