Заглавная страница
Избранные статьи
Случайная статья
Познавательные статьи
Новые добавления
Обратная связь
FAQ
Написать работу

ТОП 10 на сайте

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Техника нижней прямой подачи мяча.

Франко-прусская война (причины и последствия)

Организация работы процедурного кабинета

Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний

Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Обработка изделий медицинского назначения многократного применения

Образцы текста публицистического стиля

Четыре типа изменения баланса

Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву

Мы поможем в написании ваших работ!

ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Влияние общества на человека

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Практические работы по географии для 6 класса

Организация работы процедурного кабинета

Изменения в неживой природе осенью

Уборка процедурного кабинета

Сольфеджио. Все правила по сольфеджио

Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления

Главная Избранные Случайная статья Познавательные Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу

Под редакцией В. И. Ермолаевой

↑

Стр 1 из 7Следующая ⇒

МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Н.Э. БАУМАНА

Методические указания к выполнению домашнего задания

По курсу химии

Под редакцией В. И. Ермолаевой

МОСКВА 2003

Аннотация

к рукописи “ Методические указания к выполнению домашнего задания по курсу химии” под редакцией Ермолаевой В.И.

Авторы: Бадаев Ф.З., Голубев А.М., Горшкова В.М., Горячева В.Н., Двуличанская Н.Н., Елисеева Н.М., Ермолаева В.И., Романко О.И., Степанов М.Б., Татьянина И.В., Фадеев Г.Н.

Методические указания содержат задачи по основным разделам курса химии: строение вещества (атом, молекула, кристалл), окислительно-восстановительные реакции, химическая термодинамика, химическая кинетика, которые включены в домашнее задание 1-ого семестра, а также примеры решения типовых задач.

Методические указания предназначены для студентов всех факультетов, изучающих базовый курс химии.

ВВЕДЕНИЕ.

Методические указания содержат задачи по следующим разделам курса химии: строение вещества (атом, молекула, кристалл), окислительно-восстановительные реакции, химическая термодинамика, химическая кинетика, которые включены в домашнее задание 1-ого семестра, а также примеры решения задач.

В разделе “Строение вещества” предлагаются задачи на составление электронных конфигураций атомов и ионов, которые позволяют объяснить периодический характер изменения свойств атомов; посредством методов валентных связей и молекулярных орбиталей предлагается описать структуру молекул и объяснить энергию, длину и полярность связи, для кристаллов предлагается вычислить некоторые параметры решеток кубической сингонии.

В разделе “Химическая термодинамика” приводятся задачи по 1-ому и 2-ому законам термодинамики (определение теплового эффекта реакции, возможности ее протекания в заданных условиях) и химическому равновесию в гомогенных и гетерогенных системах (расчет константы равновесия, влияние изменения условий на направление реакции, определение равновесного состава реагирующей смеси).

В разделе «Химическая кинетика» приводятся задачи на определение скорости химической реакции и ее зависимости от концентрации и температуры.

При выполнении домашнего задания студент получает от преподавателя индивидуальный набор задач, включающий указанные разделы курса химии.

В методических указаниях приведены примеры решения типовых задач по всем разделам.

Оглавление

Введение

Строение вещества (атом, молекула, кристалл)

Окислительно-восстановительные реакции

Химическая термодинамика

Химическая кинетика

Примеры решения задач

Раздел 1. Строение вещества: атом, молекула, кристалл

Атом

В задачах (1-15) по заданным координатам атома (период, группа) найдите элемент в Периодической системе, составьте полную электронную формулу атома, покажите распределение электронов по квантовым ячейкам, укажите, диамагнитными или парамагнитными свойствами обладают нейтральные атомы данного элемента.

№ п/п	Период	Группа	№ п/п	Период	Группа	№ п/п	Период	Группа
		YI B			I B			Y B
		Y A			YII A			IY A
		YI A			I A			IY B
		Y B			II B			YII A
		II A			YII B			YI B

В задачах (16-30) укажите значения квантовых чисел n и l для электронов внешнего энергетического уровня в атомах элементов с порядковыми номерами Z. Составьте полную электронную формулу атома элемента, покажите распределение электронов по квантовым ячейкам.

