Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Окислително- восстановительный потенциал – потенциал, устанавливающийся в условиях равновесия электродной реакции.↑ ⇐ ПредыдущаяСтр 7 из 7 Содержание книги
Поиск на нашем сайте
Окислитель – вещество, принимающее электроны в процессе реакции. Оксидирование – образование на поверхности металлических изделий защитных оксидных пленок. Олигомеры – по значению молекулярной массы занимают промежуточное положение между низкомолекулярными и высокомолекулярными соединениями. Партикулярно-донорно-акцепторные реакции – реакции обмена ионами, атомами, молекулами, комплексообразования. Пассивность металла – состояние его повышенной коррозийной устойчивости, вызванное торможением анодного процесса. Первый закон Фарадея – количество вещества, испытавшего электрохимические превращения на электроде, прямо пропорционально количеству прошедшего электричества. Пластмассы – материалы, содержащие полимер, который при формировании изделия находится в вязкотекучем состоянии, а при его эксплуатации - в стеклообразном. Поликонденсация – реакция синтеза полимера из соединений, имеющих две или более функциональные группы, сопровождающаяся образованием низкомолекулярных продуктов. Полимеризация – реакция образования полимеров путем последовательного присоединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера). Полимерные пленки – это пленки, которые получают из расплавов полимеров методом продавливания через фильеры с щелевидными отверстиями, или методом нанесения растворов полимеров на движущуюся ленту, или методом каландрования полимеров. Полимеры – высокомолекулярные соединения, которые характеризуются молекулярной массой от нескольких тысяч до многих миллионов. Протон-донорно-акцепторные реакции – реакции кислотно-основного взаимодействия по Бренстеду. Равновесный электродный потенциал – потенциал, устанавливающийся на электроде при равновесии. Рациональное конструирование – конструирование, исключающее наличие особо опасных, с точки зрения коррозии, участков в изделиях или конструкциях (сварных узлов, узких щелей и т.д.), а также предусматривающее специальную защиту металла от коррозии. Реакции диспропорционирования – реакции самоокисления и самовосстановления: Скорость коррозии – потеря массы (в граммах или килограммах) в единицу времени (секунду, сутки, год), отнесенная к единице площади, или уменьшение толщины металла в единицу времени. Стандартный водородный потенциал – потенциал платинового электрода, опущенного в раствор с рН=0, пластина которого насыщена газообразным водородом, отнесенная к концентрации 1 моль/л, при р = 1атм и t =2 5 0С. Этот потенциал равен нулю. Степень кристалличности – процент упорядоченности кристаллических полимеров. Степень окисления – воображаемый заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что соединение состоит из ионов. Суспензионная полимеризация – процесс получения полимера, когда мономер находится в виде капель, диспергированных в воде или другой жидкости. Сферолиты – игольчатые образования, радиально расходящиеся из одного центра. Термореактивные полимеры – композиции, образующие связь с поверхностью в результате отвердевания. Топливные элементы – элементы, у которых окислитель и восстановитель хранятся вне самого элемента и подаются к электродам в процессе работы. Фибриллы – агрегаты пачек продолговатой формы полимеров. Фосфатные покрытия – покрытия стали растворами ортофосфорной кислоты и ортофосфатом марганца. Химическая коррозия – процесс гетерогенного взаимодействия металла с окислителем окружающей среды, происходящий в одном акте - характерна для сред не проводящих электрический ток. Эластомеры - полимеры, у которых температурный интервал от температуры стеклования до температуры текучести очень широк. Электродвижущая сила гальванического элемента – максимальная разность потенциалов электродов, которая может быть получена при работе гальванического элемента. Электролиз – процесс, проходящий на электродах под действием электрического тока, подаваемого от внешнего источника. Электрон-донорно-акцепторные реакции – окислительно-восстановительные реакции. Электрохимическая коррозия – процесс взаимодействия металла с окислителем - включает анодное растворение металла и катодное восстановление окислителя, происходит не в одном акте, характерна для сред, имеющих ионную проводимость. Электрохимические процессы – процессы взаимного превращения химической и электрической форм энергии. Эмалирование – покрытие черных и цветных металлов эмалью, которая по составу является силикатом. Эмульсионная полимеризация – заключается в полимеризации мономера, диспергированного в воде. ПРИЛОЖЕНИЕ Г Тесты по теме "Окислительно-восстановительные процессы"
1. При электролизе на катоде идет реакция: а) восстановления, катод подключен к отрицательному полюсу; б) окисления, катод подключен к положительному полюсу; в) восстановления, катод подключен к положительному полюсу; г) окисления, катод не подключен к источнику тока.
