ТОП 10:

Статистический метод исследования. Термодинамический метод исследования. Термодинамические параметры. Равновесное состояние и процессы их изображения на термодинамических диаграммах



Молекулярная физика представляет собой раздел физики, изучающий строение и свойства вещества, исходя из так называемых молекулярно-кинетических представлений. Согласно этим представлениям, любое тело – твердое, жидкое или газообразное – состоит из большого количества весьма малых обособленных частиц – молекул. Молекулы всякого вещества находятся в беспорядочном, хаотическом, не имеющем какого-либо преимущественного направления, движении. Его интенсивность зависит от температуры вещества. Молекулы различных веществ по-разному взаимодействуют между собой. Взаимодействие это существенно зависит от типа молекул и от расстояния между ними.

Молекулярно-кинетическая теория ставит себе целью использовать те свойства тел, которые непосредственно наблюдаются на опыте (давление, температуру и тому подобное) как суммарный результат действия молекул. При этом она пользуется статистическими методами, интересуясь не движением отдельных молекул, а лишь такими средними величинами, которые характеризуют движение огромной совокупности частиц. Отсюда другое ее название – статистическая физика. Статистическая физика позволила теоретически вывести многие известные количественные закономерности и связать друг с другом разнородные на первый взгляд физические явления.

Изучением различных свойств тел и изменений состояний вещества занимается также термодинамика. Термодинамика изучает макроскопические свойства тел и явлений природы, не интересуясь их микроскопической картиной. Величины: температура (Т), объем (V), давление (р) – являются параметрами, характеризующими макроскопическое состояние всего тела.

В основе термодинамики лежит несколько фундаментальных законов. Называются они началами термодинамики. Законы эти установлены на основе обобщения большой совокупности опытных факторов. В силу этого, выводы термодинамики имеют весьма общий характер.

Термодинамика и молекулярно-кинетическая теория взаимно дополняют друг друга, образуя по существу единое целое.

Равновесным состоянием системы называется такое состояние системы, при котором все параметры системы имеют определенные значения, остающиеся при неизменных внешних условиях постоянными сколь угодно долго. Не всегда какой-либо параметр имеет определенное значение. Если, например, температура в разных точках тела неодинакова, то телу нельзя приписать определенное значение параметра Т. В этом случае состояние называется неравновесным.

Если такое тело изолировать от других тел и предоставить самому себе, то температура выравнивается и принимает одинаковое для всех точек значение Т. Тело переходит в равновесное состояние. Процесс перехода системы из неравновесного состояния в равновесное называется процессом релаксации.

Если по координатным осям откладывать значения каких-либо двух параметров, то любое равновесное состояние системы может быть изображено точкой. Всякий процесс, т.е. переход системы из одного состояния в другое связан с нарушением равновесия системы. Следовательно, при протекании процесса в системе она проходит через последовательность неравновесных состояний. Однако, если процесс перехода системы из одного состояния в другое производить бесконечно медленно, то процесс будет состоять из последовательности равновесных состояний.

Процесс, состоящий из непрерывной последовательности равновесных состояний, называется равновесным или квазистатическим. Равновесный процесс может быть изображен на координатной плоскости соответствующей кривой. Равновесные процессы обратимы. Реальные процессы при достаточно медленном протекании могут приближаться к равновесному сколь угодно близко.

 







Последнее изменение этой страницы: 2016-12-30; Нарушение авторского права страницы

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 35.170.78.142 (0.007 с.)