№ п/п	Z	№ п/п	Z	№ п/п	Z	№ п/п	Z	№ п/п	Z

В задачах (31-44) объясните изменение первой энергии ионизации в указанном ряду атомов элементов. Составьте полные электронные формулы атомов элементов, покажите распределение электронов по квантовым ячейкам.

№ п/п	Элемент	№ п/п	Элемент
Первая энергия ионизации, эВ	Первая энергия ионизации, эВ
	Li	Na	K		Li	Be	B
5,39	5,14	4,34	5,39	9,32	8,296
	Be	Mg	Ca		C	N	O
9,32	7,64	6,11	11,26	14,54	13,61
	B	Al	Ga		K	Ca	Sc
8,29	5,98	6,00	4,34	6,11	6,56
	C	Si	Ge		Na	Mg	Al
11,26	8,15	7,88	5,14	7,64	5,98
	Cu	Ag	Au		B	C	N
7,72	7,57	9,22	8,29	11,26	14,54
	Zn	Cd	Hg		O	F	Ne
9,39	8,99	10,34	13,61	17,42	21,56
	N	P	As		Al	Si	P
14,54	10,55	9,81	5,98	8,15	10,55

В задачах (45-58) объясните изменение радиуса в указанном ряду атомов элементов. Составьте полные электронные формулы атомов элементов, покажите распределение электронов по квантовым ячейкам.

№ п/п	Элемент	№ п/п	Элемент
Атомный радиус, R∙10 ¹⁰, м	Атомный радиус, R∙10¹⁰, м
	Li	Na	K		Li	Be	B
1,55	1,89	2,36	1,55	1,13	0,91
	Be	Mg	Ca		C	N	O
1,13	1,60	1,97	0,77	0,75	0,73
	B	Al	Ga		K	Ca	Sc
0,91	1,42	1,39	2,36	1,97	1,64
	C	Si	Ge		Na	Mg	Al
0,77	1,34	1,39	1,89	1,60	1,43
	Sc	Ti	V		B	C	N
1,64	1,46	1,34	0,81	0,77	0,75
	Fe	Co	Ni		O	F	Ne
1,26	1,25	1,24	0,73	0,72	0,70
	N	P	As		Al	Si	P
0,71	1,30	1,48	1,43	1,34	1,30

В задачах (59-82) составьте полную электронную формулу атома элемента в основном и возбужденном состоянии, покажите распределение электронов по квантовым ячейкам, укажите, диамагнитными или парамагнитными свойствами обладают нейтральные атомы данного элемента в стабильном состоянии. Изобразите орбитали внешнего энергетического уровня атома в стабильном состоянии.

№ п/п	Элемент	№ п/п	Элемент	№ п/п	Элемент	№ п/п	Элемент
	Mg		Al		Ge		Fe
	Ga		Sc		S		Co
	Ti		V		Mn		Cu
	P		Sn		Zr		Br
	Cl		Se		Ca		As
	Si		Zn		Cr		Ni

Молекула

В задачах (83-88), используя метод молекулярных орбиталей, объясните различную длину связи d в молекулах и молекулярных ионах

№ п/п	Моле- Кула	Длина связи, d ∙10¹², м	Ион	Длина связи, d ∙10¹², м	№ п/п	Моле- кула	Длина связи, d ∙10¹², м	Ион	Длина связи, d ∙10¹², м
	Cl₂		Cl₂⁺^-			C₂		C₂⁺^-
	F₂		F₂⁺^-			O₂		O₂^-
	C₂		C₂^-			H₂		Н₂⁺

В задачах (89-94), используя метод молекулярных орбиталей, объясните различные значения энергии связи Е в частицах

№ п/п	Частица	Е, кДж/моль	Частица	Е, кДж/моль
	Р₂		Р₂⁺
	S₂⁺		S₂
	O₂^-		O₂⁺
	N₂^-		N₂
	Cl₂^-		Cl₂⁺
	I₂		I₂⁺

В задачах (95-100), используя метод молекулярных орбиталей, изобразите энергетические диаграммы частиц, определите порядок связи, сравните прочность связи, укажите характер магнитных свойств частиц.

