Раздел 2. Окислительно-восстановительные реакции

 

В задачах (286-369) подберите коэффициенты к уравнениям окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронно-ионного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

 

№ п/п	Уравнение окислительно-восстановительной реакции.
	KMnO4 + HCl ® Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
	MnO2 + HCl ® Cl2 + MnCl2 + H2O
	KMnO4 + KNO2 + H2SO4 ® MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O
	Au + HNO3 + HCl ® H[AuCl4] + NO + H2O
	Si + HNO3 + HF ® H2[SiF6] + NO + H2O
	K2MnO4 + H2O ® KMnO4 + MnO2 + KOH
	KClO3 + KJ + H2SO4 ® KCl + J2 + K2SO4 + H2O
	K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + KNO3 + K2SO4 + H2O
	Na2SO3 + H2S + H2SO4 ® Na2SO4 + S + H2O
	KMnO4 + H2S + H2SO4 ® MnSO4 + S + K2SO4 + H2O
	KMnO4 + C6H12O6 + H2SO4 ® MnSO4 + CO2 + K2SO4 + H2O
	H2O2 + FeSO4 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + H2O
	K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + O2 + K2SO4 + H2O
	Br2 + K3[Cr(OH)6] + KOH ® KBr + K2CrO4 + H2O
	Cl2 + NaOH ® NaClO3 + NaCl + H2O
	Cu + HNO3 ® Cu(NO3)2 + NO + H2O
	Fe + HNO3 ® Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
	KMnO4 + K2HPO3 + H2SO4 ® MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O
	Zn + H2SO4 ® ZnSO4 + H2S + H2O
	KBrO3 + KBr + H2SO4 ® Br2 + K2SO4 + H2O
	HJO3 + P + H2O ® HJ + H3PO4
	Cl2 + H2S + H2O ® HCl + H2SO4
	KMnO4 + Na2SO3 + H2O ® MnO2 + Na2SO4 + KOH
	HNO3 + PbS¯ ® NO + S + Pb(NO3)2 + H2O
	HNO3 + P + H2O ® NO + H3PO4
	KMnO4 + K2SO3 + KOH ® K2MnO4 + K2SO4 + H2O
	HNO3 + Cu2O ® NO + Cu(NO3)2 + H2O
	HNO3 + Ca ® NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O
	NaMnO4 + Na2S + H2SO4 ® MnSO4 + S + Na2SO4 + H2O
	KMnO4 + HBr ® MnBr2 + Br2 + KBr + H2O
	HClO3 + P + H2O ® HCl + H3PO4
	KMnO4 + H3AsO3 + H2SO4 ® MnSO4 + H3AsO4 + K2SO4 + H2O
	Br2 + NaCrO2 + NaOH ® NaBr + Na2CrO4 + H2O
	Zn + HNO3 ® Zn(NO3)2 + N2O + H2O
	KClO3 + FeSO4 + H2SO4 ® KCl + Fe2(SO4)3 + H2O
	K2Cr2O7 + HCl ® CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
	CrO3 + HCl ® CrCl3 + Cl2 + H2O
	KMnO4 + Cd + H2SO4 ® MnSO4 + CdSO4 + K2SO4 + H2O
	Cr2O3 + KClO3 + KOH ® K2CrO4 + KCl + H2O
	PbO2 + MnSO4 + HNO3 ® Pb(NO3)2 + HMnO4 + PbSO4¯ + H2O
