I. Техника безопасности при работе в лаборатории органического синтеза

I. Техника безопасности при работе в лаборатории органического синтеза

ОПРЕДЕЛЕНИЯ

Техника безопасности— система организационных мероприятий и технических средств, с определенной вероятностью предотвращающих воздействия опасных производственных факторов на здоровье работающих

Техника безопасности — свод правил и положений, направленный на обеспечение условий безопасного труда и сохранения здоровья

 

Техника безопасности — это комплекс средств и мероприятий, внедряемых в производство с целью создания здоровых и безопасных условий труда.

 

Эти определения отличаются друг от друга только по формулировке, однако все они содержат одинаковые ключевые слова:

- система организационных мероприятий и технических средств

- свод правил и положений

- комплекс средств и мероприятий ← назад вперед →

- предотвращающие

- опасные производственные факторы

- обеспечение

- безопасный труд

- безопасные условия

- сохранение здоровья

Безопасность – это отсутствие недопустимого риска, связанного с возможностью нанесения ущерба.

Безопасные условия труда – условия труда, при которых воздействие на работающих вредных или опасных производственных факторов исключено, либо уровни их воздействия не превышают установленные нормативы.

Охрана труда – это система законодательных актов, социально-экономических, организационных, технических, гигиенических и лечебно-профилактических мероприятий и средств, обеспечивающих безопасность, сохранение здоровья и работоспособности человека в процессе труда.

 

ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ

Каждому работающему в лаборатории предоставляется место, которое необходимо содержать в порядке и чистоте. Запрещается загромождать рабочее место лишними предметами.

При выполнении лабораторных работ следует строго соблюдать определенные правила.

1. Перед занятиями необходимо заранее ознакомиться с ходом работы по учебному пособию, определить цели и задачи, обдумать каждое действие. Приступать к выполнению работы можно только после допуска преподавателем.

2. Работающий должен знать основные свойства используемых и получаемых веществ, их воздействие на организм, правила работы с ними. На основе этого принять все меры для безопасного проведения работ.

3. Запрещается проводить эксперименты в грязной посуде, а также пользоваться веществами из склянок без этикеток или с неразборчивой надписью.

4. Запрещается выливать избыток реактива из пробирки обратно в реактивную склянку. Сухие соли набирают чистым шпателем или ложечкой.

5. Запрещается путать пробки от разных склянок. Чтобы внутренняя сторона пробки оставалась чистой, пробку следует класть на стол внешней поверхностью.

6. Не следует уносить реактивы общего пользования на рабочее место.

7. Выполнение лабораторной работы и каждого отдельного эксперимента требует строгого соблюдения всех указаний, содержащихся в описание работы. Эксперимент следует проводить тщательно, аккуратно и без спешки.

8. Запрещается без разрешения преподавателя проводить какие-либо опыты, не относящиеся к данной работе, или изменять их последовательность.

9. Каждый студент, обязательно должен иметь спецодежду (халат) и полотенце.

10. Если работа не может быть закончена в течение одного занятия, то
необходимо заранее обсудить с преподавателем, на каком этапе работа должна быть прервана и когда может быть завершена.

 

ХИМИКИ ШУТЯТ!!! Учитель химии был доставлен в больницу и после оказания помощи помещен в палату. - Автомобильная катастрофа? - интересуется сосед. - Нет, опечатка в учебнике химии.

Хранение и проливы ЛВЖ

Пары ЛВЖ могут попадать в атмосферу при несоблюдении температурных режимов хранения или при хранении их в негерметично закрытой таре. Концентрация паров ЛВЖ в воздушном пространстве внутри тары всегда выше верхнего концентрационного предела воспламенения (ВКПВ) для жидкостей I разряда и выше и близка к ВКПВ для жидкостей II разряда. При выходе из горловины через неплотности в укупорке пары разбавляются воздухом, и в некотором объеме рядом с емкостью образуется зона взрывоопасных концентрации. Поскольку пары этих жидкостей тяжелее воздуха, при отсутствии вентиляции они могут скапливаться в нижних частях складских помещений, что создает условия для длительного сохранения опасной обстановки. Поэтому следует строго соблюдать нормы и режимы хранения ЛВЖ, не допуская размещения их запасов в подвальных невентилируемых помещениях.

