Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Раздел «Химическая термодинамика»Содержание книги Поиск на нашем сайте
Пример1. Определите стандартный тепловой эффект реакции NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к) при: а) изобарном ее проведении - ∆r H 0298; б) изохорном ее проведении - ∆r U 0298. Решение. Стандартный тепловой эффект реакции изобарного процесса в соответствии с законом Гесса определяется по уравнению: ∆ r H 0298 = ∆ f H 0298(NH4Cl) - ∆ f H 0298 (NH3) - ∆ f H 0298 (HCl), где ∆ f H 0298 – стандартная энтальпия образования компонента, приведенная в приложении 1. Подставим данные и получим: ∆ r H 0298 = (-315,39) – (-46,19) – (-92,30) = - 176,90 кДж; реакция экзотермическая, т.к. ∆ r H 0298 < 0. Стандартный тепловой эффект изохорного процесса ∆ r U0298 можно вычислить через стандартный тепловой эффект изобарного процесса по уравнению: ∆ r U 0298 = ∆ r H 0298 – ∆n · RT, где ∆n - изменение количества моль газов в реакции. Для данной реакции ∆n = - n(NH3)- n(HCl) = -1 –1 = -2. Подставим данные и получим: ∆ r U 0298 = - 176,90.103 – (-2).8,314.298 = - 171944,86 Дж @ -172 кДж
Пример 2. Рассчитайте значение стандартной энтальпии реакции образования хлорида сурьмы (III) из простых веществ по следующим термохимическим уравнениям: 1. Sb(к) + 5/2 Cl2 (г) = SbCl5 (ж) ΔH 0 298, 1 = - 440 кДж 2. SbCl3 (к) + Cl2 (г) = SbCl5 (ж) ΔH 0 298, 2 = - 57 кДж Решение. Уравнение образования SbCl3 из простых веществ: Sb(к) + 3/2 Cl2 (г) = SbCl3 (к) (3) можно получить, если из уравнения (1) вычесть уравнение (2) Sb(к) + 5/2 Cl2 (г) -SbCl3 (к) - Cl2 (г) = SbCl5 (ж) - SbCl5 (ж) или Sb(к) + 3/2 Cl2 (г) = SbCl3 (к), откуда следует, что ΔH 3 = ΔH1- ΔH 2= (- 440) - (- 57) = - 383 кДж или стандартная энтальпия образования 1 моль хлорида сурьмы (III) равна ΔH 0298 = - 383 кДж/моль
Пример 3. Рассчитайте энтропию 1моль кремния в растворе меди, в котором его массовая доля w с оставляет 1,2%, полагая, что раствор является идеальным Решение. Энтропия 1 моль i–ого компонента в растворе определяется по уравнению: S i¢ = S i0 – Rln x i (1), где Si¢ - энтропия компонента в смеси, Si0 - энтропия чистого компонента, xi – молярная доля компонента, равная для двухкомпонентного раствора отношению количества моль растворенного вещества n1 к сумме количества моль растворенного вещества n1 и растворителя n2: xi = (2). По условию n1 =1, а n2 определим из массовой доли w, равной w = (3), где m1 и m2 – масса растворенного вещества и растворителя, а M1 и M2 – их молекулярные массы. Из уравнения (3) выразим n2: n2 = (4) и, подставив в уравнение (2), получим выражение для молярной доли x1: xi = (5). Подставим в уравнение (5) данные и найдем численное значение x1 x1 = =0,0267. Энтропия 1 моль кремния равна S 0 =18,33 Дж/(моль.К), в растворе энтропия 1 моль кремния станет равной S¢=18,33-8,314· ln 0,0267=48,45 Дж/(моль.К).