№ п/п	Молекула	Ион	№ п/п	Молекула	Ион
	О₂	О₂⁺		N₂	N₂^-2
	С₂	С₂^-		F₂	F₂⁺
	Р₂	Р₂⁺		Be₂	Be₂^-

В задачах (101-109), используя метод молекулярных орбиталей, изобразите энергетические диаграммы молекул, определите порядок связи, укажите характер магнитных свойств частиц.

№ п/п	Молекулы	№ п/п	Молекулы	№ п/п	Молекулы
	Al₂	F₂		C₂	Cl₂	N₂	Mg₂
	B₂	Na₂		Be₂	S₂	O₂	Na₂
	Li₂	P₂		Mg₂	Si₂	F₂	Al₂

В задачах (110-161) объясните экспериментально установленное строение молекул или ионов, используя метод валентных связей. Укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома, изобразите перекрывание орбиталей и определите, полярна ли эта частица.

Внимание! В условиях задач 110-205 структурные формулы элементов записаны в виде В-А-В (В-А-В*), где А - центральный атом, В - концевые атомы. Для бипирамид: В - атомы в экваториальной плоскости, В^*- атомы в аксиальных положениях. В случае тригональной бипирамиды неподеленные пары электронов располагаются в экваториальной плоскости, у октаэдра – в аксиальных положениях.

№ п/п	Частица	Геометрическая форма частицы	Валентные углы (град.)
	BeCl₂	Линейная	Cl-Be-Cl 180
	COS	«-«	O-C-S 180
	CNF	«-«	N-C-F 180
	HCN	«-«	H-C-N 180
	NCS^-	«-«	N-C-S 180
	OCN^-	«-«	O-C-N 180
	SnO₂	«-«	O-Sn-O 180
	AlBr₃	Плоский треугольник	Br-Al-Br 120
	COCl₂	«-«	Cl-C-Cl 111;Cl-C-O 124
	BCl₃	«-«	Cl-B-Cl 120
	GaCl₃	«-«	Cl-Ga-Cl 120
	NOF	Угловая	O-N-F 110
	SiF₂	«-«	F-Si-F 101
	GeCl₂	«-«	Cl-Ge-Cl 107
	PbF₂	«-«	F-Pb-F 90
	[BeF₄]^2-	Тетраэдр	F-Be-F 109,5
	[AlH₄]^-	«-«	H-Al-H 109,5
	[GaH₄]^-	«-«	H-Ga-H 109,5
	GeF₄	«-«	F-Ge-F 109,5
	PH₄⁺	«-«	H-P-H 109,5
	SiBr₄	«-«	Br-Si-Br 109,5
	H₃O⁺	Тригональная пирамида	H-O-H 109
	H₃S⁺	«-«	H-S-H 96
	NHF₂	«-«	H-N-F 100; F-N-F 103
	AsCl₃	«-«	Cl-As-Cl 99
	PCl₂F	«-«	Cl-P-Cl 104; Cl-P-F 102
	SbCl₃	«-«	Cl-Sb-Cl 97
	[ClF₂]⁺	Угловая	F-Cl-F 100
	HOF	«-«	H-O-F 97
	OF₂	«-«	F-O-F 103
	NH₂^-	«-«	H-N-H 104
	SCl₂	«-«	Cl-S-Cl 103
	PCl₅	Тригональная бипирамида	Cl-P-Cl 120; Cl-P-Cl^*90
	AsF₅	«-«	F-As-F 120; F-As-F^* 90
	SF₄	Искаженный тетраэдр	F-S-F 104; F-S-F^* 89
	TeCl₄	«-«	Cl-Te-Cl 120; Cl-Te-Cl^*93
	BrF₃	Т-конфигурация	F-Br-F^86; F^-Br-F^*188
	[XeF₃]⁺	«-«	F-Xe-F^80-82; F^-Xe-F^* 162
	XeF₂	Линейная	F^-Xe-F^ 180
	[IBrCl]^-	«-«	Br^-I-Cl^ 180
	SClF₅	Октаэдр	F-S-F 90; Cl-S-F 90
	SeF₆	«-«	F-Se-F 90
	[AlF₆]^3-	«-«	F-Al-F 90
	[SiF₆]^2-	«-«	F-Si-F 90
	[GeCl₆]^2-	«-«	Cl-Ge-Cl 90
	[AsF₆]^-	«-«	F-As-F 90
	ClF₅	Квадратная пирамида	F-Cl-F 90; F-Cl-F^* 86
	BrF₅	«-«	F-Br-F 90; F-Br-F^* 85
	[SbF₅]^2-	«-«	F-Sb-F 90; F-Sb-F^* 90
	[BrF₄]^-	Плоский квадрат	F-Br-F 90
	[ICl₄]^-	«-«	Cl-I-Cl 90
	XeF₄	«-«	F-Xe-F 90