Особенности хранения ЛВЖ

В лабораторных помещениях не допускается хранение даже небольших количеств ЛВЖ с температурой кипения ниже 50 °С (пентан, сероуглерод, диэтиловый эфир). В конце рабочего дня остатки таких растворителей следует вынести в специальное холодное помещение. Хранение прочих ЛВЖ, в соответствии с нормами, утвержденными руководителем организации, допускается в толстостенных бутылках вместимостью не более 1 л, снабженных герметичными пробками. Бутылки с ЛВЖ помещают в специальные металлические ящики, установленные вдали от источников тепла. Запрещается выливать отходы ЛВЖ в канализацию.

Проливы Лвж

Особую опасность представляет пролив ЛВЖ в лабораторных помещениях. Хотя полностью предотвратить возможность пролива по неловкости невозможно, следует принимать меры, чтобы свести вероятность пролива к минимуму и ограничить количество жидкости, которое может пролиться.

В лабораторию жидкости следует доставлять в плотно закрытых бутылках вместимостью не более 1 л, помещенных в специальную металлическую корзину с ручками. Расфасовку ЛВЖ из больших бутылей производят в специально оборудованных подсобных помещениях. Под приборы, содержащие более 0,5 л ЛВЖ, необходимо помещать емкость, чтобы в случае аварии ограничить площадь растекания жидкости. При необходимости хранения ЛВЖ в тонкостенных емкостях (ампулы, сосуды Шленка) их следует помещать в металлические контейнеры или фарфоровые стаканы, заполненные на 4—5 см песком или асбестовой крошкой.

Одной из причин разрушения стеклянной тары могут послужить температурные колебания окружающей среды. Необходимо строго следить, чтобы емкости с ЛВЖ не оказались рядом с нагретыми предметами и не освещались прямыми лучами солнца. При температуре 58°С внутри герметично закрытой емкости с пентаном создается давление 2 атмосферы, что может вызвать разрушение стеклянных бутылок, имеющих механические повреждения. Для этилового эфира такое же избыточное давление достигается при 56 °С, для метилформиата — при 51,9 °С, для трихлорфторметана — при 44,1 °С, для этиламина — при 35,7 °С.

Гораздо более высокие давления развиваются при повышении температуры в тех случаях, когда тара заполнена жидкостью полностью, без воздушного пространства. Расчет показывает, что для разрушения даже неповрежденных стеклянных бутылей, заполненных органическими растворителями «под пробку», достаточно повышения температуры всего на 5-10 °С. Для предотвращения подобных явлений при расфасовке жидкостей тару не доливают примерно на 10%.

При замерзании органических жидкостей в стеклянных бутылках, как правило, не происходит их разрушения. Однако водные растворы в процессе замерзания расширяются и разрушают даже очень прочную тару. Аварии подобного рода особенно опасны тем, что пролив жидкости может остаться долгое время незамеченным, в результате чего образуется значительный объем взрывоопасной смеси.

При случайном проливе ЛВЖ необходимо принять меры для ликвидации аварийной ситуации в зависимости от конкретных обстоятельств. При проливе значительных количеств ЛВЖ (более 1 л) следует, прежде всего, устранить возможность воспламенения паров — обесточить работающее электрооборудование общим рубильником, погасить газовые горелки и спиртовки. В зоне вероятных пожаровзрывоопасных концентраций паров нельзя выключать электроприборы с помощью тумблеров или выдергивания вилки из розетки: в момент прерывания электрической цепи образуется искра, которая может явиться источником зажигания.

Следует помнить, что пары многих органических растворителей весьма токсичны. При проливе за счет большой поверхности испарения быстро создаются высокие концентрации, представляющие опасность для здоровья и даже для жизни. В некоторых случаях острые отравления могут возникнуть после 5—10 минут пребывания в отравленной атмосфере или даже после нескольких вдохов. Поэтому ликвидацию пролива значительных количеств токсичных жидкостей необходимо осуществлять в противогазе. Лица, не участвующие в уборке, должны покинуть помещение.

Рисунок 1. – знаки химической опасности

Химики шутят!!! Отец-химик хвастается перед своими друзьями: - Вчера мой сынишка сказал свое первое слово! - Интересно, какое? Мама? Папа? Дай? - Изопропилофторметилфосфонат!

