Единицы измерения важнейших физических величин

 

№	Физическая величина	Обозначение	Обозначение единицы измерения в системе СИ	Связь единиц измерения в системе СИ с единицами не входящими в эту систему
	Объем	V	м^3	1л = 10^-3 м3=1 дм^3
	Масса	m	кг	1г = 10^-3кг; 1т = 10^3 кг
	Плотность	r	кг/м^3	1 г/см^3 =1кг/дм^3=1т/м^3=10^3кг/м^3
	Сила	F	Н	1Н = 1 кг·м/с^2; 1дин =10^-5Н
	Давление	Р	Па	1Па=1Н/м^2=1кг/(с^2·м); 1бар=10^5Па; 1мм.рт.ст.=133 Па 1атм.=1.01325·10^5Па
	Работа	А	Дж	1Дж =1Н·м = 1кг·м^2/с^2
	Энергия	W, E	Дж	1Эв = 1.60219·10^-19 Дж
	Количество теплоты	Q	Дж	1кал = 4.1868 Дж; 1эрг = 10^-7Дж
	Поверхностное натяжение	s	Н/м	1Н/м = 1 кг/с^2; 1дин/см=1Мн/м=10^-3Н/м
	Динамическая вязкость	h	Па·с	1 Па·с =1 Н·с/м^2=1 кг/м·с; 1П=0.1Па·с
	Кинематическая вязкость	n	м^2/с	1Ст = 10^-4м^2/с
	Теплоемкость	С	Дж/К	1Дж/К=1Н·м/К =1кг·м^2/(с^2·К)
	Удельная теплоемкость	с	Дж/(кг·К)	1Дж/(кг·К)=1 м^2/(с^2·К)
	Молярная теплоемкость	Сm		1 =
	Молярная масса	М	кг/моль
	Молярный объем	Vm	м^3/моль
	Количество вещества	n	моль
	Энтропия	S	Дж/К	1ккал/(кг·К)=4186.8 Дж/(кг·К)
	Температура	Т	К

 

Таблица Б.2.

Универсальные физические постоянные

№	Величина	Обозначение	Числовое значение и ед.измерения в СИ
	Число Авогадро	NA	6.02·10^23 моль^-1
	Объем килограмм – молекулы газа при нормальных условиях	V0	22.4 м^3
	Постоянная Больцмана	k	1.38·10^-23Дж/К
	Постоянная газовая универсальная	R	8.31 Дж/(моль·К)

Таблица Б.3.

Плотности

Газы при нормальных условиях

Вещество	r,10^3(кг/м^3)	Вещество	r,10^3(кг/м^3)
Углекислый газ	1.977	Воздух	1.293
Кислород	1.429	Водород	0.08988

 

Жидкости

 

Вещество	r,10^3(кг/м^3)	Вещество	r,10^3(кг/м^3)
Ртуть	13.6	Керосин	0.80
Касторовое масло	0.97	Спирт	0.79
Бензол	0.88	Эфир (при 20^0С)	0.714

 

Твердые тела

 

Вещество	r,10^3(кг/м^3)	Вещество	r,10^3(кг/м^3)
Вольфрам	19.0	Никель	8.8
Свинец	11.3	Железо (сталь)	7.8
Висмут	9.7	Лед	0.917
Медь	8.9	Пробка	0.2

 

 

Таблица Б.4.

Эффективные диаметры молекул и атомов

Вещество	d, 10^-10м	Вещество	d, 10^-10м
Углекислота (СО2)		Водяной пар (Н2О)
Азот (N2)	3.7	Водород (Н2)	2.7
Кислород (О2)	3.5	Гелий (Не)

Таблица Б.5.

Постоянные Ван –дер –Ваальса

Вещество			Вещество
Азот	0.136		Кислород	0.137
Аргон	0.132		Углекислый газ	0.364	4.3
Вода	0.554

Таблица Б.6.

Критические значения температуры и давления

Вещество	Ткр, К	Ркр, МПа	Вещество	Ткр, К	Ркр, МПа
Азот		3.4	Водяной пар		22.0
Аргон		4.87	Гелий	5.2	0.23
Бензол		4.8	Кислород		5.07
Водород		1.3	Углекислый газ		7.4

 

Таблица Б.7.

Коэффициенты теплового расширения

Линейное расширение

Вещество	Значение, 10^-6	Вещество	Значение, 10^-6
Цинк		Латунь
Железо (сталь)		Стекло
Медь		Алюминий

Таблица Б.8.

Коэффициенты теплопроводности

Вещество	c, Вт/(м·град)	Вещество	c, Вт/(м·град)
Воздух	0.0241	Алюминий
Висмут		Железо
Медь		Свинец	34.8
Дерево	0.17	Стекло	0.74

 

Таблица Б.9.

Коэффициенты внутреннего трения (вязкости)

Жидкостей, газови паров

Вещество	t, ^0C		Вещество	t, ^0C
Азот		1.67	Вода		100.4
Воздух	21.6	1.72	Гелий		1.86
Кислород		1.92	Пары воды		0.87
Углекислый газ		1.37	Хлор		1.29

Таблица Б.10.

