Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Раздел «Химическая термодинамика»

Поиск

Пример1.

Определите стандартный тепловой эффект реакции

NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к) при: а) изобарном ее проведении - r H 0298;

б) изохорном ее проведении - r U 0298.

Решение. Стандартный тепловой эффект реакции изобарного процесса в соответствии с законом Гесса определяется по уравнению:

r H 0298 = ∆ f H 0298(NH4Cl) - ∆ f H 0298 (NH3) - f H 0298 (HCl), где f H 0298

стандартная энтальпия образования компонента, приведенная в приложении 1.

Подставим данные и получим:

r H 0298 = (-315,39) – (-46,19) – (-92,30) = - 176,90 кДж; реакция экзотермическая, т.к. r H 0298 < 0.

Стандартный тепловой эффект изохорного процесса r U0298 можно вычислить через стандартный тепловой эффект изобарного процесса по уравнению:

r U 0298 = r H 0298∆n · RT, где ∆n - изменение количества моль газов в реакции. Для данной реакции ∆n = - n(NH3)- n(HCl) = -1 –1 = -2. Подставим данные и получим:

r U 0298 = - 176,90.103 – (-2).8,314.298 = - 171944,86 Дж @ -172 кДж

 

Пример 2.

Рассчитайте значение стандартной энтальпии реакции образования хлорида сурьмы (III) из простых веществ по следующим термохимическим уравнениям:

1. Sb(к) + 5/2 Cl2 (г) = SbCl5 (ж) ΔH 0 298, 1 = - 440 кДж

2. SbCl3 (к) + Cl2 (г) = SbCl5 (ж) ΔH 0 298, 2 = - 57 кДж

Решение. Уравнение образования SbCl3 из простых веществ:

Sb(к) + 3/2 Cl2 (г) = SbCl3 (к) (3)

можно получить, если из уравнения (1) вычесть уравнение (2)

Sb(к) + 5/2 Cl2 (г) -SbCl3 (к) - Cl2 (г) = SbCl5 (ж) - SbCl5 (ж)

или Sb(к) + 3/2 Cl2 (г) = SbCl3 (к),

откуда следует, что ΔH 3 = ΔH1- ΔH 2= (- 440) - (- 57) = - 383 кДж или стандартная энтальпия образования 1 моль хлорида сурьмы (III) равна

ΔH 0298 = - 383 кДж/моль

 

Пример 3.

Рассчитайте энтропию 1моль кремния в растворе меди, в котором его массовая доля w с оставляет 1,2%, полагая, что раствор является идеальным

Решение. Энтропия 1 моль i–ого компонента в растворе определяется по уравнению: S i¢ = S i0 – Rln x i (1), где Si¢ - энтропия компонента в смеси, Si0 - энтропия чистого компонента, xi – молярная доля компонента, равная для двухкомпонентного раствора отношению количества моль растворенного вещества n1 к сумме количества моль растворенного вещества n1 и растворителя n2:

xi = (2). По условию n1 =1, а n2 определим из массовой доли w, равной

w = (3), где m1 и m2 – масса растворенного вещества и растворителя, а M1 и M2 – их молекулярные массы. Из уравнения (3) выразим n2: n2 = (4) и, подставив в уравнение (2), получим выражение для молярной доли x1:

xi = (5).

Подставим в уравнение (5) данные и найдем численное значение x1

x1 = =0,0267.

Энтропия 1 моль кремния равна S 0 =18,33 Дж/(моль.К), в растворе энтропия 1 моль кремния станет равной S¢=18,33-8,314· ln 0,0267=48,45 Дж/(моль.К).

 

Пример 4.

Для гетерогенной реакции NH3 (г) + HCl (г) = NH4Cl(к)

рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса D r G T 0 и константу равновесия K0 при температуре T=700K. Укажите, в каком направлении протекает реакция при данной температуре и направление смещения равновесия при увеличении температуры. При обосновании направления смещения равновесия используйте

уравнение изобары химической реакции.

Решение. Стандартное изменение энергии Гиббса D r G T 0 может быть вычислено по уравнению: D r G T0 = r H 0298 - Tr S 0298(1), где r H 0298 - изменение энтальпии реакции (тепловой эффект реакции) при стандартных условиях, r S 0298 – изменение энтропии реакции при стандартных условиях.

Расчет r H 0298 для данной реакции приведен в примере 2, согласно которому

r H 0298= - 176,9 кДж.

r S 0298 рассчитаем по уравнению: r S 0298 =S0(NH4Cl) – S0(NH3)- S0(HCl).