Образование пероксидов

Некоторые органические растворители (диэтиловый эфир, тетрагидрофуран, диоксан и др.) в процессе хранения способны поглощать кислород воздуха и реагировать с ним, образуя взрывоопасные пероксиды (рис. 2).

Например, продажный технический эфир или эфир, длительное время хранившийся на свету может содержать различные нестойкие и взрывоопасные пероксиды (рис 2).

 

ОПАСНО!!! Диэтиловый эфир, тетрагидрофуран, диоксан запрещается перегонять, не проведя теста на наличие пероксидов. Органические пероксиды представляют собой нестабильные соединения, разлагающиеся со взрывом под действием удара, трения, тепла, пламени, загрязнений, а иногда и без видимых причин.

 

Рисунок 2. Схема возможного окисления эфира кислородом воздуха

Особенно велика опасность взрыва при перегонке или упаривании жидкости, содержащей пероксид. Как правило, пероксиды обладают меньшей летучестью по сравнению с исходным растворителем, и во время перегонки концентрация их увеличивается. При попытке отогнать растворитель досуха может произойти взрыв.

Некоторые жидкости при неблагоприятных условиях хранения способны накапливать пероксиды в таких количествах, когда вероятность взрыва возникает даже без упаривания растворителя.

Иногда взрывы могут быть следствием бурного взаимодействия пероксидов с теми или иными реагентами. Так, например, небезопасно добавление гранулированной щелочи к содержащим пероксиды тетрагидрофурану или диоксану с целью их осушки.

Вследствие способности связи –О–О– к гомолитическому расщеплению с образованием двух радикалов пероксиды инициируют радикальные реакции. В случае применения растворителей, содержащих пероксиды, возможно непредусмотренное течение реакции, по радикальному механизму, которое иногда сопровождается сильным экзотермическим эффектом. Инициируемой пероксидами экзотермической полимеризации подвержены такие соединения, как метилметакрилат, стирол, акриловая кислота, акрилонитрил, бутадиен, винилиденхлорид, тетрафторэтилен, хлортрифторэтилен, винилацетилен, винилхлорид, винилпиридин, хлоропрен и др. При длительном контакте перечисленных соединений с кислородом воздуха в отсутствие ингибиторов образуется достаточное для инициирования полимеризации количество пероксида.

Обнаружение пероксидов

Прежде чем приступить к перегонке эфира или другого способного окисляться растворителя, следует убедиться в отсутствии в нем пероксидных соединений. Проведение теста на наличие пероксидов обязательно перед использованием растворителя для экстракции или других целей, если в дальнейшем предполагается его упаривание, а также при работе с соединениями, способными вступать в реакции с участием радикалов.

Рекомендуются следующие методы быстрого обнаружения пероксидов в жидкостях.

1. В 50 мл 18% НСI растворяют 9г FeSO₄·7H₂O, добавляют 100-200 мг
порошка Zn и 5 г NaSCN. После исчезновения красного окрашивания добавляют еще 12 г NaSCN и декантируют раствор с непрореагировавшим Zn в склянку с притертой пробкой. Затем к 1 мл реагента в пробирке из бесцветного стекла добавляют 1 каплю анализируемого растворителя. Появление красного окрашивания указывает на наличие пероксидов.

Предел чувствительности метода- 0,001% пероксида.

2. В закрытой пробирке встряхивают в течение 1мин 10 мл эфира и 1мл свежеприготовленного 10% раствора KI. При рассматривании на фоне белого экрана этой смеси не должно быть заметного окрашивания. Появление желтого окрашивания эфирного слоя указывает на наличие пероксидов.

Предел чувствительности метода -0,005% пероксида.

3. В 1мл ледяной CH₃COOH растворяют около 100 мл NaI или KI. К раствору добавляют 1 мл анализируемой жидкости. По интенсивности окраски от желтой до коричневой приблизительно оценивают количество пероксидов. В отсутствие пероксидов окраска не появляется.

4. В 100 мл дистиллированной воды растворяют 50 мг (TiSO₄)₂ и добавляют 1 мл концентрированной H₂SO₄. затем 5 мл анализируемой жидкости встряхивают с 2-3 мл приготовленного раствора. Появление желтой окраски указывает на присутствие пероксидов.