	Na2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
	KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 ® MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
	KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 ® MnSO4 + CO2 + K2SO4 + H2O
	K2Cr2O7 + H2[HPO3] + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + H3PO4 + K2SO4 + H2O
	PbO2 + HNO2 + H2SO4 ® PbSO4¯ + HNO3 + H2O
	HBrO3 + SO2 + H2O ® Br2 + H2SO4
	KMnO4 + SO2 + KOH ® MnO2 + K2SO4 + H2O
	KMnO4 + NaNO2 + KOH ® K2MnO4 + NaNO3 + H2O
	Mg + H2SO4 ® MgSO4 + H2S + H2O
	KСlO3 + HCl ® Cl2 + KCl + H2O
	HСlO + J2 + H2O ® HCl + HJO3
	NaBrO3 + NaBr + H2SO4 ® Br2 + Na2SO4 + H2O
	Al + H2O + NaOH ® Na[Al(OH)4] + H2
	KNO2 + KJ + H2SO4 ® NO + J2 + K2SO4 + H2O
	K2Cr2O7 + + SnCl2 + HCl ® CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O
	KMnO4 + K2SO3 + NaOH ® K2MnO4 + Na2MnO4 + K2SO4 + H2O
	KMnO4 + H2O2 ® MnO2 + O2 + KOH + H2O
	H2O2 + CrCl3 + NaOH ® Na2CrO4 + NaCl + H2O
	H2O2 + Hg(NO3)2 + NaOH ® O2 + Hg + NaNO3 + H2O
	HJO3 + H2O2 ® J2 + O2 + H2O
	KMnO4 + Zn + H2SO4 ® MnSO4 + ZnSO4 + K2SO4 + H2O
	NaClO + KJ + H2SO4 ® NaCl + J2 + K2SO4 + H2O
	MnO2 + H2C2O4 + H2SO4 ® MnSO4 + CO2 + H2O
	PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3 ® Pb(NO3)2 + HMnO4 + H2O
	Na2WO4 + SnCl2 + HCl ® W2O5 + SnCl4 + NaCl + H2O
	KClO3 + MnSO4 + KOH ® K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O
	Na2SeO3 + Cl2 + NaOH ® Na2SeO4 + NaCl + H2O
	HNO3 + FeCl2 + HCl ® NO + FeCl3 + H2O
	KMnO4 + PH3 + H2SO4 ® MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O
	MnSO4 + H2O2 + KOH ® MnO2 + K2SO4 + H2O
	KClO3 + K2S + H2SO4 ® KCl + S + K2SO4 + H2O
	KNO3 + KJ + HCl ® NO + J2 + KCl + H2O
	K2Cr2O7 + Al + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + Al2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
	Bi(NO3)3 + K2SnO2 + KOH ® Bi + K2SnO3 + KNO3 + H2O
	NaNO3 + Al + NaOH ® NH3 + Na[Al(OH)4]
	HNO3 + Ti + H2O ® NO + H2TiO3¯
	Cl2 + K2S + KOH ® KCl + K2SO4 + H2O
	KNO3 + Cr2O3 + KOH ® KNO2 + K2CrO4 + H2O
	Cl2 + CrCl3 + NaOH ® NaCl + Na2CrO4 + H2O
	S + KOH ® K2SO3 + K2S + H2O
	KMnO4 + MnSO4 + KOH ® MnO2 + K2SO4 + H2O
	AgNO3 + H2O2 + KOH ® Ag + KNO3 + O2 + H2O
	KBrO + MnCl2 + KOH ® KBr + MnO2 + KCl + H2O
	K2MnO4 + K2S + H2O ® MnO2 + S + KOH