В задачах (162-179) приведены частицы, имеющие одинаковую геометрическую форму. Используя метод валентных связей (см. примечание к задачам 110-161), укажите, одинаковые ли орбитали участвуют в образовании связей, приведите схему их перекрывания.

№ п/п	Частица 1	Углы (град.)	Частица 2	Углы (град.)	Форма частиц
	BeF₂	F-Be-F 180	KrF₂	F^-Kr-F^180	Линейная
	CO₂	O-C-O 180	XeF₂	F^-Xe-F^180	«-«
	CNCl	N-C-Cl 180	[ICl₂]^-	Cl^-I-Cl^180	«-«
	NCS^-	N-C-S 180	[IBr₂]^-	Br^-I-Br^180	«-«
	NOF	O-N-F 110	[ClF₂]⁺	F-Cl-F 100	Угловая
	GeCl₂	Cl-Ge-Cl 107	H₂O	H-O-H 105	«-«
	SnF₂	F-Sn-F 94	NH₂^-	H-N-H 104	«-«
	PbBr₂	Br-Pb-Br 95	HOF	H-O-F 97	«-«
	NOCl	O-N-Cl 113	SCl₂	Cl-S-Cl 103	«-«
	PbF₂	F-Pb-F 90	[BrF₂]⁺	F-Br-F 94	«-«
	NOBr	O-N-Br 115	H₂S	H-S-H 92	«-«
	SiF₂	F-Si-F 101	OF₂	F-O-F 103	«-«
	SnF₂	F-Sn-F 94	H₂Se	H-Se-H 91	«-«
	PbCl₂	Cl-Pb-Cl 96	H₂Te	H-Te-H 90	«-«
	[BH₄]^-	H-B-H 109,5	SF₄	F-S-F 104; F-S-F^* 89	Тетраэдр
	CI₄	I-C-I 109,5	TeCl₄	Cl-Te-Cl 120; Cl-Te-Cl^* 93	«-«
	SiF₄	F-Si-F 109,5	SF₄	F-S-F 104; F-S-F^* 89	«-«
	SnH₄	H-Sn-H 109,5	TeCl₄	Cl-Te-Cl 120; Cl-Te-Cl^* 93	«-«

В задачах (180-205) приведены частицы, состоящие из одного и того же количества атомов. Используя метод валентных связей, укажите орбитали, принимающие участие в образовании связей, изобразите геометрическое строение указанных частиц (см. примечание к задачам 110-161.)