5. К 1 мл воды, содержащий 1мг Na₂Cr₂O₇ и 1 каплю разбавленной H₂SO₄, добавляют 2-3 мл анализируемой жидкости. При наличии пероксидов органический слой приобретает голубую окраску (ион перхромата). Метод пригоден для определения пероксидов в жидкостях, нерастворимых в воде.

Удаление пероксидов

Обработка солями металлов. При перегонки сухого эфира, содержащегонекоторое количество пероксидов, в перегонную колбу добавляют либо хлорид меди Cu₂CI₂ или олова SnCI₂ в количестве 5г на 1л эфира, либо гидрохинон в количестве 1г на 1л эфира.

Экстракция концентрированным раствором щелочи. Этим методом могут быть экстрагированы пероксиды из эфиров, нерастворимых или малорастворимых в воде. Так, при перемешивании в течение 0,5ч 1об. ч. 23% NaOH с 10 об. ч. диэтилового эфира пероксиды полностью гидролизуются. Следует иметь в виду, что некоторые пероксиды, например дитрет-бутилпероксид, устойчивы к гидролизу.

Обработка водными растворами неорганических восстановителей. Этот способ позволяет быстро удалить пероксиды из эфиров, не смешивающихся с водой. Наибольшее распространение получили растворы сульфата железа (II), метабисульфита натрия Na₂S₂O₅, сульфида натрия. Сульфат железа (II) используют в виде 30%-го раствора в количестве 10-15 мл на 1л эфира. Пероксиды полностью удаляются при встряхивании эфира с раствором восстановителя в делительной воронке в течение 3-5 мин.

Обработка ионообменной смолой. Это простой и надежный метод удаления пероксидов из эфиров и других растворителей высокой чистоты без перегонки и потери растворителя. Так, в эксперименте с помощью колонки диаметром 10 мм, содержащей 4 г анионообменной смолы Dowex-1, полностью удалили пероксид из 2-литровой бутыли с диэтиловым эфиром, предварительно содержавшимся при доступе воздуха в течение 3 месяцев.

Адсорбция оксидом алюминия. Хорошим адсорбентом для удаления пероксидов из органических растворителей служит активированный оксид алюминия. Имеющийся в продаже оксид алюминия для хроматографии первой и второй степени активности пригоден для использования без дополнительного прокаливания. Если необходимо активировать оксид алюминия, его прокаливают в течение 6 ч при 300-400^оС.

Для удаления пероксидов растворитель выдерживают в течение суток над оксидом алюминия. Перемешивание смеси позволяет сократить время обработки до 1-1,5ч. Еще быстрее можно освободиться от пероксида, пропустив растворитель через стеклянную колонку, заполненную оксидом алюминия.

Оксид алюминия не разрушается, а лишь адсорбирует пероксиды, поэтому сразу после обработки растворителя следует, не дожидаясь высыхания адсорбента, залить его 5% раствором FeSO₄. Можно элюировать адсорбированный пероксид горячей водой или метанолом.

После обработки следует убедиться в отсутствии пероксида в растворителе, повторив один из предложенных выше тестов.

Метод пригоден для извлечения пероксидов из любых растворителей, в том числе смешивающихся с водой, например диоксана. Одновременно происходит осушка и очистка растворителей, особенно от примесей кислотного характера.

Химики шутят!!!- Сынок! Не надо делать такие шумные опыты. Оглохнешь. - Спасибо, мама! Я уже пообедал.

Вентиляция

Вентиляция — эффективное средство, предотвращающее образование пожаро- и взрывоопасных концентраций горючих паров. Для защиты персонала от негативного воздействия токсических веществ в лаборатории органического синтеза используются ВЫТЯЖНЫЕ ШКАФЫ (рис 3, 4).

