Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.



Мы поможем в написании ваших работ!


Мы поможем в написании ваших работ!



Мы поможем в написании ваших работ!


ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.



Билет №1 (1)

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.

В середине XIX века не существовало теории или закона, связывающих свойства атомов химических элементов с какой-либо их характеристикой.

Д.И. Менделеев, взяв за основу атомную массу, выявил закономерности в изменении свойств веществ.

Временная формулировка периодического закона: Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер (Менделеев считал, что от атомной массы).

Ядро состоит из протонов и нейтронов, и практически вся масса сосредоточена в ядре. При переходе к следующему атому число положительно заряженных частиц – протонов увеличивается на единицу, возрастает и масса атома.

Порядковый номер элемента соответствует числу протонов (p+) и электронов (ē). Менделеев открыл периодическую повторяемость элементов и включил их в группы. Эта периодическая повторяемость обусловлена периодической повторяемостью в строении внешнего электронного уровня. Так, металлы главной подгруппы I группы имеют на последнем уровне ns1, а неметаллы главной подгруппы VII группы ns2np5.

Современная система химических элементов (ПС) состоит из 7 периодов (3 малых, 3 больших и 1 большой незаконченный). Они располагаются по горизонтали и начинаются с активного металла (кроме I периода) и заканчиваются инертным газом. В периоде происходит уменьшение радиуса атома при увеличении количества электронов и, как следствие, электроотрицательность в периоде увеличивается и происходит уменьшение свойств элементов от металлических через переходные элементы к неметаллическим, а свойства их оксидов изменяется от основных через амфотерные к кислотным. При этом валентность высших оксидов изменяется от I до VII, а валентность в водородных соединениях от IV (IV группа) до I (VII группа).

В периодической системе VIII групп. Это вертикальные столбцы, состоящие из главной (s- и p-элементы) и побочной (d-элементы) подгрупп. В группе радиус атома увеличивается, электроотрицательность уменьшается, и неметаллические свойства усиливаются.

 

Значение периодического закона для развития науки:

1) Даёт целостное представление о взаимосвязи строения атомов и их свойствах;

2) Объясняет причины схожести и индивидуальности в химическом поведении простых и сложных веществ;

3) Показывает периодическую зависимость свойств простых и сложных веществ от строения атома;

4) Позволил ранее, и сейчас открывать новые химические элементы и предсказать их физические и химические свойства;


 

Билет №1 (2)

Предельные углеводороды, общая формула гомологов данного ряда, строение. Химические свойства метана. Практическое применение.

Предельные углеводороды или алканы – соединения с общей формулой , в молекулах которых имеются только 𝜎-связи.

 

Гомологический ряд:

метан этан пропан бутан пентан гексан гептан октан нонан декан
CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12 C6H14 C7H16 C8H18 C9H20 C10H22
газы жидкости

Атомы углерода находятся в состоянии sp3 – гибридизации.

Тетраэдрическое строение. С этана начинается рост углеродной цепи,

 

возможно вращение вокруг С–С связи .

 

С увеличением числа n увеличивается число изомеров.

В виде многочисленных изомеров алканы входят в состав нефти.

 

Химические свойства:

1) Реакции замещения (хлорирование метана):

CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

хлорметан

2) Реакции окисления (горят без копоти):

а) CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O + Q

б) C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O + Q

3) Реакции дегидрирования (разложение метана):

а) CH4 C + 2H2

б) 2CH4 H−C≡C−H + 3H2

ацетилен

Метан используется в качестве промышленного и бытового топлива, сырья в химической промышленности для получения сажи (С), ацетилена (НС≡СН), хлороформа, дихлорэтена, метилового спирта (СН3ОН) и т.д.


 

Билет №2 (1)

Билет №2 (2)

Билет №3 (1)

Виды химической связи(ионная, металлическая, водородная, ковалентная - полярная, и неполярная).

Химическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.

 

Основные типы химической связи
Ионная Ковалентная Металлическая Водородная
Связь, которая возникает, когда одни атомы почти полностью отдают, а другие присоединяют валентные электроны. Связь, возникающая за счёт образования общих электронных пар. Связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решётке. Связь между атомами водорода одной молекулы и элементом с высокой ЭО (O, N, F) другой молекулы.
неполярная полярная
Связь, между атомами с одинаковой ЭО. Связь между атомами, ЭО которых различается незначительно.
Na – 1e → Na+ Cl + 1e → Cl Na+Cl H + H → H H F + F → F F H + F → Hδ+ Fδ
Кристаллические вещества с высокими температурами плавления Газообразные, жидкие и твёрдые вещества. Жидкие и газообразные вещества Твёрдые вещества, ковкие, электро и теплопроводники Жидкие и твёрдые вещества
NaF, KCl F2, Br, алмаз, графит HF Na, Al, Cu, сплавы HF, H2O, спирты

 


 

Билет №3 (2)

Билет №4 (1)

Билет №4 (2)

Билет №5 (1)

Билет №5 (2)

Билет №6 (1)

Билет №6 (2)

Билет №7 (1)

Билет №7 (2)

Билет №8 (1)

Билет №8 (2)

Билет №9 (1)

Билет №9 (2)

Фенол, его строение, свойства, получение и применение.

Фенол – это производное бензола, в котором один атом водорода замещён на группу ОН.