 

Раздел 3. Химическая термодинамика.

Первый закон термодинамики.

В задачах (370-394) определите стандартный тепловой эффект реакции при:

а) изобарном её проведении - D _r H ⁰₂₉₈;

б) изохорном её проведении - D _r U ⁰₂₉₈

(стандартные значения термодинамических функций приведены в приложении)

№ п/п	Уравнение реакции
	4HCl (г) +O2 (г) = 2H2O (г) + 2Cl2 (г)
	CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (ж)
	Fe3O4 (к) + 4CO (г) = 3Fe (к) + 4CO2 (г)
	3Fe3O4 (к) + 8Al (к) = 4Al2O3 (к) + 9Fe (к)
	3H2O (г) + 2Al (к) = Al2O3 (к) + 3H2 (г)
	Fe3O4 (к) + 4H2 (г) = 3Fe (к) + 4H2O (г)
	S (к)+ 2N2O (г) = SO2 (г) + 2N2 (г)
	H2S (г) + Cl2 (г) = 2HCl (г) + S (к)
	CO (г) + H2O (г) = CO2 (г) + H2 (г)
	Fe2O3 (к) + 3CO (г) = 2Fe (к) + 3CO2 (г)
	2PbS (к) + 3O2 (г) = 2PbO (к) + 2SO2 (г)
	CaCO3 (к) = CaO (к) + CO2 (г)
	Fe (к) + H2O (г) = FeO (к) + H2 (г)
	2CO2 (г) = 2CO (г) + O2 (г)
	Fe2O3 (к) + CO (г) = 2FeO (к) + CO2 (г)
	PbO (к) + CO (г) = Pb (к) + CO2 (г)
	C2H4 (г) + H2O (г) = C2H6O (г)
	FeO (к) + Mn (к) = MnO (к) + Fe (к)
	2FeO (к) + Si (к) = 2Fe (к) + SiO2 (к)
	FeO (к) + C (к) = Fe(к) + CO (г)
	3Fe2O3 (к) + H2 (г) = 2Fe3O4 (к) + H2O (г)
	GeO2 (к) + 2Cl2 (г) + 2C (к) = GeCl4 (г) + 2CO (г)
	CH4 (г) + H2O (г) = CO (г) + 3H2 (г)
	WO3 (г) + 3H2 (г) = W (к) + 3H2O (г)
	2MoO2 (к) + 6CO (г) = Mo2C (к) + 5CO2 (г)

 

В задачах (395-414) вычислите, сколько теплоты выделится при полном сгорании указанного количества вещества при стандартных условиях. Учтите, что в продуктах сгорания углерод находится в виде углекислого газа, водород – водяного пара, сера – сернистого газа, азот выделяется в свободном состоянии.

 

№ п/п	Вещество	Количество вещества	№ п/п	Вещество	Количество вещества
	CH4	3 моль		C6H5NO2	2 моль
	C2H4	20 л		C5H5N	10 моль
	C2H2	5 м^3		CH4N2O	3 м^3
	C2H6	20 моль		C10H8	50 дм^3
	C3H8	5 дм^3		CH4O	4 моль
	H2S	8 моль		C3H6O	6 м^3
	CS2	40 л		C4H10	9 моль
	C3H6	7 моль		CH3COOH	40 л
	C4H8	6 м^3		C2H5OH	5 моль
	CH2O	25 л		CH4O	80 м^3

В задачах (415-427) по заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакции образования указанного вещества из простых веществ.

№ п/п	Термохимические уравнения реакций D r H ^o, кДж	Вещество
	(I) 4As(т) + 3O2(г) = 2As2O3( D r H ^oI = -1328 (II) As2O3(т) + O2(г) = As2O5(т); D r H ^oII = -261	As2O5
	(I) 2As(т) + 3F2(г) = 2AsF3(г); D r H ^oI = -1842 (II) AsF5(г) = AsF3(г) + F2(г); D r H ^oII = +317	AsF5
	(I) 2С (т) + O2(г) = 2СO2(г); D r H ^oI = -220 (II) СO(г) + F2(г) = COF2(г); D r H ^oII = -525	COF2
	(I) 2Сr(т) + 3F2(г) = 2СrF3(т); D r H ^oI = -2224 (II) 2СrF3(т) + Cr(т) = 2CrF2(т); D r H ^oII = -38	CrF2
	(I) 2P(т) + 3Cl2(г) = 2PCl3(г); D r H ^oI = -574 (II) PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г); D r H ^oII = +88	PCl5
	(I) 2Pb(т) + O2(г) = 2PbO(т); D r H ^oI = - 438 (II) 2PbO2(т) = 2PbO(т) + O2(г); D r H ^oII = +116	PbO2
	(I) Zr(т) + ZrCl4(г) = 2ZrCl2(г); D r H ^oI = +215 (II) Zr (т) +2Cl2(г) = ZrCl4(г); D r H ^oII = + 867	ZrCl2
	(I) 2ClF5(г) = Cl2F6(г) + 2F2(г); D r H ^oI = +152 (II) Сl2(г) + 5F2(г) = 2ClF5(г); D r H ^oII = - 478	Cl2F6
	(I) Ce(т) + O2(г) = CeO(т); D r H ^oI = - 1090 (II) 3CeO2(т) + Ce(т) = 2Ce2O3(т); D r H ^oII = - 332	Ce2O3
	(I) CuCl2(т) + Cu(т) = 2CuCl(т); D r H ^oI = - 56 (II) Cu(т) + Cl2(т) = СuCl2(т); D r H ^oII = - 216	CuCl
	(I) HgBr2(т) + Hg(ж) = Hg2Br2(т); D r H ^oI = - 38 (II) HgBr2(т) = Hg(ж) + Br2(ж); D r H ^oII = + 169	Hg2Br2
	(I) Ir(т) + 2S(г) = IrS2(т); D r H ^oI = - 144 (II) 2IrS2(т) = Ir2S3(т) + S(т); D r H ^oII = + 43	Ir2S3
	(I) 2Fe(т) + O2(г) = 2FeO(т); D r H ^oI = - 532 (II) 4FeO(т) + O2(г) = 2Fe2O3(т); D r H ^oII = -584	Fe2O3