Принцы работы вытяжных шкафов заключается в удалении паров вредных веществ из рабочей камеры через специальные вытяжные отверстия. Для усиления вентиляционных возможностей используются вентиляторы, которые обеспечивают принудительную вытяжку загрязненного воздуха. Современные вытяжные шкафы выполнены, как правило, в пожаро- и взрывобезопасном исполнении, они изготавливаются с использованием материалов, устойчивых к агрессивному воздействию химических веществ. Для удобства и комфортного использования вытяжные шкафы снабжаются электрическими розетками, выключателями и автоматами отключения. Имеются технологические отверстия, в которые устанавливаются водопроводные краны, раковина и краны для подачи газов. В нижней части вытяжных шкафов, как правило, имеются вентилируемые тумбы для безопасного хранения химических реактивов.

 

Рисунок 3. Вытяжные шкафы

Рисунок 4. Ряд вытяжных шкафов

 

ОПАСНО!!! Запрещается производить какие-либо работы с ЛВЖ вне вытяжного шкафа.

При отсутствии эффективной вентиляции пары низкокипящих органических растворителей способны опускаться вниз и «растекаться» по горизонтальным поверхностям, например, по поверхности рабочего стола. При этом взрывоопасные концентрации неожиданно для экспериментатора создаются сравнительно далеко — на расстоянии до 3—5 м от места работы с ЛВЖ. В наибольшей степени это свойство проявляется у паров диэтилового эфира и сероуглерода, что создает дополнительную опасность при работе с ними.

Существует ошибочное мнение, будто свойство паров опускаться вниз определяется только молекулярной массой вещества. Однако пары ртути даже в неподвижном воздухе не опускаются вниз, а рассеиваются конвективными воздушными потоками. Следует иметь в виду, что в воздух попадает не изолированный пар вещества, а паровоздушная смесь. Способность ее опускаться вниз или рассеиваться определяется степенью утяжеления воздуха парами, которая в свою очередь представляет собой функцию давления насыщенного пара данного вещества при данной температуре и его молекулярной массы.

В соответствии с эмпирическими данными, при степени утяжеления воздуха 25% и более паровоздушная смесь (при отсутствии принудительного перемешивания) опускается вниз. Таким свойством обладают пары растворителей, кипящих около 80 °С и ниже: бензола, четыреххлористого углерода, диэтилового эфира и др.

12. Техника безопасности при работе
со щелочными металлами

Щелочные металлы широко применяются в лабораториях в качестве реагентов для синтеза и анализа, активных восстановителей, а также осушителей для органических растворителей. Эти металлы относятся к наиболее активным элементам, что обуславливает их высокую пожаро- и взрывоопасность, а также агрессивность по отношению к тканям организма. Чрезвычайно опасны ожоги расплавленными щелочными металлами. Термические ожоги в этом случае усугубляются тяжелыми химическими ожогами. Любые операции с дисперсиями щелочных металлов, а также с металлическим калием справедливо считаются одними из самых опасных работ в химической лаборатории.

Все эти металлы сходны по своим физико-химическим свойствам. Однако для разработки конкретных мер предосторожности при работе с ними необходимо знать их общие свойства и индивидуальные особенности.

 

Натрий (плотность 0,97 г/см³, температура плавления 97,7^оС). Вследствие высокой химической активности натрия работа с ним в лаборатории представляет серьезную опасность. Натрий взаимодействует с кислородом воздуха при комнатной температуре с образованием оксида. Реагируя с влагой воздуха, оксид переходит в гидроксид. Куски натрия, оставленные на воздухе, быстро обрастают расплывающейся коркой гидроксида, что приводит к потере его активности. При мытье посуды водой в таких случаях иногда происходят взрывы, которые особенно опасны из-за их неожиданности. Во избежание несчастных случаев следует уничтожить остатки натрия сразу после их образования. Во влажном воздухе достаточно большие куски через некоторое время могут воспламениться. Дисперсии металлического натрия в углеводородах немедленно воспламеняются на воздухе при удалении растворителя.

Со спиртами, особенно низшими, натрий реагирует весьма энергично. Присутствие воды в спирте значительно ускоряет реакцию взаимодействие этилового спирта, содержащего более 5% воды, с натрием небезопасно.

Отходы лития

Обрезки и небольшие (не более горошины) кусочки лития можно уничтожить путем растворения в большом количестве холодной воды в вытяжном шкафу.

Дисперсии лития ввиду их высокой реакционной, способности нельзя растворять в воде. Остатки дисперсии в углеводородном растворителе уничтожают постепенным добавлением этилового спирта.