№ п/п	Частица 1	Валентные углы (град.)	Частица 2	Валентные углы (град.)
	BeCl₂	Cl-Be-Cl 180	NOBr	O-N-Br 115
	CS₂	S-C-S 180	GeCl₂	Cl-Ge-Cl 107
	HCN	H-C-N 180	SnI₂	I-Sn-I 95
	CNBr	N-C-Br 180	PbF₂	F-Pb-F 90
	SnO₂	O-Sn-O 180	[ClF₂]⁺	F-Cl-F 100
	OCN^-	O-C-N 180	OF₂	F-O-F 103
	BeBr₂	Br-Be-Br 180	SCl₂	Cl-S-Cl 103
	COS	O-C-S 180	KrF₂	F^-Kr-F^ 180
	CNCl	N-C-Cl 180	XeF₂	F^-Xe-F^ 180
	CNI	N-C-I 180	[IBr₂]^-	Br^-I-Br^ 180
	BeF₂	F-Be-F 180	[IBrCl]^-	Br^-I-Cl^ 180
	BeI₂	I-Be-I 180	KrF₂	F^-Kr-F^ 180
	AlCl₃	Cl-Al-Cl 120	H₃O⁺	H-O-H 109
	COF₂	F-C-F 108; F-C-O 126	NHF₂	H-N-F 100; F-N-F 103
	BBr₃	Br-B-Br 120	AsF₃	F-As-F 96
	GaCl₃	Cl-Ga-Cl 120	PCl₃	Cl-P-Cl 100
	CSCl₂	Cl-C-Cl 111; Cl-C-S 124	SbF₃	F-Sb-F 95
	GaBr₃	Br-Ga-Br 120	BrF₃	F-Br-F^* 86; F^-Br-F^ 188
	AlF₃	F-Al-F 120	[XeF₃]⁺	F-Xe-F^* 80-82; F^-Xe-F^ 162
	[BeF₄]^2-	F-Be-F 109,5	SF₄	F-S-F 104; F-S-F^*89
	[AlCl₄]^-	Cl-Al-Cl 109,5	[BrF₄]^-	F-Br-F 90
	SiCl₄	Cl-Si-Cl 109,5	[ICl₄]^-	Cl-I-Cl 90
	SnF₄	F-Sn-F 109,5	XeF₄	F-Xe-F 90
	PF₅	F-P-F 120; F-P-F^*90	ClF₅	F-Cl-F 90; F-Cl-F^* 86
	AsF₅	F-As-F 120; F-As-F^* 90	[XeF₅]⁺	F-Xe-F»90; F-Xe-F^* 79-83
	PCl₅	Cl-P-Cl 120; Cl-P-Cl^* 90	[SbF₅]^2-	F-Sb-F 90; F-Sb-F^* 90

1.3. Кристалл

В задачах (206-225) определите, используя приведенные ниже экспериментальные данные, структурный тип кристаллической решетки, в которой кристаллизуется данный металл (гранецентрированная кубическая, объемноцентрированная кубическая или типа алмаза), рассчитайте эффективный радиус атома металла, изобразите элементарную ячейку, укажите координационное число.

№ п/п	Металл	Плотность, г/см3	Ребро куба а ∙ 10¹⁰, м	№ п/п	Металл	Плотность, г/см3	Ребро куба а ∙ 10¹⁰, м
	Сг	7,00	2,89		Сu	8,90	3,62
	V	6,10	3,04		Sn	5,75	6,46
	W	19,20	3,16		Nb	3,47	3,30
	Rb	1,53	5,6		Та	3,31	3,30
	Rb	11,34	4,95		a-Fe	7,80	2,87
	Au	19,32	4,08		Mo	10,20	3,15
	Na	0,97	4,20		Cs	1,90	6,00
	Ge	5,32	5,65		Ba	3,75	5,02
	Li	0,53	3,5		γ -Fe	8,14	3,64
	Pt	21,45	4,93		Al	2,70	4,05

В задачах (226-245) определите, используя приведенные ниже экспериментальные данные, структурный тип кристаллической решетки, в которой кристаллизуется данное вещество (структурный тип NaCl или CsCl), рассчитайте ионный радиус катиона, изобразите элементарную ячейку, укажите координационное число.

