Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Или при растворении соли, не реагирующей с раствором.
Если смешивают растворы, компоненты которых не взаимодействуют, или же в раствор слабого электролита добавляют соль этого же электролита, то возможны следующие варианты систем: Ø смесь 2-х однотипные вещества (кислоты или основания); Ø смесь веществ, образующие сопряженную систему. При выполнении расчетов необходимо выполнить анализ состава системы и наметить план, при этом руководствуются следующим. Ø Если смешивают однотипные системы, то кислотность среды обычно определяется свойствами сильного электролита, который подавляет диссоциацию слабого, при этом необходимо учесть изменение концентрации веществ за счет увеличения общего объема раствора. Ø Если концентрация слабого электролитазначительно больше, чем сильного, то нужно рассчитать степень диссоциации слабого электролита, а затем определить суммарное количество протонов в растворе. Ø Если смешиваемые растворы образуют сопряженную систему (буфер), то при расчете необходимо учесть тип буферной системы. Более рационально концентрацию протонов в этом случае вычислять через количество вещества n каждого из компонентов, используя формулы из таблицы 4.4. В противном случае, концентрации компонентов необходимо пересчитать с учетом разведения раствора. Ø Если сопряженная система формируется путем растворения сухой соли, то перерасчета концентрации делать не нужно, а объем буфера приравнивают к объему исходного раствора слабого электролита. Пример 1. Пусть смешали 200 мл 3 моль/л раствора HCOOH и 100 мл 0,6 моль/л HCl. Определить примерное значение рН полученного раствора, если Кд = 1,8×10-4. Решение: В растворе смесь невзаимодействующих кислот, причем, HCl – сильная, а HCOOH – слабая кислота. Выполним расчет без учета изменения степени диссоциации HCOOH. 1. Найдем новые концентрации кислот с учетом разбавления. С1(HCl) = С(HCl)×V(HCl)/(V(HCl) + V(HCООН)) С1(HCl) = 100×0,6/(200 + 100) = 0,2 (моль/л); С1(HCООН) = С(HCООН)×V(HCООН)/(V(HCl) + V(HCООН)) С1(HCООН) = 200×3/(200 + 100) = 2 (моль/л); 2. Рассчитаем концентрацию протонов для каждой из кислот в растворе. для HCl: [H+]1 = С1(HCl) = 0,2 (моль/л) для HCООН: [H+]2 = = = 0,02 (моль/л) Из сравнения результатов видно, что вклад муравьиной кислоты примерно в 10 раз меньше, чем соляной, а если учесть еще и уменьшение степени ее диссоциации, то ясно, что рН определяется преимущественно сильной кислотой.
3. Найдем суммарное значение концентрации протонов и рН среды. [H+] = [H+]1 + [H+]2 = 0,2 + 0,02 = 0,22 (моль/л) рН = -log[H+] = -log 0,22 = 0,66. Пример 2. Смешали 50 мл 0,5 моль/л раствора CH3COOH и 40 мл 0,4 моль/л раствора CH3COONa. Определить рН, если Кд = 1,75×10-5. Решение: При смешении растворов образуется сопряженная система из слабой кислоты и ее соли: CH3COOH - CH3COONa. Эта система составляет кислотный буфер, концентрация протонов в котором определяется по формуле: [H+] = , где n(CH3COOH) и n(CH3COONa) – количество вещества кислоты и соли в новом растворе соответственно. Рассчитаем n(CH3COOH) и n(CH3COONa), исходя из определения молярной концентрации: n = С×V/1000, где С и V – исходные концентрация и объем каждого из веществ. n(CH3COOH) = 50×0,5/1000 = 0,025 (моль); n(CH3COONa) = 40×0,4/1000 = 0,016 (моль). Подставим полученные значения в формулу и вычислим [H+] и рН: [H+] = = 2,734×10-5; рН = -log[H+] = -log(2,734×10-5) = 4,56 Раствор полученного буфера имеет значение рН = 4,56 Пример 3 (задача обратного типа) Определить массу натриевой соли в формиатном буфере, если значение рН = 3,8, а концентрация муравьиной кислоты – 2,5 моль/л. Кд = 1,8×10-4. Решение: Так как задан формиатный буфер, то воспользуемся формулой для расчета [H+] в кислотном буфере: [H+] = , из которой выразим концентрацию соли: С(HCOONa) = . Значение [H+] рассчитаем из величины рН раствора: [H+] = 10-рН = 10-3,8 = 1,58×10-4 и подставим в расчетную формулу: С(HCOONa) = = 2,84 (моль/л). Однако по условию задачи объем раствора не задан, поэтому массу соли вычислим для объема, равного 1л, исходя из размерности концентрации: моль/л. m(HCOONa) = М(HCOONa)×С(HCOONa)×V; m(HCOONa) = 68×2,84×1 = 193,12 (г на 1л раствора). Таким образом, заданный буферный раствор с рН = 3,8 должен содержать в каждом литре раствора 193,12 г соли HCOONa.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-19; просмотров: 429; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.138.204.208 (0.005 с.) |