 

Отходы натрия

Обрезки и остатки натрия, в количествах не более 5—10 г немедленно уничтожают, заливая их небольшими порциями этилового спирта до полного растворения. Допускается использование изопропилового спирта, содержащего до 2% воды для ускорения реакции.

Существует способ уничтожения небольших кусочков натрия в колбе с холодной водой. Поверх воды наливают слой бензина толщиной 3—5 см. Кусочки натрия по одному опускают в колбу. Очередной кусочек вносят только после полного растворения предыдущего. Натрий растворяется на границе раздела фаз, защитный слой бензина препятствует воспламенению водорода. Способ удобен, однако с точки зрения безопасности не имеет преимуществ перед общепринятыми методами.

Необходимо следить за полнотой растворения натрия при обработке этиловым спиртом шламов после проведения реакций. Так, избыток натрия после реакции Вюрца не всегда удается полностью уничтожить спиртом, поскольку кусочки натрия бывают покрыты коркой галогенидов, нерастворимых в спирте. Последующее промывание водой в таких случаях приводит к воспламенению массы.

Дисперсии натрия разлагают добавлением по каплям безводного спирта без доступа воздуха.

Отходы калия

Эти отходы уничтожают, заливая их смесью равных количеств петролейного эфира и безводного изопропилового спирта.

ОПАСНО!!! Уничтожение остатков калия с помощью этилового спирта является нарушением правил техники безопасности.

ОПАСНО!!! Не допускается сбор обрезков калия и натрия в одну емкость. При контакте двух металлов образуется сплав, который при определенном соотношении компонентов становится жидким при комнатной температуре, что значительно повышает опасность работы с ним. Особенно опасно уничтожать сильно окислившиеся куски калия в случае, если корка оксидов имеет желтую окраску.

Даже с трет -бутиловым спиртом реакция может протекать слишком бурно.

Уничтожение проводят в стакане под слоем ксилола, добавляя по каплям трет -бутиловый спирт. Операцию осуществляют в вытяжном шкафу при закрытых створках, имея наготове средства пожаротушения.

При правильной организации работы в лаборатории, когда обрезки не накапливаются, а уничтожаются своевременно, не возникает необходимости уничтожения больших количеств щелочных металлов.

 

13. Техники безопасности при работе с
концентрированными кислотами и щелочами

 

При работе с концентрированными кислотами и щелочами необходимо соблюдать следующие меры предосторожности:

 

1. Наливать указанные жидкости только через воронку в вытяжном шкафу.

2. При разбавлении концентрированной серной кислоты вливать кислоту порциями в воду и энергично перемешивать;

3. При разбавлении водой концентрированной кислоты, при изготовлении хромовой смеси, при смешивании концентрированных серной и азотных кислот можно пользоваться только тонкостенной посудой.

4. Растворять едкие щелочи следует путем медленного прибавления к воде небольших кусочков; куски щелочи брать щипцами или шпателем.

5. Едкие, агрессивные, вызывающие химические ожоги вещества, концентрированные кислоты - соляная, азотная, серная, фтористоводородная и хромовый ангидрид, сухие щелочи – гидроксиды натрия, калия и их концентрированные растворы, а также растворы аммиака, попадая на кожу, вызывают ожоги. Особая опасность заключается в возможности поражения глаз. При любых работах с едкими веществами обязательно применять защитные очки или маски, перчатки.

6. Хранить едкие вещества только в толстостенной стеклянной посуде емкостью не более 2-х литров в вытяжном шкафу.

7. Переливать кислоты только при включенной тяге в вытяжном шкафу. Дверцы шкафа должны быть по возможности прикрыты. Рекомендуется переливать кислоты с помощью специального сифона.

8. Склянки с концентрированными кислотами, а также бромом переносить только в ведре, а при переливании склянку нельзя держать за горлышко.

9. При работе с дымящей азотной кислотой и олеумом, кроме
очков, надевать длинный резиновый фартук.

10. Запрещается применять серную кислоту в вакуум-эксикаторах в качестве водопоглощающего средства.

11. Работа с плавиковой кислотой требует особой осторожности. Обязательно надевать резиновые перчатки, защитные очки и все работы проводить только под тягой.