 

Второй закон термодинамики

 

В задачах (428-443) определите энтропию 1 моль газа при давлении P и стандартной температуре. Укажите, увеличивается или уменьшается энтропия вещества при изменении давления от стандартного к заданному. Значения энтропии при стандартных условиях возьмите из приложения, примите, что данные вещества подчиняются законам идеального газа.

 

№ п/п	Газ	P×10^-5, Па	№ п/п	Газ	P×10^-5, Па
	H2	3,039		C2H4	0,601
	H2O	10,130		N2	0,507
	He	1,519		O2	0,840
	CH4	8,100		F2	1,722
	CO	0.405		Cl2	1,925
	NO	1,823		Ne	3,039
	CO2	1,317		Ar	2,533
	C2H6	0,709		Kr	1,013

 

В задачах (444-461) рассчитайте энтропию 1 моль вещества в двухкомпонентном растворе при известной массовой доле ω, полагая, что раствор является идеальным.

№ п/п	Вещество	ω, %	Растворитель	№ п/п	Вещество	ω, %	Растворитель
	C	0,36	Fe		Cu	5,8	Sn
	Al	13,5	Cu		Mn	1,3	Cu
	Sn	4,5	Cu		Co	10,5	W
	Cr		Ni		Fe	3,1	Ni
	Zn	3,8	Cu		Ni	5,2	Cu
	Be	2,7	Cu		Sb	15,7	Pb
	Si	13,9	Fe		Rh	10,0	Pt
	Si	17,5	Al		Ir	15,9	Pt
	Al	1,8	Ni		Ag	12,5	Au

 

В задачах (462-480) рассчитайте энтропию каждого компонента в газовой смеси, подчиняющейся законам идеальных газов, и энтропию смеси.

 

№ п/п	1-й компонент	2-й компонент	3-й компонент
Символ	n 1, моль	Символ	n 2, моль	Символ	n 3, моль
	H2	1,0	N2	2,0	Ar	5,0
	He	1,5	H2	2,5	N2	4,0
	N2	2,0	Ne	3,0	Kr	3,0
	Ar	3,5	He	2,0	H2	2,5
	Ne	2,0	N2	1,5	O2	3,5
	O2	1,5	Ne	1,0	Ar	2,5
	H2	2,0	N2	3,0	Ar	4,0
	O2	1,0	F2	2,5	N2	4,5
	He	2,0	Cl2	3,0	Ne	1,5
	Ne	2,5	H2	2,0	O2	3,5
	N2	3,0	Kr	2,0	Ne	2,0
	O2	2,0	He	1,5	F2	3,5
	H2	1,0	Ne	3,0	N2	5,0
	Kr	0,5	F2	2,5	He	2,5
	Ar	2,0	H2	1,0	Ne	1,5
	N2	3,5	F2	1,5	Kr	2,0
	Ne	1,5	He	2,5	H2	3,5
	O2	2,0	N2	2,0	Ar	4,0
	H2	1,0	N2	3,0	He	2,0

 

В задачах (481-505) рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса D _r G _T ⁰ и константу равновесия K ⁰ при заданной температуре T. Укажите, в каком направлении протекает реакция при данной температуре и направление смещения равновесия при увеличении температуры. При обосновании направления смещения равновесия используйте уравнение изобары химической реакции.

