Классификация химических реакций

Все многообразие химических процессов можно разделить на два типа

 

1. Реакции, протекающие без изменения степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ.

Например:

а) Ca(OH)₂ + 2CO₂ = Ca(HCO₃)₂ реакция соединения;

б) NaOH + HCl = NaСl+H₂O реакция обмена;

в) CaCO₃ = CaO + CO₂ реакция разложения.

Сохранение степени окисления показывает, что электронные оболочки атомов в реакциях данного типа претерпевают незначительные изменения.

Ни один из атомов или ионов не теряет и не приобретает электронов. Такие реакции называются электростатическими.

 

2. Реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ:

 

а) все реакции замещения:

 

Zn⁰+H₂¹⁺SO₄ = Zn²⁺SO₄+H₂⁰ ;

 

б) реакции соединения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество:

Fe⁰+S⁰ = Fe²⁺S^2-,

2 FeCl₂+Cl₂ = 2 FeCl₃;

 

в) реакции разложения, когда требуется хотя бы одно простое вещество:

2Ag⁺₂O = 4Ag+O₂

 

и многие другие реакции, например,

 

Mn⁴⁺O₂+4HСl^-1 = Mn²⁺Cl₂+Cl₂⁰+2H₂O.

 

Изменение степени окисления связано с потерей или приобретением электронов. Поэтому реакции данного типа называются электронно-динамическими.

Современная классификация – по донорно-акцепторному механизму:

а) электрон-донорно-акцепторные – это окислительно-восстанови-тельные реакции;

б) протон-донорно-акцепторные – кислотно-основное взаимодействие по Бренстеду-Лоури;

в) партикуло-донорно-акцепторные – реакции комлексообразования

.

Все химические реакции, в которых электроны переходят от одного вещества или его части к другому веществу или к другой части одного и того же вещества, называются окислительно-восстановительными, или red -ox (редокс) процессами.

 

Окисление - Восстановление -

потеря электронов, т. е. приобретение электронов, т. е.

повышение степени окисления понижение степени окисления

Окилитель Восстановитель

присоединяет электроны, сам отдает электроны, сам окисляется,

восстанавливается, понижает повышает своею степень окисления

свою степень окисления

 

Любому веществу - окислителю (ox₁) соответствует восстановленная форма (red₁), а восстановителю (red₂)–окисленная форма (ox₂), вместе они образуют сопряженную окислительно-восстановительную пару (полуреакцию):

.

 

Сложение обеих полуреакций позволяет записать в общем виде окислительно-восстановительную реакцию:

 

.

Окислительно-восстановительные реакции делятся на два типа:

 

1). Межмолекулярные реакции – протекают с изменением степени окисления атомов в разных молекулах; обмен электронами в этих реакциях происходит между различными атомами или молекулами

 

2KMnO₄ + 5K₂SO₃ + 3H₂SO₄ ® 2MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 3H₂O.

 

Частный случай межмолекулярных реакции – реакции конпропорционирования, в которых окислитель и восстановитель – один и тот же элемент, но в разных степенях окисления:

 

3MnSO₄ + 2KMnO₄ + 2H₂O ® 5MnO₂ + 2KHSO₄ + H₂SO₄.

 

 

2). Ввнутримолекулярные реакции – протекают с изменением степеней окисления атомов в одной и той же молекуле (внутримолекулярные реакции протекают, как правило, при термическом разложении веществ, содержащих окислитель и восстановитель):

 

(NH₄)₂Cr₂O₇ ® N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O.

 

Здесь атомы хрома восстанавливаются (+6 ® +3), а азота - окисляются (-3 ® 0).

Частный случай внутримолекулярных реакций – реакции диспропорционирования (самоокисления – самовосстановления) - окислительно-восстановительные реакции, в которой один элемент одновременно повышает и понижает степень окисления:

3Cl₂ + KOH ® 5KCl + KСlO₃ + 3H₂O.

 

Соединения, содержащие атомы элементов с максимальной степенью окисления, могут быть только окислителями за счет этих атомов, т.к. они уже отдали все свои валентные электроны и способны только принимать электроны. Максимальная степень окисления атома элемента равна номеру группы в периодической таблице, к которой относится данный элемент. Соединения, содержащие атомы элементов с минимальной степенью окисления, могут служить только восстановителями, поскольку они способны лишь отдавать электроны, потому что внешний энергетический уровень у таких атомов завершен восемью электронами. Минимальная степень окисления у атомов металлов равна 0, для неметаллов - (n–8) (где n- номер группы в периодической системе). Соединения, содержащие атомы элементов с промежуточной степенью окисления, могут быть и окислителями, и восстановителями, в зависимости от партнера, с которым взаимодействуют, и от условий реакции.

Таблица 1 - Важнейшие восстановители и окислители

 

Восстановители

Окислители

а) металлы, водород, уголь; б) анионы, где элемент имеет отрицательную степень окисления:^- - галогеноводородные кислоты и их соли, сероводород H2S; в) анионы и катионы, где центральный атом имеет промежуточную степень окисления и его можно еще окислить – окись углерода (II) CO, оксид серы (IV) SO2, сернистая кислота H2SO3 и ее соли, катионы металлов в низших степенях окисления: SnCl2, FeCl2, MnSO4, Cr2(SO4)3, азотистая кислота HNO2, оксид азота(II) NO; г) аммиак NH3; д) гидразин NH2NH2; е) катод при электролизе.

а) электроотрицательные элементы – галогены, кислород; б) вещества, содержащие элементы в высшей степени окисления – перманганат калия KMnO4, бихромат калия K2Cr2O7, хромат калия K2CrO4, азотная кислота HNO3, серная кислота H2SO4 конц,. оксид меди(II) CuO, оксид свинца(IV) PbO2, оксид серебра Ag2O, хлорид железа(III) FeCl3, бертоллетова соль KClO3, хлорид железа(III) FeCl3; в) вещества, содержащие элементы в промежуточной степени окисления –. оксид марганца IV MnO2, пероксид водорода H2O2, азотистая кислота HNO2; г) анод при электролизе.