12. Разлитые кислоты и щелочи следует немедленно нейтрализовать и лишь после этого проводить уборку.

13. Запрещается набирать растворы кислот и щелочей, всасывая их ртом в пипетку.

 

Химики шутят!!! Ученик приходит домой с перевязанной рукой. Родители спрашивают, что с ним. - На уроке химии проводили опыты, и мне на руку попала лимонная кислота. - Ну и что? Она не оставляет ожогов. - Да, но мой сосед решил её нейтрализовать и насыпал мне на руку NaOH.

И РТУТНЫМИ ПРИБОРАМИ

Металлическая ртуть — широко используемое в практике химических лабораторий и во многих случаях незаменимое вещество. Общеизвестно ее применение для заполнения термометров, вакуумметров, затворов, реле, электрических прерывателей, для получения высокого вакуума в ртутных диффузионных насосах, при электрохимических исследованиях, в полярографическом анализе с применением ртутного капельного электрода, для точной калибровки мерной посуды, для определения пористости адсорбентов и диаметра капиллярных трубок. Широко используются способность ртути образовывать амальгамы с большинством металлов, а также ее каталитические свойства в различных химических реакциях.

В последние годы в виду высокой опасности отравления ртутью в странах Евросоюза прекращен выпуск ртутьсодержащих приборов, в которых возможна замена ртути на другие вещества (Российская Федерация в страны Европейского союза не входит).

ИСТОЧНИКИ ОПАСНОСТИ

Пары металлической ртути, как и большинство ее химических соединений, обладают чрезвычайно высокой токсичностью: ПДК паров ртути в воздухе рабочей зоны составляет 0,01 мг/м³, а среднесменная — 0,005 мг/м³ (для сравнения: ПДК такого сильнодействующего ядовитого вещества, как фосген, составляет 6,5 мг/м³).

Начальные симптомы хронического отравления парами ртути неспецифичны и выражаются, главным образом, в расстройствах нервной системы. Часто пострадавшие не связывают эти явления с истинной причиной - отравлением ртутью и продолжают работать в отравленной атмосфере, в результате поражения нервной системы усугубляются — вплоть до потери трудоспособности. Последствия хронических ртутных отравлений с трудом поддаются лечению.

Даже в концентрациях, в сотни и тысячи раз превышающих ПДК, пары ртути не обладают цветом или запахом, не оказывают немедленного раздражающего действия. По этой причине персонал, работающий в отравленных ртутью помещениях, как правило, не подозревает об этом до тех пор, пока признаки серьезного отравления не станут явными.

Ртуть — чрезвычайно подвижная жидкость и при неаккуратном обращении, а иногда и несмотря на все предосторожности, может быть пролита на пол или рабочий стол. При этом мельчайшие шарики ртути раскатываются по всему помещению, попадая в самые незначительные щели и труднодоступные места. Пролитую ртуть очень трудно собрать полностью, между тем даже небольшие ее количества, оставшиеся в щелях в виде мелких, часто невидимых невооруженным глазом капель, за счет значительной поверхности интенсивно испаряются и быстро создают в замкнутом помещении, особенно при недостаточной вентиляции, опасные для здоровья работающих концентрации паров.

 

ОПАСНО!!! Необходимо иметь в виду, что достаточно в небольшом помещении разбить всего один ртутный термометр и не провести тщательную демеркуризацию, чтобы работающие в этом помещении с течением времени получили ртутное отравление.

Следует учитывать, что пары ртути активно адсорбируются штукатуркой, деревом, ржавчиной, текстильными материалами, некоторыми марками линолеума, стеклом, металлами и другими материалами. Процесс адсорбции обратим, поэтому стены, потолок, мебель в зараженном ртутью помещении становятся дополнительными источниками выделения ее паров, особенно при повышении температуры воздуха. По этой причине концентрация паров может превышать ПДК даже при непрерывно работающей вентиляции. Нередко случается, что даже тщательная уборка обнаруженной в щелях пола «залежной» ртути не приводит к существенному снижению концентрации ее паров в воздухе, и, чтобы сделать помещение пригодным для работы, приходится производить сложный и трудоемкий ремонт.