Взаимное влияние бензольного кольца и ОН-групп:

1) Радикал С6Н5 обладает свойством оттягивать на себя электроны атома кислорода ОН-группы, делая связь О–Н более полярной и атом водорода более подвижным.

2) ОН-группа придаёт большую подвижность атомам водорода в положениях 2,4,6 – бензольного кольца.

Этим взаимовлиянием и определяются свойства фенола.

Фенол – бесцветное, кристаллическое вещество с характерным запахом больницы.

Температура плавления 40,9℃ , хорошо растворим в горячей воде (карболовая кислота).

Фенол – ядовит!

Химические свойства:

1) В воде диссоциирует на ионы:

2) Проявляет слабые кислотные свойства, реагирует с металлами:

2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2

фенолят натрия

3) Реагирует со щёлчью:

C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O (отличие от спиртов)

4) Реакции замещения:

В промышленности фенол получают по схеме:

1) 2)

 

 

Фенол применяют для производства:

1) полимеров и пластмасс на их основе, красителей;

2) медикаментов;

3) взрывчатых веществ. Водородный раствор фенола используется как дезинфицирующее средство.


 

Билет №10 (1)

Билет №10 (2)

Билет №11 (1)

Билет №11 (2)

Билет №12 (1)

Билет №12 (2)

Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты, практической применение.

Предельные одноосновные карбоновые кислоты – сложные вещества, в молекулах которых предельный углеводородный радикал (или атом Н) соединены с карбоксильной группой

Гомологический ряд:

Метановая (муравьиная) кислота Этановая (уксусная) кислота

 

Свойства карбоновых кислот определяется строением карбоксильной группы – COOH.

В силу различной электроотрицательности атомов этой группы, происходит перераспределение электронной плотности, в результате чего атом водорода приобретает достаточно высокую реакционную активность (характерное свойство соединений кислотного характера).

Сила карбоновой кислоты зависит от природы радикала R: он может способствовать ослаблению связи О–Н и увеличивать кислотный характер вещества, например в трихлоруксусной кислоте или снижает способность кислоты образовывать ионы H+.

Уксусная кислота является слабой кислотой CH3COOH ⇄ CH3COO + H+. Низшие представители ряда – жидкости (наличие водородной связи), высшие – твёрдые вещества.

 

Химические свойства (общие с неорганическими кислотами и специфические):

Общие:

1) CH3COOH ⇄ CH3COO + H+ (изменение окраски индикатора)

2) 2CH3COOH + Mg → Mg(CH3COOH)2 + H2

ацетат магния

3) 2CH3COOH + MgO → Mg(CH3COO)2 + H2O

4) CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

ацетат натрия

5) CH3COOH + Na2CO3 → CH3COONa + H2O + CO2

Специфические: реакция со спиртами с образованием сложных эфиров (реакция этерефикации):


Билет №13 (1)

Билет №13 (2)

Билет №14 (1)

Билет №14 (2)

Билет №15 (1)

Билет №15 (2)

Билет №16 (1)

Билет №16 (2)

Билет №17 (1)

Билет №17 (2)

Билет №18 (1)

Билет №18 (2)

Билет №1 (1)

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.

В середине XIX века не существовало теории или закона, связывающих свойства атомов химических элементов с какой-либо их характеристикой.

Д.И. Менделеев, взяв за основу атомную массу, выявил закономерности в изменении свойств веществ.

Временная формулировка периодического закона: Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер (Менделеев считал, что от атомной массы).

Ядро состоит из протонов и нейтронов, и практически вся масса сосредоточена в ядре. При переходе к следующему атому число положительно заряженных частиц – протонов увеличивается на единицу, возрастает и масса атома.

Порядковый номер элемента соответствует числу протонов (p+) и электронов (ē). Менделеев открыл периодическую повторяемость элементов и включил их в группы. Эта периодическая повторяемость обусловлена периодической повторяемостью в строении внешнего электронного уровня. Так, металлы главной подгруппы I группы имеют на последнем уровне ns1, а неметаллы главной подгруппы VII группы ns2np5.

Современная система химических элементов (ПС) состоит из 7 периодов (3 малых, 3 больших и 1 большой незаконченный). Они располагаются по горизонтали и начинаются с активного металла (кроме I периода) и заканчиваются инертным газом. В периоде происходит уменьшение радиуса атома при увеличении количества электронов и, как следствие, электроотрицательность в периоде увеличивается и происходит уменьшение свойств элементов от металлических через переходные элементы к неметаллическим, а свойства их оксидов изменяется от основных через амфотерные к кислотным. При этом валентность высших оксидов изменяется от I до VII, а валентность в водородных соединениях от IV (IV группа) до I (VII группа).

В периодической системе VIII групп. Это вертикальные столбцы, состоящие из главной (s- и p-элементы) и побочной (d-элементы) подгрупп. В группе радиус атома увеличивается, электроотрицательность уменьшается, и неметаллические свойства усиливаются.

 

Значение периодического закона для развития науки:

1) Даёт целостное представление о взаимосвязи строения атомов и их свойствах;

2) Объясняет причины схожести и индивидуальности в химическом поведении простых и сложных веществ;

3) Показывает периодическую зависимость свойств простых и сложных веществ от строения атома;

4) Позволил ранее, и сейчас открывать новые химические элементы и предсказать их физические и химические свойства;


 

Билет №1 (2)



Последнее изменение этой страницы: 2016-04-19; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.235.179.111 (0.022 с.)