Адиабатический процесс. Политропный процесс

Адиабатическим называется процесс, при котором отсутствует теплообмен (dQ= 0)между системой и окружающей средой. К адиабатическим процессам можно отнести все быстропротекающие процессы. Например, адиабатическим процессом можно счи­тать процесс распространения звука в среде, так как скорость распространения звуко­вой волны настолько велика, что обмен энергией между волной и средой произойти не успевает. Адиабатические процессы применяются в двигателях внутреннего сгорания (расширение и сжатие горючей смеси в цилиндрах), в холодильных установках и т. д.

Из первого начала термодинамики (dQ= d U+dA) для адиабатического процесса следует, что

(46.1)

т. е. внешняя работа совершается за счет изменения внутренней энергии системы.

Используя выражения (52.1) и (53.4), для произвольной массы газа перепишем уравнение (46.1) в виде

(46.2)

Продифференцировав уравнение состояния для идеального газа получим

(46.3)

Исключим из (46.2) и (46.3) температуру Т.

Разделив переменные и учитывая, что С_p/С_V=g (см. (44.8)), найдем

Интегрируя это уравнение в пределах от p ₁ до p ₂ и соответственно от V ₁ до V ₂, а затем потенцируя, придем к выражению

Так как состояния 1 и 2 выбраны произвольно, то можно записать

(46.4)

Полученное выражение есть уравнение адиабатического процесса, называемое также уравнением Пуассона.

Для перехода к переменным Т, V или p, Т исключим из (55.4) с помощью уравнения Клапейрона — Менделеева

соответственно давление или объем:

(46.5)

(46.6)

Выражения (46.4) — (46.6) представляют собой уравнения адиабатического процес­са. В этих уравнениях безразмерная величина (см. (44.8) и (44.2))

(46.7)

называется показателем адиабаты (или коэффициентом Пуассона). Для одноатомных газов (Ne, He и др.), достаточно хорошо удовлетворяющих условию идеальности, i =3, g=1,67. Для двухатомных газов (Н2, N2, О2 и др.) i= 5, g =1,4. Значения g, вычисленные по формуле (55.7), хорошо подтверждаются экспериментом.

Диаграмма адиабатического процесса (адиабата) в координатах р, V изображается гиперболой (рис. 83). На рисунке видно, что адиабата (pV^g = const) более крута, чем изотерма (pV = const). Это объясняется тем, что при адиабатическом сжатии 1 — 3 увеличение давления газа обусловлено не только уменьшением его объема, как при изотермическом сжатии, но и повышением температуры.

 

Рис.83

 

Диаграмма адиабатического процесса (адиабата) в координатах р, V изображается гиперболой (рис. 83). На рисунке видно, что адиабата (pV^g = const) более крута, чем изотерма (pV = const). Это объясняется тем, что при адиабатическом сжатии 1 — 3 увеличение давления газа обусловлено не только уменьшением его объема, как при изотермическом сжатии, но и повышением температуры.

Вычислим работу, совершаемую газом в адиабатическом процессе. Запишем урав­нение (46.1) в виде

Если газ адиабатически расширяется от объема V ₁ до V ₂, то его температура уменьша­ется от T ₁ до T ₂ и работа расширения идеального газа

(46.8)

Применяя те же приемы, что и при выводе формулы (46.5), выражение (46.8) для работы при адиабатическом расширении можно преобразовать к виду

 

где .

Работа, совершаемая газом при адиабатическом расширении 1—2 (определяется площадью, заштрихованной на рис. 83), меньше, чем при изотермическом. Это объяс­няется тем, что при адиабатическом расширении происходит охлаждение газа, тогда как при изотермическом — температура поддерживается постоянной за счет притока извне эквивалентного количества теплоты.

Рассмотренные изохорный, изобарный, изотермический и адиабатический процессы имеют общую особенность — они происходят при постоянной теплоемкости. В первых двух процессах теплоемкости соответственно равны С_V и С _p, в изотермическом процессе (d T=0) теплоемкость равна ±¥, в адиабатическом (dQ =0) теплоемкость равна нулю. Процесс, в котором теплоемкость остается постоянной, называется политропным.

Исходя из первого начала термодинамики при условии постоянства теплоемкости (C =const) можно вывести уравнение политропы:

(46.9)

где п=(С—С_p)/(С—С_V)— показатель политропы. Очевидно, что при С =0, n = g, из (46.9) получается уравнение адиабаты; при С = ¥, n = 1 — уравнение изотермы; при С = С_p, n =0 —уравнение изобары, при С=С_V, n =±¥ — уравнение изохоры. Таким образом, все рассмотренные процессы являются частными случаями политропного процесса.