№ п/п	Соеди- нение	Радиус аниона R ∙ 10¹⁰, м	Плотность, г/см3	Ребро куба, а ∙ 10¹⁰, м	№ п/п	Соеди- нение	Радиус аниона R∙ 10¹⁰, м	Плотность, г/см3	Ребро куба, а ∙ 10¹⁰, м
	AgCl	1,81	5,56	5,55		LiF	1,33	2,63	4,03
	KF	1,33		5,34		TlCl	1,81	7,00	3,86
	PbS	1,85	7,50	5,92		CaS	1,85	2,61	5,68
	КС1	1,81	1,98	6,29		MnO	1,40	5,44	4,44
	AgF	1,33	5,85	5,24		CdO	1,40	8,15	4,70
	СsВг	1,96	4,44	4,30		CsH	1,36	3,42	6,39
	LiCl	1,81	2,07	5,14		TlI	2,19	7,29	4,21
	RbF	1,33	3,87	5,64		TiO	1,40	5,52	4,25
	Csl	2,19	4,51	4,57		MgS	1,85	2,66	5,20
	RbCl	1,81	2,76	6,55		TIBr	1,95	7,56	3,98

В задачах (246-265) определите структурный тип соединения (СsС1, NaCl или ZnS) по приведенным ниже экспериментальным данным, изобразите элементарную ячейку, укажите координационное число ионов или атомов.

№ п/п	Соеди- нение	R _{катиона} ∙10¹⁰, м	R _аниона ∙10¹⁰, м	Плотность, г/см³	№ п/п	Соеди- нение	R _{катиона} ∙10¹⁰, м	R _аниона ∙10¹⁰, м	Плотность, г/см³
	CuBr	0,60	1,95	5,826		NiAI	1,35	1,25	6,05
	AuZn	1,42	1,32	13,81		RbBr	1,47	1,95	3,40
	MnS	0,80	1,85	3,99		CdTe	0,78	2,20	6,356
	АlP	1,30	1,0	2,40		NaF	0,97	1,33	2,558
	SnSb	1,90	1,50	6,90		CuBe	1,24	1,07	6,09
	CoAl	1,35	1,25	6,12		CdS	0,78	1,85	4,82
	SiC	1,10	0,70	3,27		CoO	0,72	1,40	6,43
	CuPd	1,24	1,34	10,8		ZnTe	1,32	2,20	6,34
	SrTe	1,12	2,20	4,84		NbN	0,72	1,46	8,4
	CuCl	0,60	1,81	5,823		MgO	0,66	1,40	3,58

В задачах (266-285) определите формулу соединения, кристаллизующегося в кубической сингонии, по следующим данным (число атомов в формуле только целое, Z –число формульных единиц в элементарной ячейке):

№ п/п	Эле- менты	Плотность, г/см³	Ребро куба а ∙10¹⁰, м	Z	№ п/п	Эле- менты	Плотность, г/см³	Ребро куба а ∙10¹⁰, м	Z
	К, Та, О	7,01	3,99			Fe, Mn, О	4,80	8,61
	Al,Au	7,65	6,01			K, Cl, O	2,524	7,14
	С, Si	3,22	4,37			Ti, Br	3,41	11,27
	Fe,0	5,17	8,41			Mg, Ce	3,05	7,74
	La, О	5,82	11,42			Mg, N	2,71	9,97
	Се, В	4,73	4,16			Ni, S	4,7	9,48
	K, Pd, Cl	2,74	9,88			Te, Ru	9,15	6,37
	Mg, Sn	3,57	6,78			Mn, Cr, S	3,72	10,08
	Al, Sb	4,33	6,11			Fe, Al	6,59	5,95
	Me, Hg	9,09	3,45			N, V	6,13	4,14

Первый закон термодинамики.

В задачах (370-394) определите стандартный тепловой эффект реакции при:

а) изобарном её проведении - D _r H ⁰₂₉₈;

б) изохорном её проведении - D _r U ⁰₂₉₈

(стандартные значения термодинамических функций приведены в приложении)

