![]() Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву ![]() Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Постулаты Бора. Теория атома водорода по Бору. Расчет энергетических состояний атома водорода с точки зрения теории Бора.Содержание книги
Похожие статьи вашей тематики
Поиск на нашем сайте
Первый постулат Бора: Атомы могут длительное время находиться только в определенных, так называемых стационарных состояниях, в которых атом не излучает и не поглощает энергию. Энергии стационарных состояний Второй постулат Бора: При переходе атома из одного начального стационарного состояния с энергией
Электроны в атомах совершают орбитальное движение вокруг ядра под действием кулоновских сил. Но орбитами могут быть только стационарные, определяемые условиями квантования. Действует 2-ой закон Ньютона: Совместное решение (2) и (3) дает: Зная
Спектральные линии возникают при переходе электронов с одного уровня на другой (более низкий), а энергия, испускаемая квантом, равна разности энергий этих двух уровней:
Cравнивая (1) и (7), можно вычислить постоянную Ридберга: Расчет энергетических состояний атома водорода: Физический смысл спектральных линий – монохроматические излучения, возникающие в результате перехода атома в данное состояние из всех возможных возбужденных состояний, расположенных выше. На рис. изображены уровни энергии атома водорода, а стрелками обозначены переходы между уровнями, соответствующие спектральным линиям. Из рисунка видно, что линии в спектре водорода можно разложить по сериям: для всех линий серии, значение остается постоянным, а m может принимать значения любые от m = n +1 до
В спектр испускания атома водорода входит несколько серий, расположенных в различных областях спектра: а) серия Лаймана - крайняя ультрафиолетовая область б) серия Бальмера - видимая и близкая ультрафиолетовая область
в) серия Пашена - инфракрасная область спектра г) серия Брэккета - инфракрасная область спектра д) серия Пфунда - инфракрасная область спектра Как видно из рисунка, головными линиями каждой серии являются линии, длины волн которых могут быть рассчитаны по формуле: Переходы, обозначенные жирными линиями, соответствуют головным линиям серии и определяются формулой (9): переходы на заштрихованные уровни соответствуют границе серии и определяются формулой (7), если в ней m = Метод квантования: орбиты электронов, соответствующие стационарным состояниям атомов, являются одними из возможных по классической механике орбит. Метод отбора орбит, соответствующих стационарным состояниям и называется методом квантования. Условие для круговых орбит:
44. Пользуясь соотношением неопределённости Гейзенберга, оценить минимальную энергию электрона в атоме водорода.
В соответствии с принципом неопределённости неопределённость координаты электрона связана с неопределённостью импульса следующим соотношением: Формально энергия была бы минимальной при r=0 и p=0. Поэтому положим (поскольку наши расчёты могут претендовать лишь на определение поряков вычисляемых величин, то мы половину в правой части опустили) Энергия в атоме водорода равна:
Найдём значение r, при котором Е минимальна. Продиффиренцировав последнее выражение по r и приравняв производную к нулю, получим уравнение Подставим полученное нами значение для r в (*) получим выражение для минимальной энергии: Квантовомеханическая теория атома водорода. Собственное значения и собственные функции для стационарных состояний атома водорода. Орбитальный момент электрона по квантовой теории. Гиромагнитное отношение. Атом водорода – простейшая система для которой были получены точные решения уравнений квантовой механики. Уравнение Шредингера Поскольку потенциальная энергия сферически симметрична, то оператор Лапласа в уравнении Шредингера лучше взять в сферических координатах. По этой причине Уравнение Шредингера в следствии сферической симметрии разлаживается на 3 уравнения, каждое из которых зависит только от одной переменной. На она должна быть однозначной должна быть непрерывной должна быть конечной. Так как Так как энергия сферически симметрична, а также из условия однозначности волновой функции следует, что функции Функция Функции должны быть непрерывными, однозначными и конечными исходя из физического смысла – а именно вероятность не может быть >1 или бесконечной. Угловая функция зависит от l m, и при решении уравнения Шредингера она определяет момент импульса Решение радиального уравнения приводит к специальной функции – полином Лагерра и квадрат этой функции определяет вероятность обнаружения электрона на определенном расстоянии от ядра.
Имеется соответствие атом водорода в квантовой механике решается абсолютно точно
квантовые числа n, l и m получаются как следствия решения этого уравнения. В то же время результаты квантовой механики и результаты Бора совпадают, а именно: уравнение Шредингера дает максимум вероятности на боровских орбитах. Гиромагнитное отношение – отношение модуля магнитного момента в единицах
|
||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-06-22; просмотров: 532; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.142.212.245 (0.012 с.) |