Титриметрические методы анализа

 

План:

1. Точка эквивалентности (ТЭ) и конечная точка тирования (КТТ).

2. Классификация титриметрических методов по способам титрования.

3. Требования, предъявляемые к реакциям в титриметрическом анализе.

4. Первичные и вторичные стандарты. Стандартизация растворов титрантов.

5. Кривые титрования (КТ)

а) основные понятия;

б)КТ кислотно-основного метода.

 

Титриметрия относится к методам количественного анализа, основана на измерении объема титранта, пошедшего на реакцию с определяемым веществом. Титрант – раствор с точно известной концентрацией. Процесс прибавления титранта к анализируемому раствору называется титрованием. Зная объем титранта и его концентрацию, можно рассчитать

количество определяемого вещества. Для этого используют формулу: C₁V₁ = C₂V₂, где С₁ –молярная концентрация определяемого вещества; V₁- объем определяемого вещества. C₂ и V₂ – концентрация и объем титранта.

Титриметрия отличается отгравиметрии тем, что вводится не избыток реагента, а точно эквивалентное количество по отношению к определяемому веществу.

Момент титрования, когда количество прибавленного титранта химически эквивалентно количеству определяемого вещества, называется точкой эквивалентности (ТЭ). Как фиксируют ТЭ?

ТЭ можно фиксировать визуальными и инструментальными методами.

Для фиксирования ТЭ визуальными методами используют индикаторы . Индикаторы – это вещества, которые изменяют свою окраску в ТЭ или около ТЭ при изложении какого-либо свойства системы.

Момент титрования, когда индикатор меняет свою окраску, называется конечной точкой титрования. В идеальном случае КТТ.

3. В титриметрии используют реакции всех типов –с переносом протона (кислотно-основное взаимодействие); с переносом электрона (окислительно-восстановительное взаимодействие), перенос электронной пары (комплексообразование), процессы осаждения.

 

Таблица

Классификация титриметрических методов.

Метод титрования	Подготовка методов	Титрант	Определяемые вещества
Кислотно-основное H3O^+ + OH^- =2H2O	Ацидиметрия   Алкалиметрия	HCl (H2SO4)   NaOH (KOH)	Основания, заряженные основания Кислоты, заряженные кислоты
Окислительно-восстановительное aOX1 + вRed2 ↔ aRed1+вOX2	перманганатометрия	KMnO4	восстановители
	дихроматометрия	K2Cr2O7	восстановители
	иодометрия	I2 Na2S2O3	Восстановители окислители
	бромометрия	KBrO3	KBrO3
	церийметрия	Ce(SO4)2	Ce(SO4)2
	хромометрия	CrCl2	Слабые окислители
Комплексонометрическое M +L =ML	меркуриметрия комплексонометрия	Hg(NO3)2 Комплексон III	Cl^-, Br^-, I^- ионы металлов
Осадительное M + X = MX↓	аргентометрия меркурометрия	AgNO3 Hg2(NO3)2	Cl^-, Br^-, I^-, SCN Cl^-

По способу выполнения различают прямое и обратное титрование и титрование заместителя.

Прямое титрование – к определяемому веществу непосредственно прибавляют титрант.

Обратное титрование -к определяемому веществу добавляют точно измеренный избыток титранта. Остаточное количество титранта оттитровывают вторым титрантом. Обратное титрование используют, когда нет подходящего индикатора для фиксирования ТЭ.

Заместительное титрование используют,когда реакция идет медленно и нестехиометрично. Определяемое вещество замещают на эквивалентное количество другого вещества, которое определяют прямым титрованием.

К реакциям, применяемым в титриметрии, предъявляются ряд требований.

а) скорость реакции должна быть достаточно большой.

б) реакция должна протекать количественно слева направо;

в) д.б. стехиометричной;

г) д.б. способ фиксирования ТЭ.