Подставляя термодинамические данные из Приложения 1, получим

r S 0298 = 94,56 - 192,5 – 186,7 = - 284,64 Дж/К.

Стандартное изменение энергии Гиббса Dr G Т0 при T=700K равно:

DrG Т0 = - 176,9 – 700.(- 284,64).10-3 = - 92,1 кДж. Так как DrG Т0 < 0, то реакция самопроизвольно протекает в прямом направлении.

Для расчета константы равновесия используем уравнение: D rG Т0 = - RTlnK0 (2), откуда K0 = exp ( - ) = exp (- ) = exp(15,82) и K0 =7,46.106.

Так как константа равновесия K0>> 1, реакция при T=700K протекает в прямом направлении практически необратимо.

Для обоснования направления смещения равновесия при изменении температуры используем уравнение изобары химической реакции: (3). Так как рассматриваемая реакция является экзотермической (rH0298 < 0), то правая часть уравнения < 0 и с увеличением температуры Т, которая всегда положительна, уменьшается, откуда следует, что и производная , приобретшая отрицательное значение, с увеличением температуры Т уменьшается, а значит, уменьшается величина константы равновесия К0. Уменьшение константы равновесия означает смещение равновесия реакции влево в сторону образования продуктов реакции, т.к. константа равновесия представляет собой отношение произведения равновесных парциальных давлений продуктов реакции к произведению равновесных парциальных давлений исходных веществ: (4). Для данной реакции (парциальное давление твердого вещества NH4Cl(к) незначительно, от давления мало зависит и может быть внесено в константу равновесия) и ее уменьшение означает увеличение знаменателя, т.е. смещение равновесия влево в сторону исходных веществ.

Пример 5.

Для газофазной реакции А + В = D + F рассчитайте константу равновесия при температуре Т = 700 К и равновесные концентрации веществ в системе, если известно, что стандартное изменение энергии Гиббса реакции при этой температуре равно D r G 0 = - 8 кДж и начальные концентрации равны:

С 0,А = 2 моль/л, С 0,В = 3 моль/л. Концентрации веществ D и F в начальный момент равны нулю.

Решение. Стандартная константа равновесия K 0 связана со стандартной энергией Гиббса реакции по уравнению: D r G 0 = - RT ln K 0.

Отсюда находим логарифм стандартной константы равновесия:

Следовательно, K 0 = e 1,375 = 3,96.

Стандартная константа равновесия выражается через относительные равновесные парциальные давления участников реакции, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам. В данном случае:

где - относительное равновесное парциальное давление i – го компонента, P i - его равновесное парциальное давление,

P 0 – стандартное давление. Так как нам надо рассчитать равновесные концентрации, то расчет необходимо вести через константу равновесия K C, выраженную через равновесные концентрации участников реакции. В данном случае она равна: где квадратными скобками обозначены равновесные концентрации соответствующих веществ. Константы равновесия K 0 и K C связаны между собой следующим соотношением:

где Dn - изменение числа молей газообразных участников реакции. Для данной реакции Dn = n D + n Fn A- nB= 1 + 1 – 1 – 1 = 0. Следовательно, константы равновесия равны K 0 = K C.

Теперь проведем расчет равновесных концентраций участников реакции. Предположим, что к моменту равновесия прореагировало x моль /л вещества А, тогда из уравнения реакции следует, что в реакцию вступило x моль /л вещества В и образовалось x моль /л вещества D и x моль /л вещества F. Выражаем через x равновесные концентрации веществ:

Вещество Начальная концентрация, моль/л Равновесная концентрация, моль/л
A   2 - x
B   3 - x
D   x
F   x

 

Подставим равновесные концентрации в выражение для константы равновесия

K C и получим:

Решаем это уравнение относительно x. Оно преобразуется к следующему квадратному уравнению: 2,96 x 2 – 19,80 x + 23,76 = 0.

По известным формулам для квадратного уравнения находим, что это уравнение имеет два корня: x 1 = 5,12 и x 2 = 1, 57. Корень x 1 не удовлетворяет условию задачи, так как начальные количества исходных веществ меньше. Условию задачи удовлетворяет корень x 2 = 1, 57. Следовательно, равновесные концентрации веществ равны: [A] = 2 – 1,57 = 0,43 моль/л; [B] = 3 – 1,57 = 1,43 моль/л;

[D] = [F] = 1, 57 моль/л.

 



Поделиться:


Последнее изменение этой страницы: 2016-12-10; просмотров: 3141; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.147.67.25 (0.006 с.)