Электролитическая диссоциация – это полный или частичный распад растворенного вещества на ионы.

Теория электролитической диссоциации была разработана Сванте Аррениусом.

При растворении в воде или других растворителях, состоящих из полярных молекул, электролиты подвергаются электролитической диссоциации, т.е. в большей или меньшей степени распадаются на:

n положительно заряженные ионы – катионы (например, H+, Na+, Ca 2+ и др.)

n отрицательно заряженные ионы – и анионы (SO 2-, Cl -, OH -).

Водные растворы солей, кислот и оснований проводят электрический ток.

Вещества, проводящие электрический ток называются электролитами.

МЕХАНИЗМ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

Легче всего диссоциируют вещества с ионной связью. Как известно, эти вещест ва состоят из ионов. При их растворении диполи воды ориен-тируются вокруг положительного и отрицательного ионов. Между иона-ми и диполями воды возникают силы взаимного притяжения. В результа-те связь между ионами ослабевает, происходит переход ионов из кристал-ла в раствор. При этом образуются гидратированные ионы, т.е. ионы, химически связанные с молекулами воды.

Аналогично диссоциируют и электролиты, молекулы кото-рых образованы по типу полярной ковалентной связи (полярные молекулы). Вокруг каждой полярной молекулы вещества также ориентируются диполи воды, которые своими отрицательными полюсами притягиваются к положительному полюсу молекулы, а положительными полюсами - к отрицательному полюсу

Степень диссоциации

Количественно процесс диссоциации вещества в растворе можно оценить по степени диссоциации L. Ее рассчитывают как отношение числа молекул электролита, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества и выражают в процентах.

L = Число молекул распавшихся на ионы \ Общее число молекул

В зависимости от величины степени диссоциации все электролиты классифицируют:

n на сильные (L > 30 %),

n средней силы (L от 2 до 30 %),

n слабые (L < 1 %).

n Например: если же L = 20%, то это означает, что из 100 молекул данного электролита 20 распалось на ионы. Если L = 0, то диссоциация отсутствует, а если L = 1 или 100%, то электролит полностью распадается на ионы

Закон разбавления Оствальда

n

n К дис = L2 * C / (1-L) – это выражение закона разбавления Оствальда

n Для очень слабых электролитов степень диссоциации намного меньше 30% или 0,3, то 1 – L приблизительно равно 1, тогда Кдис. = L2 * C и L = Кдис./ С.

n Таким образом, при разбавлении растворов слабых электролитов степень диссоциации возрастает.

n Основные положения теории электролитической диссоциации следующие:

n а) диссоциация электролитов происходит под действием полярных молекул растворителя;

n б) диссоциация - обратимый процесс;

n в) диссоциирующие молекулы распадаются на катионы — положительно заряженные частицы и анионы - отрицательно заряженные частицы;

n г) суммарный заряд всех катионов равен суммарному заряду всех анионов;

n д) под действием электрического тока в растворах электролитов начинается направленное движение ионов, катионы двигаются к катоду, а анионы — к аноду;

n е) диссоциация многоосновных кислот и многокислотных оснований происходит ступенчато.

16) Оксид углерода (углекислый газ, диоксид углерода, двуокись углерода, угольный ангидрид) — CO₂, бесцветный газ (в нормальных условиях), без запаха, со слегка кисловатым вкусом.

Концентрация углекислого газа в атмосфере Земли составляет в среднем 0,0395 %.^[1]

Плотность при нормальных условиях 1,97 кг/м³. При атмосферном давлении диоксид углерода не существует в жидком состоянии, переходя непосредственно из твёрдого состояния в газообразное. Твёрдый диоксид углерода называют сухим льдом. При повышенном давлении и обычных температурах углекислый газ переходит в жидкость, что используется для его хранения.

Углекислый газ легко пропускает ультрафиолетовые лучи и лучи видимой части спектра, которые поступают на Землю от Солнца и обогревают её. В то же время он поглощает испускаемые Землёй инфракрасные лучи и является одним из парниковых газов, вследствие чего принимает участие в процессе глобального потепления. Постоянный рост уровня содержания этого газа в атмосфере наблюдается с начала индустриальной эпохи.

Углекислый газ в природе

: Углекислый газ в атмосфере Земли

 

Изменения концентрации атмосферного углекислого газа (кривая Килинга). Измерения в обсерватории на горе Мауна-Лоа, Гавайи.

Ежегодные колебания концентрации атмосферной углекислоты на планете определяются, главным образом, растительностью средних (40—70°) широт Северного полушария.

Вегетация в тропиках практически не зависит от сезона, сухой пояс пустынь 20—30° (обоих полушарий) дает малый вклад в круговорот углекислоты, а полосы суши, наиболее покрытые растительностью, расположены на Земле асимметрично (в Южном полушарии в средних широтах находится океан).
Поэтому с марта по сентябрь вследствие фотосинтеза содержание СО₂ в атмосфере падает, а с октября по февраль — повышается. Вклад в зимний прирост дают как окисление древесины (гетеротрофное дыхание растений, гниение, разложение гумуса, лесные пожары), так и сжигание ископаемых топлив (угля, нефти, газа), заметно увеличивающееся в зимний сезон^[3].

Большое количество углекислоты растворено в океане.

Углекислый газ составляет значительную часть атмосфер некоторых планет Солнечной системы: Венеры, Марса.

Влияние выхлопных газов на здоровье человека

 

Основным загрязнителем воздушного бассейна города Алматы является автотранспорт, выбросы которого составляют 80-90% от общего количества загрязняющих веществ, попадающих в атмосферу. Количество автотранспортных средств в городе неуклонно растет. По данным Управления дорожной полиции в 2008 году в городе было зарегистрировано более 530 тысяч автомобилей на 1,4 млн. жителей.

По информации Центра гидрометеорологического мониторинга, ежедневно в городе отмечается многократное превышение предельно допустимых концентраций (ПДК) следующих веществ: диоксид азота, оксиды углерода, формальдегид и пыль (взвешенные вещества).