Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Тема: Свойства буферных растворов.Содержание книги
Похожие статьи вашей тематики
Поиск на нашем сайте
Лабораторная работа. Свойства буферных растворов, определение буферной емкости. Цель: научиться готовить буферные растворы и исследовать зависимость рН буферного раствора от концентраций и соотношений концентраций компонентов буферной системы. Задание: приготовить буферные растворы с заданным значением pH, колориметрическим методом определить значение pH буферного раствора, определить буферную емкость, установить зависимость буферной емкости от разбавления, определить как влияет добавление небольших количеств сильных кислот и оснований на рН буферного раствора. Оборудование: спектрофотометр ПЭ-5300В с набором кювет, штатив с пробирками, стеклянные палочки, бюретки вместимостью 25 мл, градуированные пипетки, капельницы, воронки. Спектрофотометр ПЭ-5300В: Реактивы: соляная кислота, растворы уксусной кислоты, ацетата натрия, гидроксида натрия (все с = 0,1 моль/л), раствор хлорида натрия 0,9%-й, растворы лакмоида, метилового оранжевого и метилового красного. Сущность работы: Для расчета рН ацетатной буферной системы используют уравнение: Анализ приведенного уравнения позволяет сделать следующие выводы: рН буферных растворов зависит от константы диссоциации сопряженной кислоты, от соотношения концентраций (количеств веществ) компонентов кислотно-основной пары, практически не зависит от разбавления раствора водой. При введении в буферный раствор небольшого количества (X моль) сильной кислоты рН получившегося буферного раствора можно рассчитать следующим образом: где n – количество вещества компонента буфера, моль. При введении в буферный раствор небольшого количества (Y моль) сильного основания, рН буферного раствора можно рассчитать по формуле: Выполнение эксперимента: Опыт 1. Приготовление буферных растворов с различным значением рН. а Приготовление буферных растворов с различным значением рН. Экспериментальные данные
Справочные данные: рКа(CH3COOH) = ________________ Расчет рН
Вывод (определяют зависимость рН буферного раствора от соотношения концентраций компонентов и от разбавления. Приводят объяснения): _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________
б) Колориметрическое определение рН буферного раствора. Определяют рН приготовленного буферного раствора с помощью универсального индикатора. На полоску бумаги универсального индикатора стеклянной палочкой наносят 1 каплю исследуемого раствора. Полоску индикаторной бумаги сравнивают со стандартной шкалой рН. Определение рН проводят на спектрофотометре ПЭ-5300В. В первую пробирку с помощью пипетки отмеривают 9,0 мл исследуемого буферного раствора. Во вторую пробирку добавляют из бюретки 9,0 мл раствора карбоната натрия. В обе пробирки добавляют точно (из бюретки) по 1,0 мл раствора выбранного индикатора. Содержимое пробирок хорошо перемешивают стеклянной палочкой. Одну из кювет заполняют раствором из первой пробирки, предварительно ополоснув ее этим раствором, другую кювету – дистиллированной водой. Растворы в кюветы наливают до метки. При необходимости внешние стенки кювет вытирают фильтровальной бумагой. Измеряют оптические плотности исследуемого раствора (Ax) и раствора карбоната натрия, в котором индикатор полностью ионизирован (Amах). Рассчитывают степень ионизации индикатора в исследуемом растворе. Экспериментальные данные: Приблизительное значение рН, рН = ___________ Выбранный индикатор: _______________________ Длина волны: λ = _______ нм Значение оптической плотности: Ax = ___________ Amах = __________ Обработка результатов эксперимента: Рассчитывают степень ионизации индикатора а в исследуемом растворе по формуле:
α = α =
Рассчитывают значение рН по уравнению:
pH = pKa + lg pH = Вывод: _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _ Опыт 2. Выяснение влияния добавления небольших количеств сильных кислот и оснований на рН буферного раствора.
В пробирках 1 и 2 готовят по 10 мл буферного раствора с соотношением концентрации ацетата натрия и уксусной кислоты равным 2:3, для чего предварительно рассчитанные объемы растворов наливают из бюреток. В пробирки 3 и 4 отбирают с помощью пипетки по 10 мл физиологического раствора (0,9 %-го раствора хлорида натрия). Ко всем растворам добавляют по 5 капель раствора лакмоида. Содержимое пробирок перемешивают. Наблюдаемую окраску записывают в таблицу. При необходимости окраску физиологических растворов выравнивают, добавляя в пробирки 3 и 4 по каплям разбавленную соляную кислоту (с = 0,01 моль/л). После каждой добавленной капли кислоты раствор перемешивают стеклянной палочкой. В пробирки 1 и 3 добавляют по 5 капель раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,1 моль/л. В пробирки 2 и 4 добавляют по 5 капель соляной кислоты с концентрацией 0,1 моль/л. Все растворы перемешивают и наблюдаемую окраску записывают в таблицу:
Вывод (кратко формулируют механизм буферного действия): _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-08-14; просмотров: 504; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 13.59.36.36 (0.007 с.) |