2. К экологически вредным ионам относятся ионы Cd2+ (ПДК = 0,1 мг/м3). Их можно удалить из раствора катодным осаждением по реакции: Сd2+ + 2е = Cd. Рассчитайте теоретическое количества электричества, которое необходимо для удаления ионов кадмия по этой реакции из 10 м3 раствора, содержащего 1,12 кг/м3 Cd2+: a) 194000 Кл; б) 96500 Кл; в) 19300 Кл; г) pH=0.
3. Расчитайте стандартную ЭДС топливного элемента: Н2 + 1/2 О2=Н2О, если ΔG0298=-237 кДж/моль, F=96,5 кДж/в ∙ моль а) 1,23 В; г) 3,06 В; б) 2,02 В; д) 1,03 В; в) 0,12 В.
4. Какой закон описывает рост толщины пленки продуктов коррозии, представленный на графике: а) 1-линейный, б) 1-линейный, 2-логарифмический, 2-параболический, 3-параболический? 3-логарифмический? в) 1-логарифмический, г) 1-параболический, 2-параболический, 2-логарифмический, 3-линейный? 3-линейный? 1
5. Электрохимическая поляризация описывается следующим уравнением: а) ∆E = RT / nF*lnas/av ; б) ∆E = a + b*lgi; в) ∆E = RT / nF*lg (1-i/inp); г) ∆E = - ∆ G.
6. Какие из реакций, протекающих по схемам: (1) K2CrO4 + H2SO4(конц) → CrO3 + K2SO4 + H2O, (2) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2 (SO4) + Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + H2O, (3) KBr + KBrO3 + H2SO4= Br2 + K2SO4 + H2O, (4) Na2SO3 + KMnO4 + H2O = Na2SO4 + MnO2 + KOH, являются окислительно-восстановительными? а) (2)? б) (1)? в) (1) и (2)? г) (3), (4)? д) (1), (3)?
7. При электролизе на катоде идет реакция а) восстановления, катод подключен к отрицательному полюсу; б) окисления, катод подключен к положительному полюсу; в) восстановления, катод подключен к положительному полюсу; г) окисления, катод не подключен к источнику тока.
8. Условием возможности самопроизвольного протекания окислительно-восстановительной реакции в прямом направлении является а) Еокс > Евост; б) Еокс < Евост; в) Еокс = Евост .
9. В гальваническом элементе Даниэля-Якоби происходит преобразование
10. Как происходит коррозия цинка, находящегося в контакте с кадмием в нейтральной среде? Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов. Каков состав продуктов коррозии? а) Znº - 2e → Zn2+ - анодный процесс, 1/2O2 + H2O + 2OH- - катодный процесс, Zn(OH)2 – продукт коррозии б) Cdº - 2e → Cd2+ - анодный процесс, 1/2O2 + H2O + 2OH- - катодный процесс, Cd(OH)2 – продукт коррозии, в) Znº - 2e → Zn2+ - катодный процесс, 2H+ + 2e = H2 - анодный процесс, Cd(OH)2 – продукт коррозии.
11. Окислитель – это а) вещество, которое может принимать электроны, то есть восстанавливаться; б) вещество, которое может отдавать электроны, то есть окисляться; в) смещение электронов к веществу и понижение степени окисления элементов.
12. Химическая коррозия – это а) взаимодействие металлов с коррозийной средой, при котором окисляется металл и восстанавливаются окислительные элементы, протекает в одном акте; б) взаимодействие металла с коррозийной средой, при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительной компоненты происходит не в одном акте; в) взаимодействие металла с коррозийной средой, при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительной компоненты происходит в двух актах.
13. Влияет ли среда на протекание окислительно-восстановительных процессов? а) чем меньше кислотность среды, тем менее глубоко идет процесс; б) чем больше кислотность среды, тем более глубоко идет процесс; в) чем меньше кислотность среды, тем более глубоко идет процесс; в) не влияет.