 

№ п/п	Уравнение реакции	Т, К
	2H2(г) + CO(г) ó CH3OH(ж)
	4HCl(г) + O2(г) ó 2H2O(г) + 2Cl2(г)
	2N2(г) + 6H2O(г) ó 4NH3(г) + 3O2(г)
	4NO(г) + 6H2O(г) ó 4NH3(г) + 5O2(г)
	2NO2(г) ó 2NO(г) + O2(г)
	N2O4(г) ó 2NO2(г)
	S2(г) + 4H2O(г) ó 2SO2(г) + 4H2(г)
	S2(г) + 4CO2(г) ó 2SO2(г) + 4CO(г)
	2SO2(г) + O2(г) ó 2SO3(г)
	CO2(г) + H2(г) ó CO(г) + H2O(г)
	SO2(г) + Cl2(г) ó SO2Cl2(г)
	CO(г) + 3H2(г) ó CH4(г) + H2O(г)
	4CO(г) + SO2(г) ó S2(г) + 4CO2(г)
	C2H5OH(г) ó C2H4(г) + H2O(г)
	FeO(k) + CO(г) ó Fe(k) + CO2(г)
	WO3(k) + 3H2(г) ó W(k) + 2H2O(г)
	NH4Cl(k) ó NH3 + HCl
	Mg(OH)2(k) ó MgO(k) + H2O(г)
	H2O(г) + C(графит) ó CO(г) + H2(г)
	PbO2(к) + C(графит) ó Pb(к)+ CO2(г)
	MnO2(k) + 2H2 ó Mn(k) + 2H2O(г)
	3Fe(к)+ 4H2O(г) ó Fe3O4(к) + 4H2(г)
	C6H6(г) + 3H2(г) ó C6H12(г)
	NiOH2(k) ó NiO(k) + H2O(г)
	2CrCl3(k) ó 2CrCl2(k) + Cl2(г)

 

В задачах (506-513) для газофазной реакции А + В = С +D рассчитайте константу равновесия при температуре Т и равновесный состав системы при этой температуре, если известны D _r G ⁰ _T и начальные концентрации исходных веществ С ₀. Концентрация продуктов реакции в начальный момент равна нулю.

 

№ п/п	Т, К	D r G ^0 T, кДж/моль	С 0, моль/л	№ п/п	Т, К	D r G ^0 T, кДж/моль	С 0, моль/л
А	В		А	В
		- 14,1					- 1,6
		- 13,8					- 3,6
		- 7,5					- 5,7
		- 6,7					- 10,1
		- 6,0					- 9,2
		- 20,5					- 8,5
		- 25,4					-18,5
		- 28,5					- 4,6

 

В задачах (522-536) для данной гомогенной реакции А + В Û С +D определите температуру, при которой наступает равновесие. Температурной зависимостью D _r H ⁰ и D _r S ⁰ можно пренебречь. Рассчитайте равновесный состав системы при этой температуре, если известны начальные концентрации исходных веществ C₀ (продукты реакции в начальный момент времени отсутствуют).

№ п/п	Уравнение реакции	С 0, моль/л
А	В
	CO (г) + Cl 2 (г) = COCl2 (г)
	CO (г) + ½ O 2 (г) = CO 2 (г)		0,5
	NO (г) + ½ O 2 (г) = NO 2 (г)		0,5
	CH 4 (г) + CO 2 (г) = 2 CO (г) + 2 H 2 (г)
	CCl4 (г) + H2O (г) = COCl 2(г) +2 HCl (г)
	CO (г) + 2 H 2(г) = CH 3 OH (г)	0,5
	SO 2 (г) + Cl 2(г) = SO 2 Cl 2(г)	0,5	0,5
	C 2 H 2(г) + N 2(г) = 2 HCN(г)
	C 2 H 6(г) = C 2 H 4 (г) + H 2(г)		-
	CO (г) + NO (г) = CO 2 (г) + ½ N 2 (г)	0,5	0,5
	CH 4(г) + CH3Cl(г) = C2 H6(г) + HCl(г)
	PCl 5(г) = PCl 3(г) + Cl 2(г)	0,5	-
	CO 2 (г) + H 2 (г) = HCOOH (г)	0,2	0,2
	CF2Cl 2 (г) = C 2 F 4 (г) + 2 Cl 2 (г)		-
	2 CH 4 (г) = C 2 H 2 (г) + H 2 (г)	0,5	-

 

В задачах (537-556), используя уравнение температурной зависимости константы равновесия , рассчитайте константу равновесия К _р при стандартной температуре Т ₁ = 298К и при заданной температуре Т ₂. Укажите, в каком направлении смещается равновесие реакции при повышении температуры. Рассчитайте константу равновесия К_с при стандартной температуре.

