Химические свойства оснований

Таблица 2.

Растворимые в воде (щелочи)	Не растворимые в воде
1. Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды: 2KOH+H2SO4 → K2SO4+2H2O.	1.Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды: 2Fe(OH)3+3H2SO4 → Fe2(SO4)3+6H2O
2. При умеренном нагревании не разлагаются на оксид и воду	2. При нагревании разлагаются на оксид и воду:. Cu(OH)2 → CuO+H2O
3.Реагируют с растворами солей(если в их состав входит металл, способный образовать нерастворимое основание): CuSO4+2KOH → Cu(OH)2+K2SO4.	3. Реакции с растворами солей нехарактерны.
4. Взаимодействуют с кислотными оксидами (идут очень медленно). 2KOH+CO2 → K2CO3+H2O	4. Реакции с кислотными оксидами: нехарактерны.

Амфотерные основания образуют соли при взаимодействии, как с кислотами, так и с основаниями. При взаимодействии с кислотами амфотерные гидроксиды проявляют свойства оснований, а при взаимодействии с основаниями - свойства кислот:

Al(OH)₃+3HCl → AlCl₃+H₂O Be(OH)₂+2HCl → BeCl₂+2H₂O

Al(OH)₃+3NaOH → Na₃[Al(OH)₆] Be(OH)₂+2KOH → K₂[Be(OH)₄]

Кислоты -сложные вещества, в состав которых входят катионы водорода, способные замещаться на катионы металлов, и кислотные остатки (анионы). В зависимости от числа атомов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться на металл, кислоты делятся на одно- и многоосновные. Например, НСl(соляная) и НNО₃ (азотная) – одноосновные кислоты, H₂SO₄ (серная) - двухосновная, Н₃РО₄ (фосфорная) - трёхосновная.

По составу кислотные остатки делятся на кислосодержащие и бескислородные. Например, НNО₃, H₂SO₄ и все остальные кислоты, в состав которых входит кислород, относится к кислосодержащим. Кислоты типа НСl, H₂S являются бескислородными.

Химические свойства кислот

1. Водные растворы кислот взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжения до водорода, с образованием соли выделения водорода (исключение НNО₃):

Zn+2HCl → ZnCl₂+H₂↑

2. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами и основаниями с образованием соли и воды:

CuO+ H₂SO₄ → CuSO₄+H₂O

NaOH+HCl → NaCl+ H₂O (реакция нейтрализации)

3. Кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:

Cr₂O₃+6HCl → 2CrCl₃ +3H₂O

4. При нагревании некоторые кислоты разлагаются. Как правило, образуется кислотный оксид и вода:

H₂SiO₃ → SiO₂+H₂O

Соли -это продукты полного или частичного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла или гидроксогрупп в основании на кислотные остатки. В случае полного замещения образуются средние (нормальные соли). В случае частичного замещения получаются кислые и основные соли.

Средние соли образуются при взаимодействии кислот с основаниями, когда кол-во взятых веществ достаточно для полного замещения атомов водорода в кислоте на атом металлов или гидроксильных групп в основании на кислотный остаток:

Al(OH)₃+3HCl → AlCl₃+ 3H₂O

хлорид

алюминия

Кислые соли образуются многоосновными кислотами при взаимодействии кислот с основаниями в тех случаях, когда кол-во взятого основания недостаточно для образования средней соли, например:

 

H₂SO₄+NaOH → NaHSO₄+ H₂O

гидросульфат

натрия

Как видно из реакции, гидроксида натрия взято вдвое меньше, чем это требовалось бы для полного замещения атомов водорода на атом металла. При добавлении к раствору кислой соли получается кислая соль:

NaHSO₄+NaOH → Na₂SO₄+ H₂O

Основные соли могут быть образованны только многокислотными основаниями и в тех случаях, когда взятого кол-ва кислоты недостаточно для образования средней соли, например:

Fe(OH)₃+H₂SO₄ → FeOHSO₄+2H₂O

Гидросульфат железа (III)

илисульфат гидроксожелеза (III)

При добавлении к основной соли кислоты можно получить среднюю, например:

2FeOHSO₄+H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+2H₂O.

сульфат

железа (III)

Двойные соли – продукты полного замещения водорода кислоты двумя металлами.

KAl(SO₄)₂ - сульфат калия-алюминия

NH₄Fe(SO₄)₂ - сульфат аммония-железа (II).

Комплексные соли - вещества, содержащие сложный комплексный ион, способный к самостоятельному существованию.

[Cu (NН₃)₄] SO₄ сульфат тетроаммин меди (II)

K₃ [ Fe(CN)₆] гексацианоферрат калия (III)

K₄ [Fe(CN)₆] гексацианоферрат калия (II)

В таблице 3 приведены традиционные названия (номенклатура) анионов наиболее часто встречающихся кислот.

ОБЪЕКТ ИССЛЕДОВАНИЯ.

Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, соли.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ.

1. Написать формулы и определить степень окисленности каждого элемента в соединениях: сульфат калия, гидрофосфат железа, нитрат кальция, оксид марганца ( VI), сульфат гидроксокобальта.

2. Дать определение понятиям: оксид, гидроксид, соль. Привести примеры.

3. Дописать уравнения реакций (получить среднюю, кислую, основную соли):

KOH+H₂CO₃→

Zn(OH)₂+HCl→

4. Доказать амфотерный характер гидроксида, рассматривая его взаимодействие с кислотой и щелочью.