№ п/п	Уравнение реакции
	4HCl _(г) +O_{2 (г)} = 2H₂O _(г) + 2Cl_{2 (г)}
	CH_{4 (г)} + 2O_{2 (г)} = CO_{2 (г)} + 2H₂O _(ж)
	Fe₃O_{4 (к)} + 4CO _(г) = 3Fe _(к) + 4CO_{2 (г)}
	3Fe₃O_{4 (к)} + 8Al _(к) = 4Al₂O_{3 (к)} + 9Fe _(к)
	3H₂O _(г) + 2Al _(к) = Al₂O_{3 (к)} + 3H_{2 (г)}
	Fe₃O_{4 (к)} + 4H_{2 (г)} = 3Fe _(к) + 4H₂O _(г)
	S_(к)+ 2N₂O _(г) = SO_{2 (г)} + 2N_{2 (г)}
	H₂S _(г) + Cl_{2 (г)} = 2HCl _(г) + S _(к)
	CO _(г) + H₂O _(г) = CO_{2 (г)} + H_{2 (г)}
	Fe₂O_{3 (к)} + 3CO _(г) = 2Fe _(к) + 3CO_{2 (г)}
	2PbS _(к) + 3O_{2 (г)} = 2PbO _(к) + 2SO_{2 (г)}
	CaCO_{3 (к)} = CaO _(к) + CO_{2 (г)}
	Fe _(к) + H₂O _(г) = FeO _(к) + H_{2 (г)}
	2CO_{2 (г)} = 2CO _(г) + O_{2 (г)}
	Fe₂O_{3 (к)} + CO _(г) = 2FeO _(к) + CO_{2 (г)}
	PbO _(к) + CO _(г) = Pb _(к) + CO_{2 (г)}
	C₂H_{4 (г)} + H₂O _(г) = C₂H₆O _(г)
	FeO _(к) + Mn _(к) = MnO _(к) + Fe _(к)
	2FeO _(к) + Si _(к) = 2Fe _(к) + SiO_{2 (к)}
	FeO_(к) + C_(к) = Fe_(к) + CO_(г)
	3Fe₂O_{3 (к)} + H_{2 (г)} = 2Fe₃O_{4 (к)} + H₂O _(г)
	GeO_{2 (к)} + 2Cl_{2 (г)} + 2C _(к) = GeCl_{4 (г)} + 2CO _(г)
	CH_{4 (г)} + H₂O _(г) = CO _(г) + 3H_{2 (г)}
	WO_{3 (г)} + 3H_{2 (г)} = W _(к) + 3H₂O _(г)
	2MoO_{2 (к)} + 6CO _(г) = Mo₂C _(к) + 5CO_{2 (г)}

В задачах (395-414) вычислите, сколько теплоты выделится при полном сгорании указанного количества вещества при стандартных условиях. Учтите, что в продуктах сгорания углерод находится в виде углекислого газа, водород – водяного пара, сера – сернистого газа, азот выделяется в свободном состоянии.

№ п/п	Вещество	Количество вещества	№ п/п	Вещество	Количество вещества
	CH₄	3 моль		C₆H₅NO₂	2 моль
	C₂H₄	20 л		C₅H₅N	10 моль
	C₂H₂	5 м³		CH₄N₂O	3 м³
	C₂H₆	20 моль		C₁₀H₈	50 дм³
	C₃H₈	5 дм³		CH₄O	4 моль
	H₂S	8 моль		C₃H₆O	6 м³
	CS₂	40 л		C₄H₁₀	9 моль
	C₃H₆	7 моль		CH₃COOH	40 л
	C₄H₈	6 м³		C₂H₅OH	5 моль
	CH₂O	25 л		CH₄O	80 м³

В задачах (415-427) по заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакции образования указанного вещества из простых веществ.

