Обучающая Лабораторная тетрадь

ПО КУРСУ ОБЩЕЙ ХИМИИ

СТУДЕНТА_____________________ ГРУППЫ

__________________________ФАКУЛЬТЕТА

__________________________ОТДЕЛЕНИЯ

ФАМИЛИЯ _____________________________

ИМЯ ___________________________________

ОТЧЕСТВО _____________________________

ПРЕПОДАВАТЕЛЬ ______________________

Учебный год

Москва

 

ОСНОВНЫЕ ПРАВИЛА РАБОТЫ В ХИМИЧЕСКОЙ ЛАБОРАТОРИИ

И ТЕХНИКА ВЫПОЛНЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО ЭКСПЕРИМЕНТА

 

Правила поведения в химической лаборатории и технику безопасности:

ü к эксперименту приступают только после ознакомления со всеми его этапами;

ü на лабораторном столе должны находиться только необходимые для эксперимента приборы, оборудование лабораторный журнал;

ü в лаборатории работают только в халате;

ü нельзя брать руками вещества и пробовать их на вкус;

ü опыты с ядовитыми и летучими веществами, концентрированными растворами кислот и щелочей проводят под тягой;

ü при приливании реактивов нельзя наклоняться над отверстием сосуда во избежание попадания брызг на лицо и одежду;

ü нельзя работать с легковоспламеняющимися жидкостями вблизи включенных электрических и нагревательных приборов;

ü нельзя выливать в раковину остатки кислот, щелочей и огнеопасных веществ их следует сливать в специально предназначенные для этого склянки;

ü для засасывания кислот и щелочей в пипетку пользуются резиновыми грушами;

ü разбавляя концентрированные кислоты, осторожно вливают кислоту в воду, а не наоборот.

 

При несоблюдении правил техники безопасности в лаборатории, бывают несчастные случаи, требующие первой неотложной помощи, для ее оказания в лаборатории должна быть аптечка. Основные правила скорой помощи следующие:

• при термическом ожоге кожу обрабатывают спиртом или свежеприготовленным раствором перманганата калия, а затем смазывают мазью от ожогов или присыпают танином;
• при химических ожогах глаз обильно промывают глаза водой, используя глазную ванночку, после этого следует обратиться к врачу;
• при ожогах кислотой необходимо омыть реактив большим количеством воды, затем обработать кожу растворам соды;
• при ожогах щелочью необходимо смыть реактив большим количеством воды, затем промыть участок кожи разбавленной уксусной кислотой, а затем снова водой.

 

 

Прежде чем приступить к эксперименту, студенты должны изучить соответствующий раздел учебника, лекций, а также ознакомиться с описанием работы и ответить на вопросы для самоподготовки.

 

С правилами поведения в химической лаборатории и техникой безопасности ознакомилась(ся)

 

Фамилия _____________________ Имя_________________ Отчество _______________________

 

 

Дата: Подпись:

_____._____20____ ____________________

Занятие 1. Дата ____.____. 20 ___

 

Тема: Способы выражения состава растворов. Приготовление растворов.

Теоретический материал к занятию:

 

Эквивалент – это реальная или условная частица вещества Х, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода или в данной окислительно-восстановительной реакции одному электрону.

 

 

Массовая доля растворенного вещества

Х – растворенное вещество

 

Молярная концентрация,

 

Молярная концентрация эквивалента

 

Фактор эквивалентности,

 

Молярная масса эквивалента,

 

Плотность раствор,

 

Моляльная концентрация,

 

 

Формулы перехода от одних способов выражения состава раствора к другим

Обозначение	w (Х)	с(Х)	сm(X)
Массовая доля w (Х)	w	с(Х) М(Х) 1000 r	____с(Х) М(Х)______ 1000 + с(Х) М(Х)
Молярная концентрация с(Х), моль/л	w(Х) r 1000 М(Х)	с	сm(X) r 1000 1000 + сm(Х)М(Х)
Моляльная концентрация сm(X), моль/л	1000 w(Х)__ (1 - w(Х)) М(Х)	___1000 с(Х)__ 1000r - с(Х)М(Х)	сm

Задача.

Какой объем соляной кислоты ( ρ =1,070 г/мл) и воды необходим для приготовления раствора HCl объемом 200 мл и молярной концентрацией 0,1 моль/л для кислотно-основного титрования натрия тетрабората.

 

Дано	Решение
V (р-р) =200 мл = 0,2 л С (HCl) = 0,1 моль/л ρ (р-р) = 1,07 г/мл М (HCl) = 36,5 г/моль _____________________ m (р-р HCl) и V (H2O) =?	1. Объем исходного раствора соляной кислоты можно рассчитать по формуле   (m (р-р HCl) – неизвестна)

 

2. Массу исходного раствора HCl можно рассчитать по формуле:

 

m (p-p HCl) = m (HCl) / V (HCl) (m (HCl) и V (HCl) – неизвестны)

 

3. Массовую долю ω можно найти в справочнике, зная плотность ρ исходного раствора HCl. Массу HCl можно рассчитать зная молярную массу вещества и количество вещества

 

m (HCl) = M (HCl) · n (HCl) (n (HCl) – неизвестно)

 

4. Количество вещества HCl можно рассчитать зная объем раствора и его концентрацию

n (HCl) = V (p-p) · C(HCl) (обе величины даны в условии задачи)

 

4.1 n (HCl) = 0,2 л · 0,1 моль/л = 0,02 моль

 

4.2 m (HCl) = 36,5 г/моль · 0,02 моль = 0,73 г

 

4.3 ω (%) = 14% или ω (в долях) = 0,14 (по таблице №14)

 

4.4 m (p-p HCl) = 0,73 г / 0,14 = 5,2 г

 

4.5 V (р-р HCl) = 5,2 г / 1,07 г/мл = 5мл

 

4.6 V(H₂О) = 200 мл - 5 мл = 195 мл