Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, химические свойства. 


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, химические свойства.



1. Положение в ПСЭ – правый верхний угол от диагонали B – At.

2. Неметаллы – преимущественно p- элементы (кроме H и He – s- элементы), содержат на внешнем электронном уровне большое число электронов, прочно связанных с ядром. У типичных неметаллов электронная оболочка завершена (инертные газы) или близка к завершению (галогены, халькогены).

  Радиус атома Относительная Э.О.
В периоде уменьшается увеличивается
В группе увеличивается уменьшается

3. Строение простых веществ:

а) Одноатомные молекулы – инертные газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)

б) Двухатомные молекулы: O2, N2, H2, Cl2, Br2, I2, F2 – связаны неполярными ковалентными связями.

в) Многоатомные молекулы: O3 – озон, P4 – белый фосфор, S8 – ромбическая сера – неполярные ковалентные связи, молекулярные кристаллические решётки.

г) Полимерные молекулы: (C) n, (B) n, (Si) n – связь ковалентная неполярная, кристаллическая решётка – атомная.

 

4. Агрегатные состояния:

Твёрдые: C, Si, B, P, S

Жидкие: B2

Газообразные: H2, O2, N2, F2, Cl2 и т.д.

 

5. Химические свойства:

С электронной точки зрения могут отдавать электроны (быть восстановителями) и принимать (быть окислителями).

 

I. Окислительные свойства II. Восстановительные свойства
1) С металлами: 2Na0 + Cl20 → 2Na+1Cl–1 в-ль ок-ль Na0 – 1ē → Na+1 | 2 Cl20 + 2ē → 2Cl–1 | 1   2) С водородом: H20 + S0 H2+1S–2 в-ль ок-ль 1) С кислородом: S + O2 → SO2 в-ль ок-ль
F2 не может быть восстановителем так как обладает самой высокой ЭО.

 


 

Билет №10 (2)

Предельные одноатомные спирты, их строение, физические и химические свойства.

Получение и применение этилового спирта.

Предельные одноатомные спирты - это производные алканов, в которых один из атомов водорода заменён на гидроксильную группу .

Гомологический ряд: CH3OH – метанол (метиловый спирт)

C2H5OH – этанол (этиловый спирт)

C3H7OH – пропанол (пропиловый спирт)

C4H9OH – бутанол (бутиловый спирт)

Изомерия:

1. Строение углеродного скелета

2. Положение ОН-группы

 

Физические и химические свойства определяются строением молекулы спирта, то есть наличием ОН-групп. Атомы кислорода обладают более высокой электроотрицательностью, чем С – О и ОН в сторону атома кисдорода, таким образом на атоме кислорода образуется δ, а на водороде δ+. СН3 → Оδ– ⟵ Нδ+

СН3− Оδ–

Нδ+… Оδ–−СН3

Нδ+

Физические свойства:

Из-за наличия большого количества водородных связей низшие спирты – жидкости и растворимы в воде, высшие (>12 С) нерастворимы и твёрдые. Метанол − наркотическое вещество и очень ядовит!

Химические свойства определяются функциональной группой-ОН:

Получение
1) сбраживание сахаристых веществ C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2↑ 2) гидролиз целлюлозы и последующее сбраживание глюкозы; 3) из этилена (гидратация) CH2=CH2 + H2O C2H5OH
Применение
Этанол используют: 1) для производства синтетических каучуков; 2) в качестве растворителей лаков, красок, медикаментов, душистых веществ; 3) для получения уксусной кислоты и различных сложных эфиров; 4) в медицине в качестве дезинфицирующего средства;

 

1) с активными металлами

C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

2) окисление частичное O

C2H5OH + CuO CH3C−H + Cu + H2O

этанол этаналь

3) окисление полное – горение

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O + Q

4) реакция дегидратации (отщепление воды)

C2H5OH CH2=CH2 + H2O

этилен

внутримолекулярное отщепление:

C2H5OH + HOC2H5 C2H5OC2H5 + H2O

диэтиловый эфир

5) взаимодействие с карбоновыми кислотами

(реакция этерефикации)

O O

CH3−C−OH + HOC2H5 CH3−C−OC2H5 + H2O

уксусная кислота этанол этилацетат

Билет №11 (1)

Электрохимический ряд металлов.

Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.

Все металлы по активности расположены в электрохимическом ряду. Его впервые составил Н.Н. Бекетов ещё в XIX веке.

 

1) Восстановительная активность металлов уменьшается слева направо, а окислительная активность ионов слева направо увеличивается.

 

2) Металлы, стоящие до водородв вытесняют водород из растворов кислот (кроме азотной кислоты − HNO3).

 

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 – реакция протекает активнее

Mg + 2H+ + 2Cl → Mg2+ + 2Cl + H2

 

3) Более активный металл вытесняет менее активный металл из растворов его солей

 

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

в-ль ок-ль

Fe + Cu2+ + SO42→ Fe2+ + SO42 + Cu

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu

Fe0 – 2ē → Fe2+ |1

Cu2+ + 2ē → Cu |1

 

4) Более активный металл вытесняет менее активный металл из его оксида (метод алюминотермии):

2Al0 + 3Mn2+O 3Mn + Al2O3

в-ль ок-ль


 

Билет №11 (2)

Альдегиды, их строение и свойства.



Поделиться:


Последнее изменение этой страницы: 2016-04-19; просмотров: 565; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.238.195.81 (0.018 с.)