Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Индикаторные ошибки в кислотно-основном методе титрования.
В протолитометрии различают 4 вида индикаторных ошибок: водородная, гидроксильная, кислотная и основная. 1. Водородная (Н+) ошибка возникает при титровании сильных электролитов (сильное – сильное) и обусловлена избытком протонов в растворе. Эта ошибка имеет место, если сильная кислота - недотитрована, а сильное основание – перетитровано. 2. Гидроксильная (ОН–) ошибка также характерна для титрования системы сильное – сильное и возникает при избытке гидроксо - групп в растворе. Сильная кислота при этом будет перетитрована, а сильное основание – недотитровано. 3. Кислотная ошибка проявляется при титровании слабой кислоты сильным основанием, в том случае, когда слабая кислота недотитрована и в растворе избыток протонов. 4. Основная ошибка характеризует систему слабое основание - сильная кислота в момент, когда слабое основание недотитровано, т.е. при избытке в растворе гидроксо-групп. Так как при титровании слабых электролитов в качестве титранта обычно используют сильный электролит (щелочь или кислоту), то в перетитрованном растворе избыток титранта создает погрешность 1-го или 2-го типа: водородную или гидроксильную ошибку. Главным критерием применимости того или иного индикатора является значение индикаторной ошибки, которая не должна превышать 0,5%. Если погрешность выше, то такой индикатор применять нельзя.
Методы и способы титрования. Титр, титр по определяемому веществу
Аналитическая характеристика каждого титриметрического метода включает наиболее существенные его особенности: приготовление и свойства рабочих растворов, виды кривых титрования, погрешности определения, способы индикации точки эквивалентности и практическое применение. На основании этого все методы титрованияклассифицируют по 2-м признакам: типу реакции, лежащей в основе метода и способу проведения анализа. Каждый вид титрования имеет свои особенности и закономерности и может осуществляться различными способами. Как видно из схемы (рис. 4.9), в зависимости от типа реакции, лежащей в основе метода, различают 4-ре вида титрования: Ø кислотно-основное или метод нейтрализации (протолитометрия); Ø окислительно-восстановительное (редоксиметрия);
Ø комплексометрическое; Ø осадительное (метод седиментации).
Рисунок 4.9 – Классификация методов титрования в соответствии с типом химической реакции (где L – комплексный ион; МеL – образовавшийся комплекс; А – осаждаемое вещество, В – титрант, АВ – осадок). Способы титрования. Так как напрямую, реакцией с титрантом, можно анализировать далеко не любое вещество, особенно, если оно неустойчиво на воздухе, то для решения подобных задач было разработано несколько приемов (способов) проведения анализа. Они позволяют заменять неустойчивые, в данных условиях соединения, на эквивалентное количество более устойчивого, которое не подвергается гидролизу или окислению. Известны следующие основные способы проведения титриметрического анализа: Ø прямое титрование; Ø реверсивное; Ø обратное титрование или титрование по остатку; Ø косвенное титрование или по замещению (по заместителю). В таблице 4.1 показаны области применения различных способов в зависимости от вида титрования.
Таблица 4.1 – Применение различных видов и способов титрования.
Рассмотрим подробнее суть различных способов титрования. 1. Прямое титрование заключается в непосредственном взаимодействии титранта и титруемого вещества. В процессе титрования к аликвоте или навеске вещества постепенно добавляют раствор титранта, объем которого точно фиксируют в Т. Э.В качестве титранта используют рабочий раствор известной концентрации. Расчет содержания вещества в образце выполняют по закону эквивалентов: = (4.1) где – количество моль-эквивалентов анализируемого вещества в титруемом образце; а -количество моль-эквивалентов титранта, вступившего в реакцию с определяемым компонентом А. Концентрацию компонента А в растворе вычисляют по формуле: (4.2) где – молярная концентрация эквивалента (нормальность) титруемого раствора (определяемого компонента), моль-экв/л; – объем аликвоты титруемого раствора, мл; – концентрация и - объем титранта в точке эквивалентности. При титровании методом отдельных навесок формула (4.2) преобразуется в выражение (4.3): (4.3) Метод применяется во всех случаях, когда нет каких-либо ограничений. Например, при анализе кислот, определении жесткости воды.
2. Реверсивное титрование – это разновидность прямого титрования, когда рабочий и титруемый растворы меняют местами. В этом случае для анализаотбирают аликвоты рабочего раствора, а в Т.Э. измеряютизрасходованный натитрование объем анализируемого раствора. Вычисления проводят также, как и в прямом титровании, по формулам (4.2) или (4.3). Метод позволяет ограничить площадь поверхности раствора, контактирующей с воздухом, при стандартизации относительно неустойчивых соединений, как например NaOH.
Титрование по заместителю (косвенное) и титрование по остатку(обратное) основаны на использовании вспомогательного раствора, взаимодействующего с определяемым компонентом. Такой прием позволяет выполнять анализ химически нестойких объектов или же при отсутствии подходящего индикатора.
В косвенном титровании сначала осуществляют реакцию определяемоговещества А со вспомогательным раствором В, а затемтитруют эквивалентное количество образовавшегося продукта реакции С (заместитель). Этот способ можно представить в виде схемы: А + В С + (т-т), исходя из которой запишем выражение для закона эквивалентов: = = . (4.4) Из равенства (4.4) следует, что = и расчет можно также выполнять по формулам (4.2) и (4.3), используемых для прямого титрования. Для полноты реакции вспомогательный раствор всегда берут с небольшим избытком. Такой метод титрования реализуется в йодометрии.
Вобратном титровании также сначала протекает реакция между определяемымвеществом А ивзятым в избыткевспомогательным раствором В, но затем титруют остаток не прореагировавшего вспомогательного раствора. Поэтому необходимо точно знать концентрацию вспомогательного раствора В и его объем, взятый для анализа. Определение компонента А выполняется согласно схеме: А + В Вост + (т-т). Исходя из условий титрования, закон эквивалентов можно записать в виде: – = . (4.5)
Откуда имеем: = - . (4.6) Если все вещества взяты в виде растворов, то формула (4.6) примет вид (4.7) Если хотя бы одно из веществ взято в сухом виде (известна его масса), то следует воспользоваться выражением (4.6) и записать значение для каждого из веществ индивидуально.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-19; просмотров: 1083; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.19.56.45 (0.014 с.) |