Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Опытные законы идеального газаСодержание книги
Поиск на нашем сайте
В молекулярно-кинетической теории пользуются идеализированной моделью идеального газа, согласно которой: собственный объем молекул газа пренебрежимо мал по сравнению с объемом сосуда; между молекулами газа отсутствуют силы взаимодействия; столкновения молекул газа между собой и со стенками сосуда абсолютно упругие. Модель идеального газа можно использовать при изучении реальных газов, т.к. они в условиях, близких к нормальным (например, кислород и гелий), а также при низких давлениях и высоких температурах близки по своим свойствам к идеальному газу. Кроме того, внеся поправки, учитывающие собственный объем молекул газа и действующие молекулярные силы, можно перейти к теории реальных газов. Опытным путем, еще до появления молекулярно-кинетической теории, был установлен целый ряд законов, описывающих поведение идеальныхгазов, которые мы и рассмотрим. Закон Бойля-Мариотта: для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления газа на его объем есть величина постоянная: pV = const при Т = const, m = const. (1.1)
Изотермы представляют собой гиперболы, расположенные на графике тем выше, чем выше температура, при которой происходит процесс. Закон Гей–Люссака: 1) объем данной массы газа при постоянном давлении изменяется линейно с температурой: V=V0(1+at) при p=const, m=const, (1.2) p=p0(1+at) при V=const, m=const. (1.3) Процесс, протекающий при постоянном давлении, называется изобарным. На диаграмме в координатах V, t (рис. 47) этот процесс изображается прямой, называемой изобарой. Процесс, протекающий при постоянном объеме, называется изохорным. На диаграмме в координатах p, t (рис.48) он изображается прямой, называемой изохорой.
Из (1.2) и (1.3) следует, что изобары и изохоры пересекают ось температур в точке = -273.15°С, определяемой из условия 1+at=0. Если сместить начало отсчета в эту точку, то происходит переход к шкале Кельвина (рис. 48), откуда Т = t + . Вводя в формулы (1.2) и (1.3) термодинамическую температуру, законам Гей-Люссака можно придать более удобный вид: или (1.4) при р = const, m = const, где индексы 1 и 2 относятся к произвольным состояниям, лежащим на одной изобаре или изохоре. Закон Авогадро: моли любых газов при одинаковой температуре и давлении занимают одинаковые объемы. При нормальных условиях этот объем равен 22,41×10-3 м3/моль. По определению в одном моле различных веществ содержится одно и то же число молекул, называемое постоянной Авогадро: . Закон Дальтона: давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений входящих в нее газов, т.е. p=р1+р2+…+рn, где р1, р2, …рn – парциальные давления – давления, которые оказывали бы газы смеси, если бы они одни занимали объем, равный объему смеси при той же температуре.
|
||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-12; просмотров: 522; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.137.175.83 (0.005 с.) |