Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, химические свойства.
1. Положение в ПСЭ – правый верхний угол от диагонали B – At. 2. Неметаллы – преимущественно p- элементы (кроме H и He – s- элементы), содержат на внешнем электронном уровне большое число электронов, прочно связанных с ядром. У типичных неметаллов электронная оболочка завершена (инертные газы) или близка к завершению (галогены, халькогены).
3. Строение простых веществ: а) Одноатомные молекулы – инертные газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) б) Двухатомные молекулы: O2, N2, H2, Cl2, Br2, I2, F2 – связаны неполярными ковалентными связями. в) Многоатомные молекулы: O3 – озон, P4 – белый фосфор, S8 – ромбическая сера – неполярные ковалентные связи, молекулярные кристаллические решётки. г) Полимерные молекулы: (C) n, (B) n, (Si) n – связь ковалентная неполярная, кристаллическая решётка – атомная.
4. Агрегатные состояния: Твёрдые: C, Si, B, P, S Жидкие: B2 Газообразные: H2, O2, N2, F2, Cl2 и т.д.
5. Химические свойства: С электронной точки зрения могут отдавать электроны (быть восстановителями) и принимать (быть окислителями).
Билет №10 (2) Предельные одноатомные спирты, их строение, физические и химические свойства. Получение и применение этилового спирта. Предельные одноатомные спирты - это производные алканов, в которых один из атомов водорода заменён на гидроксильную группу . Гомологический ряд: CH3OH – метанол (метиловый спирт) C2H5OH – этанол (этиловый спирт) C3H7OH – пропанол (пропиловый спирт) C4H9OH – бутанол (бутиловый спирт) Изомерия: 1. Строение углеродного скелета 2. Положение ОН-группы
Физические и химические свойства определяются строением молекулы спирта, то есть наличием ОН-групп. Атомы кислорода обладают более высокой электроотрицательностью, чем С – О и ОН в сторону атома кисдорода, таким образом на атоме кислорода образуется δ–, а на водороде δ+. СН3 → Оδ– ⟵ Нδ+
СН3− Оδ– Нδ+… Оδ–−СН3 Нδ+ Физические свойства: Из-за наличия большого количества водородных связей низшие спирты – жидкости и растворимы в воде, высшие (>12 С) нерастворимы и твёрдые. Метанол − наркотическое вещество и очень ядовит! Химические свойства определяются функциональной группой-ОН:
1) с активными металлами C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 2) окисление частичное O C2H5OH + CuO CH3C−H + Cu + H2O этанол этаналь 3) окисление полное – горение C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O + Q 4) реакция дегидратации (отщепление воды) C2H5OH CH2=CH2 + H2O этилен внутримолекулярное отщепление: C2H5OH + HOC2H5 C2H5OC2H5 + H2O диэтиловый эфир 5) взаимодействие с карбоновыми кислотами (реакция этерефикации) O O CH3−C−OH + HOC2H5 CH3−C−OC2H5 + H2O уксусная кислота этанол этилацетат Билет №11 (1) Электрохимический ряд металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами. Все металлы по активности расположены в электрохимическом ряду. Его впервые составил Н.Н. Бекетов ещё в XIX веке.
1) Восстановительная активность металлов уменьшается слева направо, а окислительная активность ионов слева направо увеличивается.
2) Металлы, стоящие до водородв вытесняют водород из растворов кислот (кроме азотной кислоты − HNO3).
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 – реакция протекает активнее Mg + 2H+ + 2Cl− → Mg2+ + 2Cl− + H2
3) Более активный металл вытесняет менее активный металл из растворов его солей
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu в-ль ок-ль Fe + Cu2+ + SO42− → Fe2+ + SO42− + Cu Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu Fe0 – 2ē → Fe2+ |1 Cu2+ + 2ē → Cu |1
4) Более активный металл вытесняет менее активный металл из его оксида (метод алюминотермии):
6ē 2Al0 + 3Mn2+O 3Mn + Al2O3 в-ль ок-ль
Билет №11 (2) Альдегиды, их строение и свойства.
|
||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-04-19; просмотров: 565; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.238.195.81 (0.018 с.) |