Коэффициенты поверхностного натяжения жидкостей

(при 20⁰ С)

 

Вещество	s, Н/м	Вещество	s, Н/м
Анилин	0.043	Бензол	0.03
Вода	0.073	Вода (при 70^0)	0.064
Касторовое масло	0.033	Керосин	0.03
Мыльный раствор воды	0.045	Ртуть	0.5
Спирт	0.022	Глицерин	0.064

 

 

ПЕРЕЧЕНЬ КЛЮЧЕВЫХ СЛОВ

1. Газ (идеальный, реальный).

2. Газовые законы (Бойля–Мариотта, Дальтона, Гей–Люссака, Шарля, Ван–

дер–Ваальса, Фика, Фурье, Ньютона).

3. Изопроцессы в газах (адиабатический, изотермический, изобарический,

изохорический, политропный).

4. Метод (термодинамический, молекулярно–кинетический, статистический).

5. Начала в термодинамике (Первое, Второе, теорема Нернста).

6. Постоянная (универсальная газовая, Авогадро, Больцмана, Пуассона).

7. Работа (термодинамической системы, расширения газа, сил

поверхностного натяжения в жидкостях).

8. Распределение газовых молекул (Максвелла, Больцмана).

9. Температура.

10.Температурная шкала (Кельвина, Цельсия).

11.Теплоемкость (общая, удельная, молярная, при постоянном объеме, при

постоянном давлении, при постоянной температуре, при адиабатическом

процессе).

12.Термодинамический процесс (обратимый, необратимый, равновесный,

неравновесный, круговой).

13.Термодинамическая система.

14.Термодинамические параметры (давление, объем, температура и т.п.)

15.Уравнение состояния (термодинамической системы, Клапейрона–

Менделеева, Ван –дер–Ваальса).

16.Фаза (газообразная, жидкая, твердая).

17.Цикл и его КПД (общий, Карно).

18.Энергия (внутренняя, теплового движения, идеального газа, реального

газа).

19.Энтропия.

20.Явления переноса (диффузия, внутреннее трение (вязкость),

теплопроводность).

 

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

Основная литература

1. Савельев, И.В. Курс общей физики: в 5 кн. Кн. 1 / И.В. Савельев. – М.: Наука; Физматлит, 1989. – 350 с.

2. Трофимова, Т.И. Курс физики: Учебное пособие для инженерно-технических специальностей вузов / Т.И. Трофимова. – 9–е изд., перераб. и доп. – М,: Academia, 2004. – 558 с.

3. Трофимова, Т.И. Курс физики. / Т.И. Трофимова. – М.: Высшая школа, 2003. – 543 с.

4. Детлаф, А.А. Курс физики / А.А. Детлаф, Б.М. Яворский. – М.: Высшая школа, 2001. – 718 с.

5. Волькенштейн, В.С. Сборник задач по общему курсу физики / В.С. Волькенштейн. – М.: Наука, 1999. – 327 с.

6. Чертов, А.Г. Задачник по физике / Чертов А.Г., Воробьев А.А. – М.: Интеграл-пресс, 1997. – 544 с.

7. Трофимова, Т.И. Сборник задач по курсу физики / Т.И.Трофимова. – М.: Высшая школа, 1996. – 303 с.

8. Трофимова, Т.И. Сборник задач по курсу физики с решениями / Т.И. Трофимова, З.Г. Павлова. – М.: Высшая школа, 2004. – 591 с.

Дополнительная литература

 

1. Матвеев, А.Н. Молекулярная физика / А.Н. Матвеев. – М.: Высшая школа, 1987. – 360 с.

2. Грибов, Л.А. Основы физики / Грибов Л.А., Прокофьева Н.И. – М.: Гардарика, 1998. – 564 с.

3. Джанколи, Д.Д. Физика в 2 т. Т1 / Д.Д. Джанколи. – М.: Мир, 1989. – 653 с.

4. Сивухин, Д.В., Общий курс физики. Термодинамика и молекулярная физика. / Сивухин Д.В. – М.: Наука, 1975. – 550 с.

5. Трофимова, Т.И. Физика в таблицах и формулах. / Т.И. Трофимова. – М.: Дрофа, 2002. – 423 с.

6. Рубан И.И., Физика: Задания к практическим занятиям./ Рубан И.И., Жаврид С.М., Великевич Н.Е., Лагутина Ж.П. – М.: Высшая школа, 1989. – 235 с.

7. Кухлинг, Х. Справочник по физике: перевод с немецкого. / Х. Кухлинг. – М.: Мир, 1985. – 520 с.

8. Детлаф, А.А Справочник по физике / А.А. Детлаф, Б.М. Яворский. – М.: Наука, 1990. – 507 с.

9. Кибец, И.Н. Физика: Справочник. / Кибец И.Н. и Кибец В.И. – Харьков: Фолио; Ростов н/Д, Феникс, 1997. – 479 с.

10. Савельев, И.В. Сборник вопросов и задач по общей физике / И.В. Савельев. – М.: Наука, Физматлит, 1989. – 288 с.

11. Молекулярная физика и физические основы термодинамики. Методические указания к практическим занятиям для индивидуальной и самостоятельной работы студентов 1– го курса всех специальностей. / Т.С. Розанова, И.В. Ригина. – Красноярск: КГТА, 1995. – 32 с.

12. Молекулярная физика и термодинамика. Учебное пособие по изучению курса для студентов инженерных специальностей всех форм обучения. / А.В. Черных. – Красноярск: СибГТУ, 2003. – 72 с.

 

ОГЛАВЛЕНИЕ

Введение………………………………………………………………………… 3