Вопреки широко распространенному мнению, слой воды, масла, глицерина и других жидкостей, налитых поверх ртути, не препятствует ее испарению. Этот, казалось бы, противоречащий здравому смыслу факт объясняется тем, что растворимость ртути во многих жидкостях, хотя и ничтожно мала, все же выше, чем в воздухе. Например, растворимость ртути в воде при 25°С составляет 3х10^-7 моль/л или 60 мг/м³, что в три раза превышает концентрацию ее насыщенных паров в воздухе при той же температуре (20 мг/м³).

 

ОПАСНО!!! Недопустимо скопление ртути в сифонах раковин, попадание паров ртути в масляные насосы при заполнении вакуумметров, перегонке ртути и других операциях, хранение ртути под слоем воды.

Также ошибочно распространенное мнение, что пары ртути вследствие высокой атомной массы всегда опускаются вниз. При расчетах это приводит к заниженным оценкам концентрации ртутных паров в зоне дыхания. Следует иметь в виду, что при испарении ртути образуется паровоздушная смесь, причем, из-за малой концентрации паров при комнатной температуре утяжеление воздуха оказывается крайне незначительным. Поэтому воздух, содержащий пары ртути, не опускается вниз, а рассеивается по всему помещению.

МЕТОДЫ ДЕМЕРКУРИЗАЦИИ

 

ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ

1. В лаборатории следует осторожно обращаться с нагревательными приборами. Запрещается работать с неисправным оборудованием и приборами. Категорически запрещается использовать для подключения электроприборы с оголенными проводами или с поврежденной изоляцией. При перегорании спирали электроплитки отключите плитку от электросети.

2. В лабораториях должны быть ящики с песком, огнетушители и противопожарные одеяла.

3. В случае возникновения пожара необходимо, прежде всего, погасить горелки, выключить газ и плитки, унести находящиеся поблизости горючие вещества, а затем тушить пламя, засыпая его песком или используя противопожарное одеяло, огнетушитель.

4. Не следует заливать пламя водой, так как в случаи несмешивающихся с водой горящих органических веществ, это приводит лишь к расширению очага пожара.

В случае возникновения большого пожара следует немедленно воспользоваться огнетушителем и сообщить пожарной охране.

Если на ком-то загорелась одежда, то нужно набросить на него противопожарное одеяло, пальто, пиджак и ни в коем случае не давать пострадавшему бежать, так как это только усиливает пламя. Если пожар возник в вытяжном шкафу, следует немедленно закрыть шибер вентиляционного канала, поскольку пожар может распространяться по вентиляционному каналу.

 

Рисунок 5 - Огнетушители

Типы огнетушителей

По объему корпуса:

Ø ручные малолитражные с объемом корпуса до 5 л;

Ø промышленные ручные с объемом корпуса от 5 до 10 л;

Ø стационарные и передвижные с объемом корпуса свыше 10 л.

По виду пусковых устройств

Ø с вентильным затвором

Ø с запорно-пусковым устройством пистолетного типа

Ø с пуском от постоянного источника давления

 

Огнетушители маркируются буквами, характеризующими вид огнетушителя, и цифрами, обозначающими его вместимость

Огнетушители пенные

Предназначены для тушения пожаров огнетушащими пенами: химической или воздушно-механической. Химическую пену получают из водных растворов кислот и щелочей, воздушно-механическую образуют из водных растворов и пенообразователей потоками рабочего газа: воздуха, азота или углекислого газа.

Химическая пена состоит из 80 % углекислого газа, 19,7 % воды и 0,3 % пенообразующего вещества, воздушно-механическая примерно из 90 % воздуха, 9,8 % воды и 0,2 % пенообразователя.

Пенные огнетушители применяют для тушения пеной начинающихся загораний почти всех твердых веществ, а также горючих и некоторых легковоспламеняющихся жидкостей на площади не более 1 м². Тушить пеной загоревшиеся электрические установки и электросети, находящиеся под напряжением, нельзя, так как она является проводником электрического тока.

Кроме того, пенные огнетушители нельзя применять при тушении щелочных металлов натрия и калия, потому что они, взаимодействуя с водой, находящейся в пене, выделяют водород, который усиливает горение, а также при тушении спиртов, так как они поглощают воду, растворяясь в ней, и при попадании на них пена быстро разрушаетс