Пример 4. Для гетерогенной реакции NH3 (г) + HCl (г) = NH4Cl(к) рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса D r G T 0 и константу равновесия K0 при температуре T=700K. Укажите, в каком направлении протекает реакция при данной температуре и направление смещения равновесия при увеличении температуры. При обосновании направления смещения равновесия используйте уравнение изобары химической реакции. Решение. Стандартное изменение энергии Гиббса D r G T 0 может быть вычислено по уравнению: D r G T0 = ∆ r H 0298 - T ∆ r S 0298(1), где ∆ r H 0298 - изменение энтальпии реакции (тепловой эффект реакции) при стандартных условиях, ∆ r S 0298 – изменение энтропии реакции при стандартных условиях. Расчет ∆ r H 0298 для данной реакции приведен в примере 2, согласно которому ∆ r H 0298= - 176,9 кДж. ∆ r S 0298 рассчитаем по уравнению: ∆ r S 0298 =S0(NH4Cl) – S0(NH3)- S0(HCl). Подставляя термодинамические данные из Приложения 1, получим ∆ r S 0298 = 94,56 - 192,5 – 186,7 = - 284,64 Дж/К. Стандартное изменение энергии Гиббса Dr G Т0 при T=700K равно: DrG Т0 = - 176,9 – 700.(- 284,64).10-3 = - 92,1 кДж. Так как DrG Т0 < 0, то реакция самопроизвольно протекает в прямом направлении. Для расчета константы равновесия используем уравнение: D rG Т0 = - RTlnK0 (2), откуда K0 = exp ( - ) = exp (- ) = exp(15,82) и K0 =7,46.106. Так как константа равновесия K0>> 1, реакция при T=700K протекает в прямом направлении практически необратимо. Для обоснования направления смещения равновесия при изменении температуры используем уравнение изобары химической реакции: (3). Так как рассматриваемая реакция является экзотермической (∆rH0298 < 0), то правая часть уравнения < 0 и с увеличением температуры Т, которая всегда положительна, уменьшается, откуда следует, что и производная , приобретшая отрицательное значение, с увеличением температуры Т уменьшается, а значит, уменьшается величина константы равновесия К0. Уменьшение константы равновесия означает смещение равновесия реакции влево в сторону образования продуктов реакции, т.к. константа равновесия представляет собой отношение произведения равновесных парциальных давлений продуктов реакции к произведению равновесных парциальных давлений исходных веществ: (4). Для данной реакции (парциальное давление твердого вещества NH4Cl(к) незначительно, от давления мало зависит и может быть внесено в константу равновесия) и ее уменьшение означает увеличение знаменателя, т.е. смещение равновесия влево в сторону исходных веществ. Пример 5. Для газофазной реакции А + В = D + F рассчитайте константу равновесия при температуре Т = 700 К и равновесные концентрации веществ в системе, если известно, что стандартное изменение энергии Гиббса реакции при этой температуре равно D r G 0 = - 8 кДж и начальные концентрации равны: С 0,А = 2 моль/л, С 0,В = 3 моль/л. Концентрации веществ D и F в начальный момент равны нулю. Решение. Стандартная константа равновесия K 0 связана со стандартной энергией Гиббса реакции по уравнению: D r G 0 = - RT ln K 0. Отсюда находим логарифм стандартной константы равновесия: Следовательно, K 0 = e 1,375 = 3,96. Стандартная константа равновесия выражается через относительные равновесные парциальные давления участников реакции, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам. В данном случае: где - относительное равновесное парциальное давление i – го компонента, P i - его равновесное парциальное давление, P 0 – стандартное давление. Так как нам надо рассчитать равновесные концентрации, то расчет необходимо вести через константу равновесия K C, выраженную через равновесные концентрации участников реакции. В данном случае она равна: где квадратными скобками обозначены равновесные концентрации соответствующих веществ. Константы равновесия K 0 и K C связаны между собой следующим соотношением: где Dn - изменение числа молей газообразных участников реакции. Для данной реакции Dn = n D + n F – n A- nB= 1 + 1 – 1 – 1 = 0. Следовательно, константы равновесия равны K 0 = K C. Теперь проведем расчет равновесных концентраций участников реакции. Предположим, что к моменту равновесия прореагировало x моль /л вещества А, тогда из уравнения реакции следует, что в реакцию вступило x моль /л вещества В и образовалось x моль /л вещества D и x моль /л вещества F. Выражаем через x равновесные концентрации веществ:
Подставим равновесные концентрации в выражение для константы равновесия K C и получим: Решаем это уравнение относительно x. Оно преобразуется к следующему квадратному уравнению: 2,96 x 2 – 19,80 x + 23,76 = 0. По известным формулам для квадратного уравнения находим, что это уравнение имеет два корня: x 1 = 5,12 и x 2 = 1, 57. Корень x 1 не удовлетворяет условию задачи, так как начальные количества исходных веществ меньше. Условию задачи удовлетворяет корень x 2 = 1, 57. Следовательно, равновесные концентрации веществ равны: [A] = 2 – 1,57 = 0,43 моль/л; [B] = 3 – 1,57 = 1,43 моль/л; [D] = [F] = 1, 57 моль/л.
|
|||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-10; просмотров: 3141; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.147.67.25 (0.006 с.) |