№ п/п	Термохимические уравнения реакций D _r H ^o, кДж	Вещество
	(I) 4As₍_т₎ + 3O₂₍_г₎ = 2As₂O₃₍ D _r H ^o_I = -1328 (II) As₂O₃₍_т₎ + O₂₍_г₎ = As₂O₅₍_т₎; D _r H ^o_II = -261	As₂O₅
	(I) 2As₍_т₎ + 3F₂₍_г₎ = 2AsF_3(г); D _r H ^o_I = -1842 (II) AsF₅₍_г₎ = AsF₃₍_г₎+ F₂₍_г₎; D _r H ^o_II = +317	AsF₅
	(I) 2С _(т) + O_2(г) = 2СO_2(г); D _r H ^o_I = -220 (II) СO_(г) + F_2(г) = COF_2(г); D _r H ^o_II = -525	COF₂
	(I) 2Сr_(т) + 3F_2(г) = 2СrF_3(т); D _r H ^o_I = -2224 (II) 2СrF_3(т) + Cr_(т) = 2CrF_2(т); D _r H ^o_II = -38	CrF₂
	(I) 2P_(т) + 3Cl_2(г) = 2PCl_3(г); D _r H ^o_I = -574 (II) PCl_5(г) = PCl_3(г)+ Cl_2(г); D _r H ^o_II = +88	PCl₅
	(I) 2Pb₍_т₎ + O₂₍_г₎ = 2PbO_(т); D _r H ^o_I = - 438 (II) 2PbO₂₍_т₎ = 2PbO₍_т₎+ O₂₍_г₎; D _r H ^o_II = +116	PbO₂
	(I) Zr_(т) + ZrCl_4(г) = 2ZrCl_2(г); D _r H ^o_I = +215 (II) Zr_(т) +2Cl_2(г) = ZrCl_4(г); D _r H ^o_II = + 867	ZrCl₂
	(I) 2ClF_5(г) = Cl₂F_6(г)+ 2F_2(г); D _r H ^o_I = +152 (II) Сl_2(г) + 5F_2(г) = 2ClF_5(г); D _r H ^o_II = - 478	Cl₂F₆
	(I) Ce₍_т₎ + O₂₍_г₎ = CeO_(т); D _r H ^o_I = - 1090 (II) 3CeO₂₍_т₎ + Ce₍_т₎= 2Ce₂O₃₍_т₎; D _r H ^o_II = - 332	Ce₂O₃
	(I) CuCl₂₍_т₎ + Cu₍_т₎ = 2CuCl_(т); D _r H ^o_I = - 56 (II) Cu₍_т₎ + Cl₂₍_т₎ = СuCl₂₍_т₎; D _r H ^o_II = - 216	CuCl
	(I) HgBr₂₍_т₎ + Hg₍_ж₎ = Hg₂Br₂₍_т₎; D _r H ^o_I = - 38 (II) HgBr₂₍_т₎ = Hg₍_ж₎ + Br₂₍_ж₎; D _r H ^o_II = + 169	Hg₂Br₂
	(I) Ir₍_т₎ + 2S₍_г₎ = IrS_2(т); D _r H ^o_I = - 144 (II) 2IrS₂₍_т₎ = Ir₂S₃₍_т₎+ S₍_т₎; D _r H ^o_II = + 43	Ir₂S₃
	(I) 2Fe₍_т₎ + O₂₍_г₎ = 2FeO_(т); D _r H ^o_I = - 532 (II) 4FeO₍_т₎ + O₂₍_г₎= 2Fe₂O₃₍_т₎; D _r H ^o_II = -584	Fe₂O₃

Второй закон термодинамики

В задачах (428-443) определите энтропию 1 моль газа при давлении P и стандартной температуре. Укажите, увеличивается или уменьшается энтропия вещества при изменении давления от стандартного к заданному. Значения энтропии при стандартных условиях возьмите из приложения, примите, что данные вещества подчиняются законам идеального газа.

№ п/п	Газ	P×10^-5, Па	№ п/п	Газ	P×10^-5, Па
	H₂	3,039		C₂H₄	0,601
	H₂O	10,130		N₂	0,507
	He	1,519		O₂	0,840
	CH₄	8,100		F₂	1,722
	CO	0.405		Cl₂	1,925
	NO	1,823		Ne	3,039
	CO₂	1,317		Ar	2,533
	C₂H₆	0,709		Kr	1,013

В задачах (444-461) рассчитайте энтропию 1 моль вещества в двухкомпонентном растворе при известной массовой доле ω, полагая, что раствор является идеальным.

№ п/п	Вещество	ω, %	Растворитель	№ п/п	Вещество	ω, %	Растворитель
	C	0,36	Fe

12 3 4 5 6 7 Следующая ⇒

Познавательные статьи:

Психологические особенности спортивного соревнования

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Занятость населения и рынок труда

Социальный статус семьи и её типология

Последнее изменение этой страницы: 2016-12-10; просмотров: 312; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.141.201.46 (0.008 с.)