 

№ п/п	Реакция	T 2, K	a	b	c	d
	2H2 + CO «CH3OH			-9,13	30,8 ·10^-4	3,401
	4HCl + O2 «2H2O + 2Cl2			-2,13	-8,57 ·10^-4	-4,710
	b-NH4Cl(к) «NH3(г) + HCl(г)		-9650	1,83	-32,4 ·10^-4	28,239
	2N2 + 6H2O «4NH3 + 3O2		-66250	-1,75		-10,206
	4NO + 6H2O «4NH3 + 5O2		-47500	-1,75		-13,706
	2NO2 «2NO + O2		-5749	1,75	-5,0 ·10^-4	7,899
	N2O4 «2NO2		-2692	1,75	-4,8 ·10^-4	1,944
	Mg(OH)2 «MgO + O2		-4600	0,623	-10,0 ·10^-4	17,776
	CaCO2 «CaO + CO2		-9680	-1,38	-2,19 ·10^-4	17,756
	Ca(OH)2 «CaO +CO2		-5650	0,67	4,14 ·10^-4	9,616
	S2 + 4H2O «2SO2 + 4H2		-13800	-0,88	26,7 ·10^-4	8,386
	S2 + 4CO2 «2SO2 + 4CO		-23000	4,34	-16,2 ·10^-4	2,576
	2SO2 + O2 «2SO3			1,222		-18,806
	SO2 + Cl2 «SO2Cl2			-1,75	4,55 ·10^-4	-7,206
	CO + 3H2 «CH4 + H2O			-7,14	18,8 ·10^-4	-1,371
	4CO + 2SO2 «S2 + 4CO2			-4,34		-2,576
	COCl2 «CO + Cl2			1,75		3,748
	CO2 + H2 «CO + H2O		-2203		-0,52 ·10^-4	2,300
	CO2 + 4H2 «CH4 + 2H2O			-6,23	9,06 ·10^-4	-1,291
	2CO2 «2CO +O2			1,75	-12,15 ·10^-4	3,290

 

В задачах (557-580) определите, при какой температуре в системе устанавливается химическое равновесие, укажите, используя уравнение изобары химической реакции, в каком направлении протекает реакция при температуре, отличающейся от равновесной в большую или меньшую сторону

№ п/п	Уравнение реакции
	CH4 (г) + CO2 (г) ó CH3COOH (ж)
	2H2 (г) + CO2 (г)óHCOH (ж) + H2O (ж)
	CO2 (г) + H2 (г) ó HCOOH (ж)
	2SO2 (г) + O2 (г) ó 2SO3 (г)
	CO (г) + 2H2 (г) ó CH3OH (г)
	Ca(OH)2 (к) ó CaO (к) + H2O (г)
	CaCO3 (к) ó CaO (к) + CO2 (г)
	NH4Cl (к) ó NH3 (г) + HCl (г)
	H2 (г) + Cl2 (г) ó 2HCl (г)
	O2 (г) ó 2O (г)
	CO2 (г) + H2 (г) ó CO (г) +H2O (г)
	2CO (г) + O2 (г) ó 2CO2 (г)
	2H2 (г) + O2 (г) ó 2H2O (г)
	N2 (г) ó 2N (г)
	2NO (г) ó N2 (г) + O2 (г)
	CH4 (г) + H2O (г) ó CO (г) + 3H2 (г)
	CH4 (г) + CO2 (г) ó 2CO (г) + 2H2 (г)
	2CH4 (г) ó C2H2 (г) + 3H2 (г)
	F2 (г) ó 2F(г)
	Cl2 (г) ó 2Cl (г)
	HCl (г) ó H (г) + Cl (г)
	HF (г) ó H (г) + F (г)
	2HCl (г) + F2 (г) ó 2HF (г) + Cl2 (г)
	C2H6 (г) ó C2H2 (г) + 2H2 (г)