14. Электрохимическая коррозия – это а) взаимодействие металлов с коррозийной средой, при котором окисляется металл и восстанавливается окислитель, протекает в одном акте; б) взаимодействие металла с коррозийной средой, при которой ионизация атомов металла и восстановление окислителя происходит не в одном акте, скорость зависит от электродного потенциала; в) взаимодействие металла с коррозийной средой, при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительной компоненты происходит в двух актах.
15. Уравнение диспропорционирования имеет вид а) KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O, б) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O, в) К2Сr2O7 + H2SO4(конц)= СrO3 + K2SO4 + H2O, г) KBr + KBrO3 + H2SO4= Br2 + K2SO4 + H2O, д) Na2SO3 + KMnO4 + H2O = Na2SO4 + MnO2 + KOH.
16. Для приведенной ниже реакции закончить составление уравнения: NH4NO2 → N2+ …
а) NH4NO2 → N2 + NH4NO3 + H2O; б) NH4NO2 → N2O5 + N2 + H2O; в) NH4NO2 → N2 + NO2 + H2O. Литература
1. Коровин Н.В. Общая химия.- М.: Высш. шк.,2000.- 558 с. 2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов/ Под ред. В.А.Рабиновича и Х.М.Рубиной Л.: Химия, 1985. – 272 с. 3. Васильева З.Г., Грановская А.А., Макарычева Е.П., Таперова А.А., Фриденберг Е.Э. Лабораторный практикум по общей химии. - М.; Химия, 1969. - 304с. 4. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.; Химия, 1985. – 704с. 5. Некрасов Б.В. Учебник по общей химии. – М.; Химия, 1981. – 560 с. 6. Романцева Л.М., Лещинская З.Л., Суханова В.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. – М.; Высшая школа, 1980. – 228с. 7. Лидин Р. А., Андреев Л. Л., Молочко В. А. Справочник по неорганической химии. Константы неорганических веществ / Под ред. Р. А. Лидина. – М.: Химия, 1987.
Содержание стр Введение…………………………………………………………….3 1 Теоретическая часть……………………………………………...4 1.1 Классификация химических реакций………………………4 1.2 Определение степени окисления элементов в соединениях 1.3 Окислительно-восстановительные свойства элементов и их соединений……………………………………………………..9 1.4 Подбор коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях……………………………………………………………10 1.5 Зависимость реакций окисления-восстановления от среды…………………………………………………………….13 1.6 Направление протекания окислительно- восстановительных реакций……………………………………….14 1.7 Гальванический элемент Даниеля-Якоби…………………...16 1.8 Стандартный водородный электрод. Стандартные электродные потенциалы металлов и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы………..…………19 1.9 Уравнение Нернста…………………………………………...23 1.10 Электролиз…………………………………………………..24 1.11 Коррозия металлов………………………………………….27 2 Экспериментальная часть………………………………………..33 3 Техника безопасности……………………………………..……..35 4. Контрольные вопросы для допуска к лабораторной работе….35 5. Карточки для защиты лабораторной работы…………………..35 ПРИЛОЖЕНИЕ А Стандартные потенциалы металлических и газовых электродов………………………………………………41 ПРИЛОЖЕНИЕ Б Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных пар …………………………...43 ПРИЛОЖЕНИЕ В Основные термины и определения…………48 ПРИЛОЖЕНИЕ Г Тесты по теме "Окислительно- восстановительные процессы",,…………………………………...52 Литература,…………………………………………………………56 Содержание…………………………..……………………………..57
ЛИТЕРАТУРА
1. Коровин Н. В. Общая химия. – М.:Высшая школа, 2000 – 558с. 2. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 2000 - 527 с 3. Коровин Н.В., Мингулина Э.И., Рыжова Н.Г. Лабораторные работы по химии. / Под ред. Коровина Н.В. М.: Высшая школа, 1998 - 256 с. 4. Ефимов А.И., Белорукова Л.И., Васильева И.В., Чечев В.П. Свойства неорганических соединений. Справочник. / Под ред. Рабиновича В.А. Л.: Химия, 1983 - 389 с 5. Лидин Р. А., Андреев Л. Л., Молочко В. А. Справочник по неорганической химии. Константы неорганических веществ / Под ред. Р. А. Лидина. – М.: Химия, 1987.
|
|||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-04-23; просмотров: 121; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.226.88.18 (0.009 с.) |